Rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molárnou hmotnosťou

Kľúčový rozdiel - vzorcová hmotnosť verzus molárna hmotnosť
 

Hmotnosť a molekulová hmotnosť sú dve fyzikálne vlastnosti molekúl, ktoré medzi nimi vykazujú určitý rozdiel. Oba tieto parametre, hmota vzorca a molárna hmotnosť, súvisia s hmotnosťou chemických prvkov (atómy, molekuly, jednotkové bunky). Pretože atómy, molekuly a jednotkové bunky sú extrémne malé častice; hmotnosť jednej častice je zanedbateľne malá. Preto je hmotnosť 1 mol (hmotnosť 6,02 x 10)²³ častice v gramoch) sa používa ako jednotka pri kvantitatívnej analýze. Rôzne chemické prvky majú rôzne hodnoty molárnej hmotnosti (C -12,01 g mol^-1, Mg-24,3050 g mol^-1) pretože majú rôzny počet pozícií v jadre. Podobne to vedie k rôznym jedinečným hodnotám molárnej hmotnosti chemických zlúčenín (NaCI-58,4426 g mol^-1). Hmotnosť formulácie sa vypočíta na základe empirického vzorca zlúčeniny. Je to súčet atómových hmotností jednotlivých zložiek empirického vzorca (H₂O-18,00 g mol^-1). kľúčový rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molárnou hmotnosťou je to, vzorcová hmotnosť molekuly alebo zlúčeniny je súčet atómových hmotností atómov v jej empirickom vzorci zatiaľ čo  molová hmotnosť je hmotnosť 1 mol látky v gramoch.

Čo je hmotnosť formulácie?

Hmotnosť vzorca molekuly alebo zlúčeniny je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci. Jednotky hmotnosti vzorca “atómová hmotnostná jednotka”(Amu).

Výpočet hmotnosti vzorca

Príklad 1:

Aká je vzorcová hmotnosť NaCl (atómová hmotnosť Na = 22,9898 amu, Atómová hmotnosť Cl = 35,4527 amu)?

Hmotnosť vzorca NaCl = Na + Cl

                                                       = 22,9898 amu + 35,4527 amu

                                                       = 58,4425 amu

Príklad 2:

Aká je vzorcová hmotnosť C₂H₅OH (C = 12,011 amu,  H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?

Hmotnosť vzorca C₂H₅OH = 2C + 6H + O

                                                            = 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

                                                            = 46 amu

Čo je to molárna omša?

Molárna hmotnosť je definovaná ako hmotnosť 1 mol látky. Má jednotky g / mol alebo kg / mol. Každý chemický prvok alebo chemická zlúčenina má jedinečnú hodnotu pre molárnu hmotnosť.

                                                           Molárna hmotnosť = hmotnosť jednej častice * (N - Avogadroova konštanta)

N_{A =} 6,022 x 10²³mol^-1

Molárna hmotnosť prvkov

Rôzne prvky majú jedinečnú hodnotu molárnej hmotnosti, pretože obsahujú rôzne počty elektrónov, protónov a neutrónov. Napríklad,

Molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g mol^-1.

Molárna hmotnosť horčíka je 24,3050 g mol^-1.

Molekulová hmotnosť molekúl a zlúčenín

Molárna hmotnosť vody (H₂O) je 18,00 g mol^-1

Molárna hmotnosť Mg (OH)₂ je 58,3197 g mol^-1

1 mol	Počet častíc	Molárna hmota
C (prvok)	6,022 x 1023 atómy	12,011 g mol-1
Cu (prvok)	6,022 x 1023 atómy	63,546 g mol-1
fe2O3 (iónová zlúčenina)	6,022 x 1023 jednotkové bunky	159,70 g mol-1
Al (OH)3 (iónová zlúčenina)	6,022 x 1023 jednotkové bunky	78,00 g mol-1
CF4 (kovalentná zlúčenina)	6,022 x 1023 molekuly	88,01 g mol-1
N2O5 (kovalentná zlúčenina)	6,022 x 1023 molekuly	108,011 g mol-1
SiO2 (kovalentná zlúčenina)	6,022 x 1023 molekuly	60,09 g mol-1

Aký je rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molárnou hmotou??

Definícia hmotnosti a molárnej hmotnosti

Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca (hmotnosť vzorca) molekuly je súčet atómových hmotností atómov v empirickom vzorci.

Molárna hmota: Molárna hmotnosť je hmotnosť 1 mol látky v gramoch (Počet častíc v móle sa rovná 6,022 x 10²³).

použitie

Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca sa počíta pre chemické zlúčeniny. Vypočítava sa pomocou empirického vzorca.

Molárna hmota: Molárna hmotnosť sa počíta pre chemické látky, ktoré obsahujú veľa elementárnych jednotiek, ako sú chemické prvky, iónové a kovalentné chemické zlúčeniny.

Základ výpočtu

Hmotnosť vzorca: Rôzne chemické prvky v chemických zlúčeninách dávajú rôzne hmotnosti vzorcov.

Molárne hmotnosti: Rôzne atómové hmotnosti vedú k rozdielom v molárnych hmotnostiach. Atómová hmotnosť prvku (v jednotkách atómovej hmotnosti - amu) sa rovná jeho „molárnej hmotnosti“

Príklad: Zvážte NH₄NO₃  

Hmotnosť vzorca (NH₄NO₃₎           : N + H + O

                                                      = (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

                                                      = 80,05 amu

Molárna hmotnosť (NH₄NO₃₎   : 80,05 g mol^-1