Rozdiel medzi elektroegativitou a ionizačnou energiou

kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a ionizačnou energiou je to elektronegativita vysvetľuje príťažlivosť elektrónov, zatiaľ čo ionizačná energia sa týka odstránenia elektrónov z atómu.

Atómy sú stavebnými kameňmi všetkých existujúcich látok. Sú takí maličkí, že ich nedokážeme pozorovať ani voľným okom. Atóm sa skladá z jadra, ktoré má protóny a neutróny. Okrem neutrónov a pozitrónov sú v jadre ďalšie malé subatomické častice a okolo jadra na obežných dráhach sú elektróny. Kvôli prítomnosti protónov majú atómové jadrá kladný náboj. Elektróny vo vonkajšej sfére majú záporný náboj. Atraktívne sily medzi kladným a záporným nábojom atómu si teda zachovávajú svoju štruktúru.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elektronická aktivita 
3. Čo je ionizačná energia
4. Porovnanie bok po boku - elelektivita verzus ionizačná energia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elektronická aktivita?

Elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe smerom k nemu. Inými slovami, ukazuje to príťažlivosť atómu k elektrónom. Bežne používame Paulingovu stupnicu na označenie elektronegativity prvkov.

V periodickej tabuľke sa elektronická aktivita mení podľa vzoru. Z periody zľava doprava sa zvyšuje elektronegativita a od skupiny zhora nadol klesá elektronegativita. Preto je fluór najviac elektronegatívnym prvkom s hodnotou 4,0 podľa Paulingovej stupnice. Skupina jedna a dva prvky majú menšiu elektronegativitu; majú teda tendenciu tvoriť pozitívne ióny tým, že poskytujú elektróny. Pretože prvky skupiny 5, 6, 7 majú vyššiu hodnotu elektronegativity, radi odoberajú elektróny do záporných iónov a od nich.

Obrázok 01: Elektronegativita podľa Paulingovej stupnice

Pri určovaní povahy dlhopisov je dôležitá aj elektronická aktivita. Ak dva atómy vo väzbe nemajú žiadny rozdiel v elektronegativite, vytvorí sa čistá kovalentná väzba. Okrem toho, ak je rozdiel v elektronickej aktivite medzi nimi vysoký, bude výsledkom iónová väzba. Ak je malý rozdiel, vytvorí sa polárna kovalentná väzba.

Čo je ionizačná energia?

Ionizačná energia je energia, ktorá by sa mala dať neutrálnemu atómu, aby z nej odstránil elektrón. Odstránenie elektrónu znamená jeho odstránenie nekonečnú vzdialenosť od druhu tak, aby medzi elektrónom a jadrom neexistovali príťažlivé sily (úplné odstránenie).

Ionizačnú energiu môžeme pomenovať ako prvú ionizačnú energiu, druhú ionizačnú energiu atď., V závislosti od počtu elektrónov odstránených z atómu. Zároveň vzniknú katióny s poplatkami +1, +2, +3 atď.

Obrázok 1: Trendy ionizačnej energie pre prvú ionizáciu v každom období periodickej tabuľky

V malých atómoch je atómový polomer malý. Elektrostatické príťažlivé sily medzi elektrónom a neutrónom sú preto omnoho vyššie v porovnaní s atómom s väčším atómovým polomerom. Zvyšuje ionizačnú energiu malého atómu. Ak je elektrón bližšie k jadru, bude ionizačná energia vyššia.

Okrem toho sa líšia aj prvá ionizačná energia rôznych atómov. Napríklad prvá ionizačná energia sodíka (496 kJ / mol) je oveľa nižšia ako prvá ionizačná energia chlóru (1256 kJ / mol). Je to preto, že odstránením jedného elektrónu môže sodík získať konfiguráciu vzácneho plynu; preto ľahko odstraňuje elektrón. Atómová vzdialenosť je navyše menšia v sodíku ako v chlóru, čo znižuje ionizačnú energiu. Preto ionizačná energia stúpa zľava doprava v rade a zdola nahor v stĺpci periodickej tabuľky (toto je inverzia zvýšenia atómovej veľkosti v periodickej tabuľke). Pri odstraňovaní elektrónov existujú prípady, keď atómy získavajú stabilné konfigurácie elektrónov. V tomto okamihu majú ionizačné energie sklon k vyššej hodnote.

Rozdiel medzi elektroegativitou a ionizačnou energiou?

Elektronegativita je tendencia atómu prilákať elektróny vo väzbe smerom k nemu, zatiaľ čo ionizačná energia je energia, ktorú musí neutrálny atóm z nej odstrániť. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a ionizačnou energiou je preto v tom, že elektronegativita vysvetľuje príťažlivosť elektrónov, zatiaľ čo ionizačná energia sa týka odstránenia elektrónov z atómu..

Okrem toho existuje ďalší významný rozdiel medzi elektronegativitou a ionizačnou energiou na základe ich trendov v periodickej tabuľke prvkov. Elektronegativita sa v určitom období zvyšuje zľava doprava a v skupine klesá zhora nadol. Kým ionizačná energia stúpa zľava doprava v rade a zdola nahor v stĺpci periodickej tabuľky. Atómy však niekedy získavajú stabilné konfigurácie elektrónov, a tak majú ionizačné energie sklon k vyššej hodnote.

Zhrnutie - Elektronegativita vs ionizačná energia

Výrazy elektronegativita a ionizačná energia vysvetľujú interakcie medzi atómovými atómami a elektrónmi. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a ionizačnou energiou je v tom, že elektronegativita vysvetľuje príťažlivosť elektrónov, zatiaľ čo ionizačná energia sa týka odstránenia elektrónov z atómu..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady elektroegativity.“ ThoughtCo, 17. október 2018, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Ionizačná energetická definícia a trend.“ ThoughtCo, 24. januára 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Taula periòdica electronicegativitat“ Autor: Joanjoc na katalánskej Wikipédii - prevedené z ca.wikipedia na Commons (Public Domain) cez Commons Wikimedia
2. „Prvá ionizačná energia“ od sponka (súbor png) Glrx (súbor SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) pozorovateľ (sr-EC, sr-EL) , hr, bs, sh) DePiep (prvky 104 - 108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Vlastné dielo založené na: Erste Ionisierungsenergie PSE color kódovaný.png od sponk (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia