Rozdiel medzi elektronickou aktivitou a polaritou

kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je to elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe smerom k nemu, zatiaľ čo polarita znamená oddelenie nábojov.

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Preto sú tieto dva pojmy úzko súvisiace pojmy. Existuje však zreteľný rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou. Jeden taký rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita opisuje príťažlivé sily na atómovej úrovni, zatiaľ čo polarita popisuje príťažlivé sily na molekulárnej úrovni..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elektronická aktivita
3. Čo je polarita
4. Porovnanie bok po boku - elektronická aktivita verzus polarita v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elektronická aktivita?

Elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe smerom k nemu. V podstate to ukazuje „podobnosť“ atómu voči elektrónom. Môžeme použiť Paulingovu stupnicu na označenie elektronegativity prvkov.

V periodickej tabuľke sa elektronická aktivita mení podľa vzoru. Zľava doprava sa v určitom období zvyšuje elektronická aktivita. Z jednej strany na druhú klesá elektronická aktivita. Preto je fluór najviac elektronegatívnym prvkom s hodnotou 4,0 podľa Paulingovej stupnice. Skupina jedna a dva prvky majú menšiu elektronegativitu; majú teda tendenciu tvoriť pozitívne ióny tým, že poskytujú elektróny. Pretože prvky skupiny 5, 6, 7 majú vyššiu hodnotu elektronegativity, radi odoberajú elektróny do záporných iónov a od nich.

Obrázok 01: Elektronegativita prvkov v periodickej tabuľke

Pri určovaní povahy dlhopisov je dôležitá aj elektronická aktivita. Ak dva atómy vo väzbe nemajú žiadny rozdiel v elektronegativite, vytvorí sa kovalentná väzba. Pokiaľ je rozdiel medzi týmito dvoma elektronickými aktivitami vysoký, vytvorí sa iónová väzba.

Čo je polarita?

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektroegativite atómov. Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, tvoria väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh nepolárnych väzieb je známy ako kovalentné väzby. Ak sú však tieto dva atómy rôzne, ich elektronegativita sa často líši. Stupeň rozdielu však môže byť vyšší alebo nižší. Preto je pár viazaných elektrónov ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom podieľajúcim sa na vytvorení väzby. Výsledkom bude nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi týmito dvoma atómami. Okrem toho sú tieto typy kovalentných väzieb známe ako polárne väzby.

Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo čiastočný kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane čiastočný negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa čiastočný pozitívny náboj. Polarita sa vzťahuje na oddelenie poplatkov. Tieto molekuly majú dvojpólový moment.

Obrázok 2: Oddelenie náboja v dlhopise C-F; Fluór je elektronegatívnejší ako uhlík

V molekule môže byť najmenej jedna väzba alebo viac. Niektoré väzby sú polárne, zatiaľ čo iné sú nepolárne. Aby bola molekula polárna, všetky väzby by mali spoločne vytvárať nerovnomernú distribúciu náboja v molekule.

Polárne molekuly

Ďalej molekuly majú rôzne geometrie, takže distribúcia väzieb tiež určuje polaritu molekuly. Napríklad chlorovodík je polárna molekula s iba jednou väzbou. Molekula vody je polárna molekula s dvoma väzbami. Dipólový okamih v týchto molekulách je trvalý, pretože vznikol v dôsledku rozdielov v elektroegativite. Existujú však aj iné molekuly, ktoré môžu byť polárne iba pri určitých príležitostiach. Molekula so stálym dipólom môže indukovať dipól v inej nepolárnej molekule, ktorá sa potom stane dočasnou polárnou molekulou. Dokonca aj v rámci molekuly môžu určité zmeny spôsobiť dočasný dipólový moment.

Aký je rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou?

Elektronegativita je miera tendencie atómu prilákať väzobný pár elektrónov, zatiaľ čo polarita je vlastnosťou pólov alebo je polárna. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe smerom k nej, zatiaľ čo polarita je oddelenie nábojov..

Okrem toho ďalší rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou spočíva v tom, že elektronegativita opisuje príťažlivé sily na atómovej úrovni, zatiaľ čo polarita popisuje príťažlivé sily na molekulárnej úrovni. Preto príťažlivosť medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi je príčinou toho, že atóm má hodnotu elektronegativity; tak určuje hodnotu elektronegativity. Polarita je však spôsobená separáciou nábojov vo väzbe v dôsledku rozdielov v hodnotách elektronegativity atómov.

Nižšie uvedený infographic zobrazuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi elektronegativitou a polaritou.

Zhrnutie - Elektronegativita vs Polarita

Elektronegativita a polarita sú súvisiace pojmy; elektronická aktivita atómov v molekule určuje polaritu molekuly. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je ten, že elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe smerom k nej, zatiaľ čo polarita znamená oddelenie nábojov.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady elektroegativity.“ ThoughtCo, 17. október 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Periodická tabuľka Pauling electronicegatvity“ od DMacks - (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Uhlík-fluór-väzba-polarita-2D“ Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia