Rozdiel medzi jednotkovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou

Kľúčový rozdiel - vzorec Jednotková hmotnosť verzus molekulová hmotnosť
 

Jednotková hmotnosť vzorca alebo hmotnosť zlúčeniny vzorca je hmotnosť empirického vzorca tejto zlúčeniny. Empirický vzorec zlúčeniny je chemický vzorec, ktorý udáva pomer medzi rôznymi atómami prítomnými v tejto zlúčenine v malých celých číslach. Inými slovami je to najmenší pomer medzi chemickými prvkami v zlúčenine. Neuvádza skutočný počet každého chemického prvku. Keď sa meria hmotnosť tohto vzorca, označuje sa ako jednotková hmotnosť vzorca. Molekulová hmotnosť zlúčeniny je hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Najčastejšie sa termíny molárna hmotnosť a molekulárna hmotnosť používajú zameniteľne, aj keď ide o odlišné pojmy. Molárna hmotnosť je hmotnosť mólu látky, zatiaľ čo molekulová hmotnosť nie je hmota mól látky. V prípade jednoduchých molekúl sú hmotnosť vzorcov a molekulová hmotnosť rovnaké. Pri zložitých zlúčeninách je však veľký rozdiel medzi dvoma hodnotami. kľúčový rozdiel medzi jednotkovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou vzorca je hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy menšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky, zatiaľ čo hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti formulácie tej istej látky.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jednotka jednotkovej hmotnosti
3. Čo je to molekulárna hmota
4. Podobnosti medzi jednotkovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou
5. Porovnanie bok po boku - jednotková hmotnosť vo vzťahu k molekulovej hmotnosti v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je Formulová jednotková hmotnosť?

Jednotková hmotnosť vzorca alebo hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky. To znamená, že je to súčet atómových hmotností chemických prvkov prítomných v empirickom vzorci. Empirický vzorec je chemický vzorec látky, ktorý poskytuje najjednoduchší pomer medzi chemickými prvkami prítomnými v látke. Napríklad empirický vzorec pre C₆H₁₂O₆ (glukóza) je CH₂O. Pozrime sa na niekoľko príkladov na pochopenie tohto pojmu.

Výpočet jednotkovej hmotnosti

Hmotnosť jednoduchých zlúčenín vzorca jednotková

Pre jednoduché zlúčeniny, ako je NaCI (chlorid sodný), sú empirický vzorec a molekulový vzorec rovnaké. Hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je,

(Atómová hmotnosť Na) + (atómová hmotnosť Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Hmotnosť komplexných zlúčenín vzorca

Pre komplexné zlúčeniny ako je C₁₁H₂₂O₁₁ (sacharóza), empirický vzorec je CH₂ Potom je jednotková hmotnosť vzorca,

(Atómová hmotnosť C) + 2 (atómová hmotnosť H) + (atómová hmotnosť O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Pre polymérne zlúčeniny je jednotkovou hmotnosťou hmotnosť opakujúca sa jednotka. Polymér je makromolekula, ktorá je vyrobená z mnohých malých zlúčenín známych ako monoméry. Opakujúca sa jednotka predstavuje monomér alebo monoméry použité na výrobu polymérnej zlúčeniny. Preto je ekvivalentný empirickému vzorcu komplexnej zlúčeniny.

Čo je to molekulárna hmota?

Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Je tiež známa ako molekulová hmotnosť. Molekulová hmotnosť sa vypočíta ako súčet atómovej hmotnosti všetkých chemických prvkov prítomných v molekule vzhľadom na skutočné pomery medzi týmito prvkami..

Preto pre veľké komplexné zlúčeniny je hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca vždy vyššia ako hodnota molekulovej hmotnosti. Ale pre malé, jednoduché molekuly môžu byť obe rovnaké.

Výpočet molekulovej hmotnosti

Pozrime sa na niekoľko príkladov, aby sme pochopili metódu výpočtu.

Príklad: glukóza

Chemický vzorec glukózy je C₆H₁₂O₆. Preto je molekulová hmotnosť glukózy,

6 (atómová hmotnosť C) + 12 (atómová hmotnosť H) + 6 (atómová hmotnosť O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Obrázok 01: Molekula glukózy

Príklad: Uhličitan vápenatý

Chemický vzorec uhličitanu vápenatého je CaCO₃ , čo je tiež empirický vzorec tejto zlúčeniny. Preto je molekulová hmotnosť uhličitanu vápenatého,

(Atómová hmotnosť Ca) + (atómová hmotnosť C) + 3 (atómová hmotnosť O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Aké sú podobnosti medzi jednotkovou hmotnosťou vzorca a molekulovou hmotnosťou?

• Hmotnosť jednotiek vzorca aj molekulová hmotnosť sú merania hmotnosti látok.
• Hmotnosť jednotkovej hmotnosti aj molekulová hmotnosť majú rovnakú jednotku merania.

Aký je rozdiel medzi hmotnosťou jednotky vzorca a molekulovou hmotnosťou?

Hmotnosť jednotkovej jednotky verzus molekulová hmotnosť
Jednotková hmotnosť vzorca alebo hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky.	Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly v konkrétnej látke.
hodnota
Hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy menšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky.	Hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti formulácie tej istej látky.

Zhrnutie - vzorec Jednotková hmotnosť verzus molekulová hmotnosť

Jednotková hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky. Molekulová hmotnosť látky je skutočná hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Rozdiel medzi jednotkovou hmotnosťou vzorca a molekulovou hmotnosťou je ten, že hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy menšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky, zatiaľ čo hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti látky rovnakej látky..

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Hmotnosť formule verzus molekulárna hmotnosť.“ ThoughtCo, 25. marca 2017. K dispozícii tu 
2. „Molekulová hmotnosť“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februára 2018. K dispozícii tu  
3. „Empirický vzorec“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februára 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1.'Alpha-D-glukóza Haworth'By Masur (Public Domain) cez Commons Wikimedia