Rozdiel medzi etánom a eténom

Etán verzus etén

Etán aj etén sú uhľovodíky s atómami uhlíka a vodíka. Uhľovodíky môžu byť ďalej rozdelené do skupín v závislosti od ich funkčných skupín. Alkány a alkény sú dve základné kategórie organickej chémie. Alkány majú iba jednoduché väzby a sú to nasýtené zlúčeniny. Alkény sú uhľovodíky s dvojitými väzbami uhlík-uhlík. Sú známe aj ako olefíny. Fyzikálne vlastnosti alkénov sú podobné zodpovedajúcim alkánom.

etán

Etán je jednoduchá alifatická uhľovodíková molekula s C₂H₆ molekulový vzorec. Uvádza sa, že etán je uhľovodík, pretože pozostáva iba z atómov uhlíka a vodíka. Etán je tiež známy ako alkán, pretože nemá viacnásobné väzby medzi atómami uhlíka. Etán ďalej obsahuje maximálny počet atómov vodíka, ktoré môže atóm uhlíka obsahovať, čo z neho robí nasýtený alkán. Etán je bezfarebný plyn bez zápachu. Molekulová hmotnosť etánu je 30 g mol^-1. Každý atóm uhlíka v etáne má štvorstennú geometriu. Uhol spojenia H-C-H je 109^o. Atómy uhlíka v etáne sú sp³ hybridizovány. Sp³ hybridizovaný orbitál z každého atómu uhlíka sa prekrýva, aby sa vytvorila sigma väzba uhlík-uhlík. Väzba medzi uhlíkom a vodíkom je tiež sigma väzba, ale vytvára sa prekrývaním sp³ hybridizovaný orbitál uhlíka s orbitálom atómu vodíka. Vďaka jednoduchej sigma väzbe medzi atómami uhlíka je rotácia väzby uskutočniteľná a nevyžaduje veľké množstvo energie. Etán je súčasťou zemného plynu, takže sa vo veľkej miere izoluje od zemného plynu. Etán sa tiež vyrába ako vedľajší produkt pri rafinácii ropy.

Etén (etylén)

Toto je tiež známe ako etylén a je to bezfarebný plyn. Etén je najjednoduchšou alkénovou molekulou, ktorá má dva atómy uhlíka a štyri atómy vodíka. Má jednu dvojitú väzbu uhlík-uhlík a molekulový vzorec je C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Oba atómy uhlíka eténu sú sp² hybridizovány. Existujú tri sp² hybridizované orbitaly a jeden voľný p orbitál pre každý atóm uhlíka. Two sp² hybridizované orbitaly sa vzájomne prekrývajú, čím sa vytvorí jedna sigma väzba medzi dvoma atómami uhlíka. A ďalšie hybridizované orbitaly sa prekrývajú s obežnou dráhou atómov vodíka. Dva orbitaly dvoch atómov uhlíka sa prekrývajú a vytvárajú jednu pí väzbu. Molekulová hmotnosť etánu je 28 g mol^-1. Etén je relatívne nepolárna molekula; preto sa rozpúšťa v nepolárnych rozpúšťadlách alebo v rozpúšťadlách s veľmi nízkou polaritou. Etén je mierne rozpustný vo vode. Hustota eténu je menšia ako voda. Etén podlieha adičným reakciám v dôsledku jeho dvojitých väzieb. Napríklad pri hydrogenačnej reakcii sa k dvojitej väzbe pridajú dva vodíky a prevádza sa etén na etán.