Rozdiel medzi elektrochemickým a elektrolytickým článkom

Elektrochemická bunka verzus elektrolytická bunka

V oxidácii elektrotechniky hrajú dôležitú úlohu redukčné reakcie. Pri reakcii oxidačnej redukcie sa elektróny prenášajú z jedného reaktantu na druhého. Látka, ktorá prijíma elektróny, je známa ako redukčné činidlo, pričom ako látka, ktorá uvoľňuje elektrón, je známa ako oxidačné činidlo. Redukčné činidlo je zodpovedné za redukciu druhého reaktantu počas samotnej oxidácie. A pre oxidačné činidlo je to naopak. Tieto reakcie možno rozdeliť na dve polovičné reakcie, aby sa prejavili oddelené oxidácie a redukcie; teda ukazuje počet elektrónov pohybujúcich sa dovnútra alebo von.

Elektrochemické bunky

Elektrochemický článok je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré je od seba fyzicky oddelené. Obvykle sa separácia uskutočňuje pomocou soľného mostíka. Aj keď sú fyzicky oddelené, obidve polovice buniek sú navzájom chemicky v kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Preto v elektrochemickom článku sú dve elektródy nazývané anóda a katóda. Obidve elektródy sú navonok spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto sa medzi elektródami nebude prenášať prúd. Tento voltmeter pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde dochádza k oxidačným reakciám. Oxidačná reakcia sa uskutočňuje na anóde a redukčná reakcia sa uskutočňuje na katóde. Elektródy sa ponoria do samostatných roztokov elektrolytu. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto musia byť oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku prevádza na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na osvetlenie žiarovky alebo na vykonanie inej elektrickej práce..

Elektrolytické bunky

Toto je bunka, ktorá používa elektrický prúd na prerušenie chemických zlúčenín alebo inými slovami na elektrolýzu. Preto elektrolytické články potrebujú na prevádzku vonkajší zdroj elektrickej energie. Napríklad, ak vezmeme meď a striebro za dve elektródy v článku, striebro je pripojené k kladnému pólu externého zdroja energie (batéria). Meď je pripojená k zápornému pólu. Pretože záporný terminál je bohatý na elektróny, elektróny odtiaľ prúdia do medenej elektródy. Meď je teda znížená. Na striebornej elektróde prebieha oxidačná reakcia a uvoľnené elektróny sa odovzdávajú kladnému pólu batérie s nedostatkom elektrónov. Nasleduje celková reakcia prebiehajúca v elektrolytickom článku, ktorý má medené a strieborné elektródy.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) -2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)