Rozdiel medzi etanolom a dimetyléterom

Kľúčový rozdiel medzi etanolom a dimetyléterom je ten etanol je bezfarebná kvapalina pri izbovej teplote, ktorá má vysokú prchavosť, zatiaľ čo dimetyl éter je bezfarebný plyn pri laboratórnej teplote. Ďalej etanol (bežne sa používa ako etylalkohol) je alkohol, zatiaľ čo dimetyléter je éter.

Alkohol je organická zlúčenina zložená z hydroxylovej skupiny (-OH) ako funkčnej skupiny. Éter je tiež organická zlúčenina, ale má dve alkylové skupiny pripojené k rovnakému atómu kyslíka.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je etanol
3. Čo je dimetyléter
4. Podobnosti medzi etanolom a dimetyléterom
5. Porovnanie vedľa seba - etanol verzus dimetyl éter v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je etanol?

Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C₂H₅OH. Všeobecný názov tejto zlúčeniny je etylalkohol. Funkčnou skupinou tejto zlúčeniny je hydroxylová skupina (-OH). Etanol je vysoko horľavý; preto sa používa aj ako palivo. Okrem toho je to vysoko prchavá zlúčenina. Pri izbovej teplote je to však bezfarebná kvapalina s charakteristickým zápachom.

Obrázok 1: Chemická štruktúra etanolu

Niektoré fakty o etanole

Chemický vzorec = C₂H₆O
Molárna hmotnosť = 07 g / mol
Teplota topenia = -114,1 ° C
Teplota varu = 78,37 ° C
Fyzikálny stav = pri izbovej teplote existuje ako bezfarebná kvapalina
Zápach = charakteristický alkoholový zápach
Rozpustnosť vo vode = miešateľný s vodou

Etanol je miešateľný s vodou, pretože môže tvoriť vodíkové väzby s molekulami vody (-OH skupiny môžu tvoriť vodíkové väzby s H₂O molekuly). Použité roztoky majú preto vysokú viskozitu. Okrem toho prchavosť klesá, keď sa etanol zmieša s vodou.

Etanol je polárna zlúčenina, pretože má koncovú hydroxylovú skupinu. To robí z etanolu dobré rozpúšťadlo pre polárne zlúčeniny. Existujú dve cesty na výrobu etanolu: chemické a biologické procesy. Najbežnejším chemickým procesom je hydratácia etylénu. Najbežnejšou biologickou cestou je fermentácia cukrov mikroorganizmami.

Medzi použitia etanolu patria priemyselné aplikácie, lekárske aplikácie, ako palivo, ako rozpúšťadlo atď. Etanol má tiež iné použitie ako antiseptikum, pretože môže zničiť niektoré mikroorganizmy. Ďalej je etanol antidotom pre metanol. Etanol sa môže použiť priamo ako palivo alebo ako palivová prísada.

Čo je dimetyléter?

Dimetyléter je éterová zlúčenina, ktorá má chemický vzorec C₂H₆O. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je Methoxymethane. Táto zlúčenina je dobre známa svojimi vlastnosťami rozpúšťadla. Má dve metylové skupiny viazané cez atóm kyslíka; tieto dve metylové skupiny sú viazané k rovnakému atómu kyslíka.

Obrázok 2: Skeletálna štruktúra dimetyléteru

Niektoré chemické fakty o dietyléteri

Chemický vzorec = C₂H₆O
Molárna hmotnosť = 46,07 g / mol
Teplota topenia = -141 ° C
Teplota varu = -24 ° C
Fyzikálny stav = pri izbovej teplote je to bezfarebný plyn
Zápach = vôňa podobná éteru
Rozpustnosť vo vode = nerozpustná vo vode

Dimetyléter je nepolárna zlúčenina. To znamená, že dimetyléter nemá polaritu. Je to kvôli jeho symetrickej molekulovej štruktúre. Preto je pre nepolárne zlúčeniny dobrým rozpúšťadlom. V porovnaní s inými organickými zlúčeninami je však chemicky nereaktívny.

Aké sú podobnosti medzi etanolom a dimetyléterom?

Etanol a dimetyléter sú organické zlúčeniny.
Etanol aj dimetyléter majú rovnakú mólovú hmotnosť
Obidve sú dobré rozpúšťadlá
Etanol a dimetyléter sú vyrobené z atómov C, H a O.

Aký je rozdiel medzi etanolom a dimetyléterom?

Etanol vs dimetyléter
Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C₂H₅OH.	Dimetyléter je éterová zlúčenina, ktorá má chemický vzorec C₂H₆O.
kategórie
Etanol je alkohol.	Dimetyléter je éter.
Bod topenia
Teplota topenia etanolu je -114,1 ° C.	Teplota topenia dimetyl éteru je -141 ° C.
Bod varu
Teplota varu etanolu je 78,37 ° C	Teplota varu dimetyl éteru je -24 ° C
Fyzický stav
Etanol je bezfarebná kvapalina pri izbovej teplote s vysokou prchavosťou.	Dimetyléter je pri teplote miestnosti bezfarebný plyn.
vône
Etanol má charakteristický alkoholový zápach.	Dimetyléter má typický éterový zápach.
Prítomnosť hydroxylovej skupiny
Etanol má hydroxylovú skupinu (-OH).	Dimetyléter nemá hydroxylové skupiny.

Zhrnutie - etanol vs dimetyléter

Etanol a dimetyléter sú organické zlúčeniny, ktoré majú rovnakú mólovú hmotnosť, ale odlišné chemické štruktúry. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a dimetyléterom je v tom, že etanol je bezfarebná kvapalina pri izbovej teplote, zatiaľ čo dimetyléter je bezfarebný plyn pri izbovej teplote..

referencie:

1. „Etanol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. apríla 2018, k dispozícii tu.
2. „Ether“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza PubChem Compound, americká národná lekárska knižnica, k dispozícii tu.
3. „Dietyléter.“ Diethyl Ether - Encyklopédia nového sveta, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „1094992“ (CC0) prostredníctvom Pixabay
2. „Diethyl-éter-2D-skeletal“ Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda