Rozdiel medzi elektrinou a kovalenciou

kľúčový rozdiel medzi elektrinou a kovalenciou je to, že elektróda je počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri tvorbe iónu, zatiaľ čo kovalencia je počet elektrónov, ktoré atóm môže zdieľať s iným atómom.

Aj keď pojmy elektrifikácia a kovalencia znejú podobne, líšia sa navzájom podľa ich definícií. Hlavne elektróda vysvetľuje tvorbu iónu, zatiaľ čo kovalencia vysvetľuje tvorbu kovalentnej väzby.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elektrifikácia
3. Čo je Covalency
4. Porovnanie bok po boku - elektrifikácia vs. kovalencia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elektrifikácia?

Elektróda je počet elektrónov získaných alebo stratených počas tvorby iónu z tohto atómu. Preto sa vzťahuje na počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri vytváraní elektródovej väzby, nazývame ju iónová väzba. podľa tohto vysvetlenia dáva čistý elektrický náboj iónu. Navyše, ak atóm stratí elektróny pri vytváraní iónovej väzby, znamená to pozitívnu elektroventilitu, zatiaľ čo ak atóm získa elektróny, keď vytvára iónovú väzbu, znamená to, že atóm má negatívnu elektroventilitu. Zlúčeniny s atómami, ktoré majú elektrickú energiu, sú iónové zlúčeniny.

Obrázok 01: Vytvorenie iónového dlhopisu

Uvažujme napríklad tvorbu chloridu sodného (NaCl). Tam atóm sodíka stráca jeden elektrón; má teda pozitívnu elektrickú energiu. Atóm chlóru získa tento elektrón. Má teda negatívnu elektrickú energiu. Pretože však počet elektrónov, ktoré sa stratili alebo získali, je jeden, elektróda sodíka (alebo chlóru) je jedna. Mali by sme dať elektródu s primeraným povzdychom, aby sme naznačili, či je to pozitívna alebo negatívna elektróda.

• Sodík = kladná elektróda sodíka sa dá dať ako +1.
• Chlór = záporná elektrolencia chlóru sa môže uviesť ako -1.

Čo je Covalency?

Kovalencia je maximálny počet elektrónov, ktoré môže zdieľať s iným atómom. Preto označuje maximálny počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť pomocou svojich prázdnych orbitálov. Hodnota tohto parametra závisí od počtu valenčných elektrónov atómu a počtu prázdnych orbitálov prítomných v atóme.

Napríklad atóm vodíka má iba jeden elektrón; tak môže zdieľať jeden elektrón s iným atómom. Preto je kovalencia vodíka 1. Na rozdiel od elektrifikácie nepotrebujeme znamienka plus alebo mínus, pretože nedochádza k strate alebo zisku elektrónov; zdieľajú sa iba elektróny.

Obrázok 02: Tvorba kovalentného dlhopisu

Ako sme už uviedli, pri určovaní kovalencie je dôležitý nielen počet valenčných elektrónov, ale aj počet prázdnych orbitálov atómu. Napríklad, ak vezmeme do úvahy uhlík ako príklad, má v najvzdialenejšej elektrónovej schránke 4 elektróny. Tam má 2 s²2p² elektrónová konfigurácia. Preto existuje prázdny orbitál 2p. Preto sa dva párové elektróny v orbitále 2 s môžu oddeliť a jeden elektrón sa dostane do prázdneho orbitálu 2p. Potom sú tu 4 nepárové elektróny. Uhlík môže zdieľať všetky štyri elektróny s iným atómom. Kovalencia sa teda stáva 4. Je to preto, že keď píšeme elektrónovú konfiguráciu uhlíka, vidíme, že existujú iba 2 nepárové elektróny, takže si myslíme, že kovalencia uhlíka je 2, keď v skutočnosti je 4.

Aký je rozdiel medzi elektrinou a kovalenciou?

Elektróda je počet elektrónov získaných alebo stratených počas tvorby iónu z tohto atómu. Vysvetľuje to vznik iónovej väzby. Ďalej, zlúčeniny, ktoré majú atómy s týmto parametrom, sú iónové zlúčeniny. Kovalencia na druhej strane je maximálny počet elektrónov, ktoré môže zdieľať s iným atómom. Vysvetľuje vznik kovalentnej väzby. Okrem toho sú zlúčeniny, ktoré majú atómy s kovalenciou, kovalentnými zlúčeninami.

Nižšie uvedený infographic predstavuje rozdiel medzi elektrinou a kovalenciou v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - elektrina verzus kovalencia

Aj keď pojmy elektróda a kovalencia znejú podobne, majú odlišné definície a vlastnosti. Rozdiel medzi elektródou a kovalenciou spočíva v tom, že elektróda je počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri vytváraní iónu, zatiaľ čo kovalencia je počet elektrónov, ktoré atóm môže zdieľať s iným atómom..

referencie:

1. “2. Elementárna myšlienka lepenia. “ Úloha PH v každodennej chémii života. K dispozícii tu 
2. „Chémia - kovalencia a molekulárne štruktúry“. Biologický výskum nervového systému - čas odozvy. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. ”IonicBondingRH11” Autor: Rhannosh - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Kovalentná väzba fluóru“ Autor: Jacek FH - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia