Rozdiel medzi prvkom a molekulou

Element vs molekula

Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú a vytvárajú všetky existujúce chemické látky. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, takže tvoria tisíce molekúl a ďalších zlúčenín. Podľa schopností elektrónov darovať alebo odoberať môžu tvoriť kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie. Študent chémie by mal mať predstavu o dvoch základných pojmoch, „prvku“ a „molekule“ a o tom, ako ich rozlíšiť.

Prvok

Slovo „element“ poznáme, pretože sa o nich dozvedáme v periodickej tabuľke. V periodickej tabuľke je uvedených približne 118 prvkov podľa ich atómového čísla. Prvok je chemická látka, ktorá pozostáva iba z jedného typu atómov, a preto sú čisté. Napríklad najmenším prvkom je vodík a striebro, zlato a platina sú niektoré zo všeobecne známych vzácnych prvkov. Každý prvok má atómovú hmotnosť, atómové číslo, symbol, elektronickú konfiguráciu atď. Aj keď sa väčšina prvkov vyskytuje v prírode, existujú niektoré zo syntetických prvkov, ako sú Californium, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Všetky prvky možno všeobecne rozdeliť do troch kategórií ako kov, metaloidy a nekovy. Ďalej sú rozdelené do skupín a období na základe špecifickejších charakteristík. Prvky v tej istej skupine alebo obdobiach zdieľajú určité spoločné vlastnosti a niektoré vlastnosti sa môžu postupne meniť, keď prejdete skupinou alebo obdobím. Prvky môžu byť podrobené chemickým zmenám za vzniku rôznych zlúčenín; prvky sa však nedajú ďalej rozložiť jednoduchými chemickými metódami. Existujú atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov; tieto sú známe ako izotopy prvku.

molekula

Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr₂, N₂) alebo rôznych prvkov (H₂O, NH₃). Molekuly nemajú náboj a atómy sú viazané kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H₂), v závislosti od počtu pripojených atómov. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulovým vzorcom. Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C₆H₁₂O₆ je molekulárny vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov daný v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovali odrazy a napínacie sily..