Rozdiel medzi elektrickým a kovalentným dlhopisom

Kľúčový rozdiel medzi elektródovou a kovalentnou väzbou je ten elektródová väzba nastáva prenosom elektrónov z jedného atómu na druhý kdežto kovalentná väzba sa vyskytuje ako výsledok zdieľania valenčných elektrónov medzi atómami. Iónová väzba sa tiež nazýva elektródová väzba. Valenčné elektróny, ktoré sú elektrónmi umiestnenými v najvzdialenejších škrupinách atómu, sa podieľajú na obidvoch typoch chemickej väzby.

Chemická väzba je kľúčom k tvorbe rôznych typov chemických zlúčenín. Pôsobí ako lepidlo, ktoré drží atómy alebo molekuly pohromade. Hlavným účelom chemickej väzby je produkovať stabilnú chemickú zlúčeninu. Keď sa vytvorí chemická väzba, uvoľní sa energia, čím sa vytvorí stabilná zlúčenina. Existujú tri hlavné typy chemických väzieb známych ako iónová väzba, kovalentná väzba a kovová alebo nekovalentná väzba.

OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Electrovalent Bond
3. Čo je Kovalentný dlhopis
4. Porovnanie bok po boku - Electrovalent vs Covalent Bond
5. Zhrnutie

Čo je to Electrovalent Bond?

Elektródová alebo iónová väzba je typ chemickej väzby, ktorá sa vytvára ako výsledok prenosu elektrónov z jedného atómu na druhý. Tento prenos spôsobí, že jeden atóm sa nabije pozitívne a druhý atóm sa nabije záporne. Atóm donora elektrónov sa nabije pozitívne; preto sa nazýva katión, zatiaľ čo atóm prijímajúci elektrón sa záporne nabije a nazýva sa anión. Medzi týmto katiónom a aniónom vzniká elektrostatická príťažlivosť v dôsledku opačných elektrických nábojov. Veľký rozdiel v elektronegativite medzi týmito dvoma atómami spôsobuje túto väzbu. Na tejto väzbe sa podieľajú tak kovové, ako aj nekovové atómy.

Žiadna z elektroventných väzieb však nie je čisto iónová. Každá iónová zlúčenina môže mať určité percento kovalentnej väzby. Odhaľuje teda, že iónová zlúčenina má väčší iónový charakter a nízky stupeň kovalentného charakteru. Existujú však zlúčeniny so značným stupňom kovalentného charakteru. Tento typ väzby sa nazýva polárne kovalentné väzby.

Charakteristiky zlúčenín, ktoré sú vyrobené z elektrovalentného viazania, sa líšia od zlúčenín vytvorených z kovalentného viazania. Pri zvažovaní fyzikálnych vlastností je možné pozorovať zvyčajne vyššie teploty varu a teploty topenia. Rozpustnosť vo vode a vlastnosť elektrickej vodivosti sú však značne vysoké. Medzi príklady zlúčenín s iónovými väzbami patria halogenidy kovov, oxidy kovov, sulfidy kovov atď.

Obrázok 01: Elektroventový dlhopis

Čo je Covalent Bond?

Kovalentná väzba je druh chemickej väzby, ktorá sa vytvára ako výsledok zdieľania párov elektrónov medzi nekovovými atómami. K tomuto zdieľaniu elektrónov dochádza v dôsledku nízkeho rozdielu medzi dvoma atómami podieľajúcimi sa na viazaní elektrónov. Pri kovalentnej väzbe sú typicky zahrnuté nekovové atómy. Tieto atómy majú vo svojich vonkajších obežných dráhach neúplnú elektrónovú konfiguráciu, takže zdieľajú nepárové elektróny, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia podobná vzácnemu plynu. Je to preto, že neúplná konfigurácia elektrónov robí daný atóm nestabilným. Na rozdiel od iónovej väzby môže mať kovalentná väzba medzi dvoma atómami jednoduchú, dvojitú alebo trojitú väzbu. Tieto väzby sú vytvorené takým spôsobom, že dva atómy sa riadia oktetovým pravidlom. K väzbe dochádza prostredníctvom prekrývania atómových orbitálov. Keď sú zdieľané dva elektróny, vytvorí sa jedna väzba. Dvojitá väzba sa vytvorí, keď sa zdieľajú štyri elektróny. Zdieľanie šiestich elektrónov môže viesť k trojitej väzbe.

Charakteristiky zlúčenín s kovalentnými väzbami zahŕňajú silnú väzbu medzi dvoma atómami v dôsledku podobných hodnôt elektronegativity. Rozpustnosť a elektrická vodivosť (v rozpustnom stave) sú teda zlé alebo chýbajú. Tieto zlúčeniny majú tiež nižšie teploty topenia a teploty varu v porovnaní s iónovými zlúčeninami. Ako príklady zlúčenín s kovalentnou väzbou je možné uviesť množstvo organických a anorganických zlúčenín.

Obrázok 02: Covalent Bond

Aký je rozdiel medzi Electrovalent Bond a Covalent Bond?

Electovalent Bond vs Covalent Bond
Elektródová väzba je chemická väzba medzi dvoma atómami v dôsledku prenosu elektrónu (elektrónov) z jedného atómu na druhý.	Kovalentná väzba je druh chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje v dôsledku zdieľania párov elektrónov medzi atómami.
Kovy verzus nekovy
Medzi kovmi a nekovmi možno pozorovať elektródové väzby.	Kovalentné väzby je možné zvyčajne pozorovať medzi dvoma nekovmi.
Rozdiel v elektroegativite
Rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami je vyšší pri elektródovom viazaní.	Rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami je pomerne nižší.
Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť
Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť sú vyššie v zlúčeninách s elektroventovým spojením.	Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť sú porovnateľne nižšie v zlúčeninách s kovalentným viazaním.
Teploty varu a topenia
Teploty varu a teploty topenia sú vyššie pre elektródové spájanie.	Teploty varu a topenia sú pri kovalentnom viazaní pomerne nižšie.

Zhrnutie - Electrovalent vs Covalent Bonds

Elektrovalentné a kovalentné väzby sú dva typy chemických väzieb, ktoré sa navzájom líšia. Hlavný rozdiel medzi elektródovými a kovalentnými väzbami je ich povaha; elektródová väzba je typ elektrostatickej príťažlivosti medzi dvoma atómami, zatiaľ čo kovalentná väzba je zdieľanie párov elektrónov medzi dvoma atómami.

referencie:

1. „Elektrodent bonding.“ EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 25. mája 2017. <>
2. „Kovalentný dlhopis“. Skupiny divízie chemickej výchovy. Purdue University, n.d. Web. 25. mája 2017. <>
3. „Chemické väzby“. Khan Academy, n.d. Web. 25. mája 2017. <>

S láskavým dovolením:

1. „NaCl iónová väzba“ Autor: Mhowison - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Kovalentná väzba vodíka“ Autor: Jacek FH - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia