Rozdiel medzi fluoroforom a chromofórom

kľúčový rozdiel medzi fluoroforom a chromoforom je to fluorofor je fluorescenčná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chromofor nie je fluorescenčná zlúčenina. Je to súčasť chemickej zlúčeniny, ktorá je zodpovedná za farbu v tejto molekule.

Existuje veľa aplikácií fluoroforov kvôli svojej schopnosti znova vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku zdroja svetla. Niektoré aplikácie zahŕňajú použitie ako farbivo alebo farbiace činidlo, ako substrát pre enzýmy, ako indikátor v tekutinách atď..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je fluorofor
3. Čo je Chromophore
4. Porovnanie bok po boku - fluorofor verzus chromofór v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je fluorofor?

Fluorofor je fluorescenčná chemická zlúčenina, ktorá môže znova vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku zdroja svetla. Tieto zlúčeniny získajú túto vlastnosť vďaka prítomnosti niekoľkých aromatických skupín, ktoré sú kombinované navzájom alebo rovinné / cyklické molekuly s niekoľkými väzbami pi (dvojité väzby). Tieto zlúčeniny môžu absorbovať svetelnú energiu (s určitou vlnovou dĺžkou) a môžu ju znovu emitovať ako dlhšiu vlnovú dĺžku.

Vlnové dĺžky, ktoré sú absorbované týmito zlúčeninami, závisia od chemickej štruktúry fluoroforu. Zvyčajne sú tieto zlúčeniny malé organické zlúčeniny, ale môžu existovať aj väčšie zlúčeniny. Napr .: proteíny ako zelený fluorescenčný proteín.

Obrázok 01: Fluorescencia pod UV žiarením

Príklady flurofóru

Niektoré bežné príklady fluoroforov sú tieto:

• Deriváty xanténu, ako je fluoresceín
• cyanine
• Deriváty naftalénu
• Deriváty Coumarinu
• Deriváty pyrénu, ako je kaskádová modrá
• Deriváty antracénu

Čo je Chromophore?

Chromofór je časťou molekuly, ktorá je zodpovedná za farbu tejto molekuly. Táto oblasť molekúl má energetický rozdiel medzi dvoma samostatnými molekulárnymi orbitálmi, ktoré spadajú do rozsahu vlnových dĺžok viditeľného spektra. Potom, keď viditeľné svetlo zasiahne túto oblasť, absorbuje svetlo. To spôsobuje excitácie elektrónov zo základného stavu do excitovaného stavu. Preto farba, ktorú vidíme, je farba, ktorú chromofor neabsorbuje.

V biologických molekulách je chromofor oblasť, ktorá pri zásahu svetlom podlieha konformačným zmenám molekuly. Konjugované systémy pí často slúžia ako chromofory. Konjugovaný systém pí má jednoduché väzby a dvojité väzby striedavo. Tieto systémy sa často vyskytujú v aromatických zlúčeninách.

Aký je rozdiel medzi fluoroforom a chromofórom?

Fluorofor je fluorescenčná chemická zlúčenina, ktorá môže znova vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku zdroja svetla. Chromofór je časťou molekuly, ktorá je zodpovedná za farbu tejto molekuly. Toto je hlavný rozdiel medzi fluoroforom a chromoforom.

Zhrnutie - Fluorofor vs Chromofór

Fluorofory a chromofóry sú chemické látky zodpovedné za viditeľné účinky v zlúčeninách. Rozdiel medzi fluoroforom a chromoforom spočíva v tom, že fluorofor je fluorescenčná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chromofor nie je fluorescenčná zlúčenina..

referencie:

1. „Fluorofor“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. júna 2018. K dispozícii tu  
2. „Chromofór.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. apríla 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'PaperAutofluorescence'By Richard Wheeler (Zephyris) - vlastná práca, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia