Rozdiel medzi hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou

Hmotnosť vzorca vs molekulová hmotnosť

Atómy sa spájajú a vytvárajú molekuly. Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách za vzniku molekúl. Na účely našej štúdie máme určité spôsoby, ako tieto molekuly naznačiť. Molekulové vzorce sú rôzne typy. Predtým, ako sa hovorí o hmotnosti vzorca alebo molekulovej hmotnosti, je potrebné vedieť, čo je to molekulový vzorec a empirický vzorec. Molekulárny vzorec je vzorec, ktorý zobrazuje všetky atómy v molekule. Molekulárny vzorec glukózy je napríklad C₆H₁₂O₆. Molekula glukózy teda obsahuje šesť atómov uhlíka a kyslíka a dvanásť atómov vodíka. Empirický vzorec ukazuje najjednoduchší pomer počtu atómov v molekule. Napríklad CH₂O je empirický vzorec glukózy. Pre niektoré molekuly, ako je voda (H₂O), empirický vzorec a molekulový vzorec sú rovnaké.

Čo je to Formulová hmotnosť?

Hmotnosť vzorca je súčet hmotností všetkých atómov v empirickom vzorci molekuly. Pretože empirický vzorec ukazuje iba typ atómov v molekule a ich najjednoduchší pomer, nedáva správny vzorec molekuly. Takže podľa hmotnosti vzorca nie je uvedená správna hmotnosť molekuly. Avšak v polyméroch a veľkých iónových zlúčeninách je uvedený empirický vzorec na označenie molekuly. V takom prípade je dôležitá hmotnosť receptúry.

V prípade molekúl, ako je voda, bude vzorcová hmotnosť a molekulová hmotnosť podobná, pretože ich empirický vzorec a molekulový vzorec sú rovnaké.

Čo je to molekulová hmotnosť?

Molekulová hmotnosť je súbor hmotností všetkých atómov v molekule. Jednotka SI molekulovej hmotnosti je g mol^-1. Takto sa získa množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom mole látky. Inými slovami je to množstvo Avogadro počtu atómov / molekúl alebo zlúčenín.

V praktickom scenári je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl. Je však ťažké ich vážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosť je podľa normálnych parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) veľmi malá. Preto je na splnenie tejto medzery a na meranie častíc na makroskopickej úrovni užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molekulovej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka 12. Hmotnosť jedného mólu atómov uhlíka 12 je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mol.

Molekulová hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaké atómy ako O₂ alebo N₂ sa vypočíta vynásobením počtu atómov atómovou hmotnosťou atómov. Molekulová hmotnosť zlúčenín, ako je NaCl alebo CuSO₄ sa vypočíta pripočítaním atómových hmotností každého atómu.

Aký je rozdiel medzi hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou?

• Hmotnosť vzorca je súčet hmotností všetkých atómov v empirickom vzorci molekuly. Molekulová hmotnosť je súbor hmotností všetkých atómov v molekulovom vzorci.

• Molekulová hmotnosť udáva správnu hmotnosť molekúl, ktoré majú veľký počet atómov. Z tohto vzorca nie je možné zistiť skutočný počet atómov v molekule.