Rozdiel medzi fumarátom železnatým a síranom železnatým

kľúčový rozdiel medzi fumarátom železnatým a síranom železnatým je to vo fumaráte železnatom je železitý anión kombinovaný s organickým aniónom, zatiaľ čo v síranu železnatom je anión anorganický.

Železo je kovový blok d so symbolom Fe. Je to jeden z najbežnejších prvkov tvoriacich Zem a je vo veľkých množstvách prítomný vo vnútornom a vonkajšom jadre Zeme. Železo má oxidačné stavy v rozmedzí od -2 do +8. Najčastejšie sú medzi nimi formy +2 a +3. +2 oxidačná forma železa je známa ako železná, zatiaľ čo +3 forma je známa ako železitá. Tieto ióny sú vo forme iónových kryštálov, ktoré sú tvorené rôznymi aniónmi. Okrem toho, fumarát železnatý a síran železnatý sú dve iónové zlúčeniny, ktoré používame ako doplnky železa na prekonanie nedostatkov železa v živých systémoch..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je fumarát železnatý
3. Čo je síran železnatý
4. Porovnanie bok po boku - fumarát železnatý verzus síran železnatý v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je fumarát železnatý?

Fumarát železnatý alebo fumarát železitý je soľ kyseliny fumarovej. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je C₄H₂FeO_4, a má molovú hmotnosť 169,9 g / mol. Nasleduje štruktúra fumarátu železnatého.

Obrázok 01: Chemická štruktúra fumarátu železnatého

Fumarát železnatý je červenooranžový prášok. Je veľmi užitočný ako doplnok železa. Má 32,87% železa na molekulu. To je dôležité pri liečbe anémie z nedostatku železa. Ak to však vezmeme vo veľkom množstve, vyskytnú sa vedľajšie účinky, ako je ospalosť, silná nevoľnosť alebo bolesť žalúdka, zvracanie, krvavá hnačka..

Čo je síran železnatý?

Síran železnatý je iónová zlúčenina s chemickým vzorcom FeSO₄. Môže existovať v rôznych typoch kryštálov v závislosti od počtu pripojených molekúl vody. Má bezvodú formu (bez naviazaných molekúl vody), ako aj monohydrát (jedna molekula vody), tetrahydrát (štyri molekuly vody), pentahydrát (päť molekúl vody), hexahydrát (šesť molekúl vody) a heptahydrát (sedem molekúl vody). , Medzi nimi je obvyklá modro-zelená farba heptahydrátu. Monohydrátové, pentahydrátové a hexahydrátové formy sú relatívne zriedkavé. Okrem modro-zelených kryštálov sú väčšinou ďalšie formy kryštálov síranu železnatého. Po zahriatí hydratované kryštály strácajú vodu a stávajú sa bezvodými tuhými látkami. Pri ďalšom zahrievaní sa rozkladá na oxid siričitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnedá farba). Sú to kryštály bez zápachu.

Obrázok 02: Vzhľad heptahydrátovej formy síranu železnatého

Síran železnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode; v tomto prípade železný ión tvorí komplex hexaqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Okrem toho je táto zlúčenina užitočná pri liečení stavov nedostatku železa, ako je anémia s nedostatkom železa. Môže sa tiež pridávať do rastlín, t. J. V podmienkach, ako je chloróza železa, kde listy rastlín žltnú, získa sa svetložlté železo. Okrem toho je ako prekurzor dôležité syntetizovať ďalšie zlúčeniny. Okrem toho ho môžeme použiť ako redukčné činidlo pri redoxných reakciách.

Aký je rozdiel medzi fumarátom železnatým a síranom železnatým?

Ako doplnky železa sú dôležité fumarát železnatý aj síran železnatý. Kľúčový rozdiel medzi fumarátom železnatým a síranom železnatým je v tom, že vo fumaráte železnatom je anión železa kombinovaný s organickým aniónom, zatiaľ čo v síranu železnatom je anión anorganický. Fumarát železnatý sa javí ako červenooranžový prášok, zatiaľ čo hydrátové formy síranu železnatého majú rôzne farby. Najbežnejšou formou síranu železnatého je však heptahydrátová forma a je v modro-zelenej farbe.

Zhrnutie - Fumarát železnatý verzus síran železnatý

referencie:

1. „Fumarát železnatý (II).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. mája 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Fumarát železa (II)“ Autor Ilgom - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Síran železnatý“ od W. Oelena - (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda