Rozdiel medzi elektrolytickými a galvanickými bunkami
Share
Elektrolytické vs galvanické bunky
Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. V bunke sú dve elektródy nazývané anóda a katóda. Oxidačná reakcia sa uskutočňuje na anóde a redukčná reakcia sa uskutočňuje na katóde. Elektródy sa ponoria do samostatných roztokov elektrolytu. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto musia byť oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most.
Čo je elektrolytická bunka?
Toto je bunka, ktorá používa elektrický prúd na prerušenie chemických zlúčenín alebo inými slovami na elektrolýzu. Elektrolytické články preto potrebujú na prevádzku vonkajší zdroj elektrickej energie. Napríklad, ak vezmeme meď a striebro za dve elektródy v článku, striebro je pripojené k kladnému pólu externého zdroja energie (batéria). Meď je pripojená k zápornému pólu. Pretože negatívny terminál je bohatý na elektróny, elektróny prúdia z terminálu do medenej elektródy. Meď je teda znížená. Na striebornej elektróde prebieha oxidačná reakcia a uvoľnené elektróny sa odovzdávajú kladnému pólu batérie s nedostatkom elektrónov. Nasleduje celková reakcia prebiehajúca v elektrolytickom článku, ktorý má medené a strieborné elektródy.
2Ag (s) + Cu2+(aq) -2 Ag+(aq) + Cu (s)
Čo je galvanická bunka?
Galvanické alebo voltické články uchovávajú elektrickú energiu. Batérie sa vyrábajú zo série galvanických článkov na výrobu vyššieho napätia. Reakcie na dvoch elektródach v galvanických článkoch majú tendenciu spontánne prebiehať. Keď prebiehajú reakcie, dochádza k toku elektrónov z anódy do katódy cez externý vodič. Napríklad, ak sú tieto dve elektródy striebrom a meďou v galvanickom článku, strieborná elektróda je pozitívna vzhľadom na medenú elektródu. Medená elektróda je anódou a podlieha oxidačnej reakcii a uvoľňuje elektróny. Tieto elektróny prechádzajú na striebornú katódu cez vonkajší obvod. Preto strieborná katóda podlieha redukčnej reakcii. Medzi týmito dvoma elektródami sa vytvára potenciálny rozdiel, ktorý umožňuje tok elektrónov. Nasleduje spontánna reakcia buniek vyššie uvedeného galvanického článku.
2 Ag+(aq) + Cu (s) -2Ag (s) + Cu2+(Aq)
|
Aký je rozdiel medzi elektrolytickým a galvanickým článkom? • Elektrolytické články potrebujú na prevádzku externý zdroj elektrickej energie, ale galvanické články fungujú spontánne a vydávajú elektrický prúd.. • V elektrolytickom článku je smer prúdu opačný ako v galvanických článkoch. • Reakcie v elektródach sú obrátené v oboch typoch buniek. To je v elektrolytickom článku strieborná elektróda anóda a medená elektróda katóda. Avšak v galvanických článkoch je medená elektróda anódou a strieborná elektróda je katódou. • V elektrochemickom článku je katóda pozitívna a anóda záporná. V elektrolytickom článku je katóda negatívna a anóda pozitívna. • Na prevádzku elektrolytických článkov je potrebné vyššie napätie ako na galvanické články.
|
