Rozdiel medzi elektrochemickým a galvanickým článkom

kľúčový rozdiel medzi elektrochemickým a galvanickým článkom je to väčšina elektrochemických článkov má tendenciu premieňať elektrickú energiu na chemickú energiu, zatiaľ čo galvanické články majú tendenciu prevádzať chemickú energiu na elektrickú energiu.

Oxidačné a redukčné reakcie zohrávajú v elektrochémii dôležitú úlohu. Pri oxidačno-redukčnej reakcii sa elektróny prevádzajú z jedného reakčného činidla do druhého. Látka, ktorá prijíma elektróny, je redukčné činidlo, zatiaľ čo látka, ktorá uvoľňuje elektrón, je oxidačné činidlo. Redukčné činidlo je zodpovedné za redukciu druhého reaktantu počas samotnej oxidácie; pre oxidačné činidlo je to naopak. Tieto reakcie sa vyskytujú v dvoch polovičných reakciách, ktoré vykazujú oddelené oxidácie a redukcie; teda ukazuje počet elektrónov pohybujúcich sa dovnútra alebo von.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elektrochemický článok 
3. Čo je galvanická bunka
4. Porovnanie vedľa seba - elektrochemická bunka verzus galvanická bunka v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elektrochemická bunka?

Elektrochemický článok je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré sú od seba fyzicky oddelené. Obvykle robíme toto oddelenie soľným mostom. Aj keď sú fyzicky oddelené, obidve polčlánky sú navzájom chemicky v kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov.

Oxidačno-redukčné reakcie prebiehajú v elektrolytických aj galvanických článkoch. Preto v elektrochemickom článku existujú dve elektródy ako anóda a katóda. Obidve elektródy sú navonok spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto medzi elektródami neprenáša žiadny prúd. Preto tento voltmeter pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde dochádza k oxidačným reakciám.

Obrázok 01: Elektrochemický článok

Oxidačná reakcia sa uskutočňuje na anóde, zatiaľ čo redukčná reakcia sa uskutočňuje na katóde. Musíme ich ponoriť do samostatných roztokov elektrolytu. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad ponoríme medené elektródy do roztoku síranu meďnatého a elektródy striebra do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto musia byť oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku prevádza na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na zapálenie žiarovky alebo na vykonanie inej elektrickej práce..

Čo je galvanická bunka?

Galvanické alebo voltické články uchovávajú elektrickú energiu. Batérie sa vyrábajú zo série galvanických článkov na výrobu vyššieho napätia. Reakcie na dvoch elektródach v galvanických článkoch majú tendenciu spontánne prebiehať. Keď prebiehajú reakcie, prebieha vonkajší elektrón z elektródy z anódy do katódy.

Obrázok 02: Galvanická bunka

Napríklad, ak sú tieto dve elektródy striebrom a meďou v galvanickom článku, strieborná elektróda je pozitívna vzhľadom na medenú elektródu. Medená elektróda je anódou a podlieha oxidačnej reakcii a uvoľňuje elektróny. Tieto elektróny prechádzajú na striebornú katódu cez vonkajší obvod. Preto strieborná katóda podlieha redukčnej reakcii. Medzi týmito dvoma elektródami sa vytvára potenciálny rozdiel, ktorý umožňuje tok elektrónov. Nasleduje spontánna reakcia buniek vyššie uvedeného galvanického článku.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) -2Ag (s) + Cu²⁺ (Aq)

Aký je rozdiel medzi elektrochemickým a galvanickým článkom?

Existujú dva typy elektrochemických článkov ako elektrolytické a galvanické články. Kľúčový rozdiel medzi elektrochemickým článkom a galvanickým článkom je ten, že väčšina elektrochemických článkov má tendenciu premieňať elektrickú energiu na chemickú energiu, zatiaľ čo galvanické články majú tendenciu prevádzať chemickú energiu na elektrickú energiu. Ďalej, vo väčšine elektrochemických buniek, ako sú elektrolytické články, je anóda pozitívnym terminálom, zatiaľ čo katóda je negatívnym terminálom; avšak v galvanickom článku je anóda záporný terminál a katóda pozitívny terminál.

Ďalej, ďalší rozdiel medzi elektrochemickým článkom a galvanickým článkom je ten, že v elektrochemických článkoch, ako sú napríklad elektrolytické články, dochádza k neželaným chemickým reakciám, ale v galvanických článkoch dochádza k spontánnym chemickým reakciám..

Zhrnutie - Elektrochemické vs a Galvanická bunka

Existujú dva typy elektrochemických článkov ako elektrolytické a galvanické články. Kľúčový rozdiel medzi elektrochemickým a galvanickým článkom je ten, že väčšina elektrochemických článkov má tendenciu premieňať elektrickú energiu na chemickú energiu, zatiaľ čo galvanické články majú tendenciu prevádzať chemickú energiu na elektrickú energiu.

referencie:

1. „Elektrochemický článok“. Elektrochemický článok - prehľad Témy ScienceDirect, K dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „ElectrochemCel“ Alksubom na anglickej Wikipédii (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Galvanická bunka“ od Gringera - Súbor: Galvanische Zelle.png, Tinux (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia