Rozdiel medzi fluórom a fluoridom

kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je to fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je záporne nabitý.

Prvky v periodickej tabuľke okrem vzácnych plynov nie sú stabilné. Preto sa prvky snažia reagovať s ostatnými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácnych plynov a dosiahli stabilitu. Fluór je prvok, ktorý musí tiež získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, neón. Všetky kovy reagujú s fluórom za vzniku fluoridov. Preto je rozdiel medzi fluórom a fluoridom v závislosti od ich fyzikálnych a chemických vlastností v dôsledku zmeny jedného elektrónu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je fluór 
3. Čo je fluorid
4. Porovnanie bok po boku - fluór verzus fluorid v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je fluór?

Fluór je prvkom v periodickej tabuľke, ktorý je označený F. Je to halogén (17. skupina) v 2. perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo fluóru je 9; má teda deväť protónov a deväť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je napísaná ako 1s² 2s² 2p⁵. Pretože p-hladina p by mala mať 6 elektrónov na získanie Neónovej konfigurácie elektrónov vzácnych plynov, fluór má schopnosť prilákať elektrón. Podľa Paulingovej stupnice má fluór najvyššiu elektronegativitu v periodickej tabuľke, ktorá je asi 4.

Obrázok 01: Atóm fluóru

Atómová hmotnosť fluóru je 18,9984 amu. Pri izbovej teplote existuje fluór ako diatomická molekula (F2). F2 je bledožltý-zelenkavý farebný plyn, ktorý má teplotu topenia -219 ° C a teplotu varu -188 ° C. Spomedzi izotopov fluóru F-17 nie je stabilný izotop a má polčas 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilný izotop. Množstvo F-19 na Zemi je 100%. Fluór môže oxidovať kyslík a jeho oxidačný stav je -1.

Plynný fluór je hustejší ako vzduch a môže sa skvapalniť a stuhnúť. Je vysoko reaktívny a je to kvôli jeho vysokej elektronegativite a slabej väzbe fluór-fluór. Navyše reakcie tohto chemického druhu s väčšinou ostatných molekúl sú rýchle. Kvôli reaktivite sa nenájde ako voľný prvok.

Čo je fluorid?

Fluorid je anión, ktorý sa vytvára, keď fluór odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Môžeme ho reprezentovať symbolom F-. Je to jednoväzbový ión s -1 nábojom. Preto má 10 elektrónov a deväť protónov. Navyše, elektrónová konfigurácia fluoridu je 1 s² 2s² 2p⁶.

Obrázok 02: Zubná pasta obsahujúca fluorid

Fluorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je fluorid sodný, fluorid vápenatý (fluorit) a HF. Prirodzene sa vyskytuje aj vo vodných zdrojoch. Je známe, že tento ión pomáha predchádzať zubnému kazu; preto sa pridáva do zubnej pasty.

Aký je rozdiel medzi fluórom a fluoridom?

Fluór je chemický prvok, zatiaľ čo fluorid je anión, ktorý tvorí. Kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je ten, že fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je záporne nabitý. Fluór je prvkom v periodickej tabuľke, ktorý je označený F, zatiaľ čo fluorid je anión so symbolom F-. Navyše v fluoride nie sú žiadne nepárové elektróny, ale v atóme fluóru je jeden nepárový elektrón. Ďalším rozdielom medzi fluórom a fluoridom je to, že sa prvok neobsahujúci fluór prirodzene nevyskytuje, ale fluoridy sa prirodzene vyskytujú vo vodných zdrojoch.

Zhrnutie - Fluór vs Fluorid

Fluor je v podstate chemický prvok, zatiaľ čo fluorid je anión, ktorý tvorí. Kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je ten, že fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je záporne nabitý.

referencie:

1. Miller, Bruce G. „Vplyv využívania uhlia na ľudské zdravie a životné prostredie.“ Clean Coal Engineering Technology, 2017, s. 105-144., Doi: 10,016 / b978-0-12-811365-3,00003-x.

S láskavým dovolením:

1. „Elektrónový obal 009 fluór - bez označenia“ Autor: Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) - Súbor: Elektrónový obal 009 Fluorín.svg, (CC BY-SA 2,0 uk) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Zubná pasta“ od Williama Warbyho (CC BY 2.0) prostredníctvom služby Flickr