Rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou

kľúčový rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou je to vyrovnávanie znamená vyrovnávanie atómov chemickej reakčnej rovnice, zatiaľ čo neutralizácia je vyváženie kyslosti alebo zásaditosti, aby sa získal neutrálny roztok.

Aj keď pojmy vyrovnávanie a neutralizácia znejú podobne, líšia sa navzájom významom a použitím. Obidva tieto pojmy sa však vzťahujú na proces vyvažovania chemických zložiek.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je vyrovnanie
3. Čo je to neutralizácia
4. Porovnanie bok po boku - vyrovnanie verzus neutralizácia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je vyrovnávanie?

Vyrovnávanie je technika vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie. Tu musíme vyrovnať počet atómov na strane reaktantov s počtom atómov na strane produktu. To znamená, že atómová sila pred a po chemickej reakcii musí byť rovnaká. Na tento účel môžeme použiť stechiometrické koeficienty pred reaktantmi a produktmi (stechiometrický koeficient je číslo, ktoré sa objaví pred symbolom chemického druhu v rovnici chemickej reakcie. Tieto hodnoty sú jednotkové hodnoty).

Nasledujúce kroky nám pomáhajú vyvážiť chemickú rovnicu pre jednoduchú chemickú reakciu.

1. Zapíšte nevyváženú rovnicu. (Napr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Stanovte čísla každého atómu prítomného na strane reaktantu aj na strane produktu. (na strane reaktantov je 8 atómov vodíka, 3 atómy uhlíka a 2 atómy kyslíka. Na strane produktu sú 2 atómy vodíka, 3 atómy kyslíka a jeden atóm uhlíka).
3. Ušetrite atómy vodíka a kyslíka ako posledné.
4. Na vyváženie jednotlivých prvkov použite stechiometrické koeficienty. (použite stechiometrický koeficient „3“ pred CO₂), napr. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Vyvážte počet atómov vodíka. (Na strane reaktantov je 8 atómov vodíka, ale iba 2 na strane produktu, preto by sme mali použiť stechiometrický koeficient 4 pred H₂O) napr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Vyvážte počet atómov kyslíka. Napr. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Čo je to neutralizácia?

Neutralizačná reakcia je chemická reakcia medzi kyselinou a zásadou, ktorá vytvára neutrálny roztok. Neutrálny roztok bude mať vždy pH 7. Táto reakcia zahŕňa kombináciu iónov H + a OH- za vzniku molekúl vody.

Pokiaľ je konečné pH reakčnej zmesi kyseliny a bázy 7, znamená to, že tu reagovali rovnaké množstvá iónov H + a OH- (aby sa vytvorila molekula vody, je potrebný jeden ión H + a jeden ión OH). Zreagované kyseliny a zásady môžu byť silné alebo slabé. Reakcie sa líšia v závislosti od tejto skutočnosti.

Obrázok 01: Silná kyselinovo-silná neutralizačná titrácia bázy

Existujú štyri rôzne typy neutralizačných reakcií: silné reakcie zásaditých kyselín, zásadité reakcie zásaditých kyselín, slabé bázické reakcie slabých kyselín a slabé zásadité reakcie zásaditých kyselín. Tieto reakcie sa neutralizujú v rôznych stupňoch v závislosti od sily kyseliny a zásady.

Aký je rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou?

Kľúčový rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou je v tom, že vyrovnanie sa týka vyrovnávania atómov chemickej reakčnej rovnice, zatiaľ čo neutralizácia je vyváženie kyslosti alebo zásaditosti, aby sa získal neutrálny roztok. Vyrovnanie okrem toho zahŕňa použitie počtu atómov v reaktantoch a produktoch a použitie oxidačných stavov atómov, zatiaľ čo neutralizácia zahŕňa stanovenie sily kyselín a zásad zahrnutých v reakcii..

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou.

Zhrnutie - vyrovnanie verzus neutralizácia

Aj keď termín vyrovnávanie a neutralizácia znie podobne, líšia sa navzájom definíciou a aplikáciou. Kľúčový rozdiel medzi vyrovnaním a neutralizáciou je v tom, že vyrovnávanie sa týka vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie, zatiaľ čo neutralizácia vyrovnáva kyslosť alebo zásaditosť, aby sa získal neutrálny roztok..

S láskavým dovolením:

2. „Titolazion“, autor: Luigi Chiesa - kreslil Luigi Chiesa (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia.