Rozdiel medzi elementárnou a ne elementárnou reakciou

kľúčový rozdiel medzi elementárnou a neelementárnou reakciou je to, že elementárne reakcie majú jeden krok, zatiaľ čo elementárne reakcie majú viac krokov.

Chemické reakcie môžeme klasifikovať rôznymi spôsobmi v závislosti od rôznych faktorov, ako sú napríklad reakčné zložky reakcie, produkt reakcie, katalyzátory, poradie reakcie, rýchlosť reakcie atď. Z nich sú elementárne a neelementárne reakcie delené na základe počtu čiastkových krokov chemickej reakcie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je elementárna reakcia
3. Čo je to elementárna reakcia
4. Porovnanie bok po boku - elementárna vs. elementárna reakcia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je elementárna reakcia?

Elementárna reakcia je chemická reakcia, ktorá zahrnuje jeden čiastkový krok. Pri týchto reakciách jeden chemický druh podlieha priamej zmene, aby sa získal konečný produkt v jednom kroku. Tu sa pozoruje jediný prechodný stav. Ak počas chemickej reakcie nemôžeme zistiť žiadne medziprodukty, môžeme túto reakciu klasifikovať ako elementárnu reakciu.

Obrázok 01: Elementárna reakcia v organickej syntéze

Ďalej existuje niekoľko typov elementárnych reakcií. Sú to tieto:

Unimolekulárne reakcie

V tomto prípade jeden reaktant podlieha reakcii, ako je rozklad, za vzniku konečného produktu (produktov). Príklady neimolekulárnych reakcií zahŕňajú cis-trans izomerizáciu, otváranie kruhu, racemizáciu, rádioaktívny rozpad atď..

Bimolekulárne reakcie

Medzitým pri bimolekulárnej reakcii dve častice podliehajú kolízii, čím sa získa produkt (produkty). Toto sú reakcie druhého poriadku, pretože rýchlosť reakcie závisí od obidvoch reaktantov. Príklady zahŕňajú nukleofilné substitučné reakcie.

Trimolekulárne reakcie

Podobne v trimolekulárnej reakcii sa tri častice súčasne zrážajú, čím sa získa produkt (produkty). Tento typ je však zriedkavý, pretože je ťažké naraziť tri reakčné zložky.

Čo je to elementárna reakcia?

Neelementárna reakcia je chemická reakcia, ktorá zahŕňa viac čiastkových krokov. To znamená; tieto reakcie majú rad krokov a rôzne prechodné stavy s rôznymi medziproduktmi. Preto sú tieto reakcie svojou povahou veľmi komplexné.

Obrázok 02: Graf pre dvojkrokovú reakciu

Okrem toho, na rozdiel od elementárnych reakcií, poradie reakcie nesúhlasí so stechiometrickými koeficientmi reakcie. Okrem toho môže byť poradie týchto reakcií buď celé číslo alebo zlomok.

Aký je rozdiel medzi elementárnou a ne elementárnou reakciou?

Rozdiel medzi elementárnymi a ne elementárnymi reakciami závisí od počtu čiastkových krokov chemickej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi elementárnou a neelementárnou reakciou je preto v tom, že elementárne reakcie majú jeden krok, zatiaľ čo ne elementárne reakcie majú viac krokov. Preto v elementárnych reakciách existuje jediný prechodný stav a počas reakcie nie sú produkované žiadne detekovateľné medziprodukty. V neelementárnych reakciách však existuje rad prechodných stavov s viacerými medziproduktmi, ktoré môžeme ľahko zistiť.

Ďalej sú elementárne reakcie jednoduché, zatiaľ čo ne elementárne reakcie sú komplexné. V elementárnej reakcii sa poradie reakcie rovná stechiometrickým koeficientom reakcie, zatiaľ čo v neelementárnej reakcii sa poradie reakcie môže alebo nemusí rovnať stechiometrickým koeficientom reakcie.

Nižšie uvedený infographic zobrazuje podrobnejšie informácie o rozdieloch medzi elementárnou a ne elementárnou reakciou.

Zhrnutie - elementárne v porovnaní s elementárnou reakciou

V súhrne sú elementárne a neelementárne reakcie rozdelené na základe počtu podkrokov chemickej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi elementárnymi a neelementárnymi reakciami je preto v tom, že elementárne reakcie majú jeden krok, zatiaľ čo ne elementárne reakcie majú viac krokov..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia elementárnej reakcie.“ ThoughtCo, 6. decembra 2018, k dispozícii tu.
2. Ddy, Prawin. „Elementárna a elementárna reakcia (č. 18) - kópia.“ LinkedIn SlideShare, 29. októbra 2015, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Nukleofilný útok oxóniového iónu“ od Fhenatizsa - vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.
2. „Titračná mriežka kyseliny šťaveľovej“ od MHz'as - prevedené z en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia