Rozdiel medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou

kľúčový rozdiel medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou je to pri elektrolytickej redukcii sa používajú grafitové elektródy rovnakej veľkosti, zatiaľ čo pri elektrolytickej rafinácii sa používa ako anóda nečistý kov a katóda sa vyrába z rovnakého kovu s vysokou čistotou.

Elektrolytická redukcia a rafinácia sú dve dôležité priemyselné metódy, ktoré môžeme použiť na čistenie kovu. Pri elektrolytickej redukcii môžeme kovy redukovať na stavy s nízkou oxidáciou, čo umožňuje ľahkú extrakciu. Pri elektrolytickej rafinácii sa kov z nečistej anódy usadí na katóde, čo nám umožní extrahovať kov z katódy..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elektrolytická redukcia 
3. Čo je elektrolytická rafinácia
4. Porovnanie vedľa seba - elektrolytická redukcia vs rafinácia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elektrolytická redukcia?

Elektrolytická redukcia je proces redukcie kovov elektrolýzou. V tomto procese používame dve grafitové elektródy rovnakej veľkosti ako anóda a katóda. Proces zahŕňa elektrickú redukciu oxidov, hydroxidov a chloridov kovov (ktoré sú v roztavenom stave). Tu môžeme tieto kovy extrahovať na katóde. Príklady kovov, ktoré sa dajú získať týmto spôsobom, zahŕňajú sodík, horčík, vápnik a hliník. Týmto spôsobom môžeme získať kovy s vysokou čistotou. Týmto spôsobom však nemôžeme extrahovať kovy s nízkou reaktivitou. Je to preto, že tvoria menej stabilné oxidy.

Obrázok 01: Prístroje na elektrolytickú redukciu sodíka

Väčšina extrakčných techník zvyčajne nefunguje na kovoch, ktoré sú na vrchole série činností. Najlepšia metóda na ich extrakciu je elektrolytická redukcia, pretože sú vysoko elektropozitívne a nemôžeme použiť uhlík ako redukčné činidlo na ich redukciu.

Čo je elektrolytická rafinácia?

Elektrolytická rafinácia je proces extrakcie kovov (kovov, ktoré môžeme získať z akejkoľvek rafinácie) pomocou elektrolýzy. Pri tejto metóde je anóda nečistým kovovým blokom, z ktorého budeme extrahovať kov, zatiaľ čo katóda je blok toho istého kovu s vysokou čistotou. Okrem toho je elektrolytickým roztokom vodný roztok soli tohto konkrétneho kovu (kov, ktorý sa chystáme extrahovať). Potom môžeme týmto elektrolytickým článkom prejsť elektrický prúd. Spôsobí rozpustenie kovu z anódy a nakoniec sa usadí na katóde. Preto môžeme z katódy zbierať čistý kov. Medzi príklady patrí rafinácia zlata, rafinácia striebra, rafinácia medi atď.

Aký je rozdiel medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou?

Elektrolytická redukcia je proces redukcie kovov elektrolýzou, zatiaľ čo elektrolytická rafinácia je proces extrakcie kovov elektrolýzou. Kľúčový rozdiel medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou je ten, že metóda elektrolytickej redukcie využíva grafitové elektródy rovnakej veľkosti, zatiaľ čo metóda elektrolytickej rafinácie používa nečistú kov ako anódu a katódu vyrobenú z rovnakého kovu s vysokou čistotou..

Elektrolytická redukcia navyše elektricky redukuje oxidy, hydroxidy a chloridy kovov a čistý kov môžeme získať extrakciou. Pri elektrolytickom rafinácii sa však pri aplikácii elektrického prúdu nečistý kov v anóde rozpustí v elektrolytickom roztoku a usadí sa na katóde..

Nižšie uvedený infographic zobrazuje ďalšie informácie týkajúce sa rozdielu medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou.

Zhrnutie - elektrolytická redukcia vs rafinácia

Elektrolytická redukcia je proces redukcie kovov elektrolýzou, zatiaľ čo elektrolytická rafinácia je proces extrakcie kovov elektrolýzou. Kľúčový rozdiel medzi elektrolytickou redukciou a rafináciou je ten, že metóda elektrolytickej redukcie využíva grafitové elektródy rovnakej veľkosti, zatiaľ čo metóda elektrolytickej rafinácie používa znečistený kov ako anódu a katódu vyrobenú z rovnakého kovu s vysokou čistotou..

referencie:

1. AZoMining, napísal. „Elektrolytická rafinácia - základy ťažby.“ com, 25. apríla 2014, k dispozícii tu.
2. „Kovy a kovy“. Elektrolytická redukčná chémia, k dispozícii tu.