Rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2

kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je to všetky prvky skupiny 1 majú nepárové elektróny vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú elektróny spárované v najvzdialenejšom obežnom obehu..

Skupiny 1 a 2 periodickej tabuľky obsahujú s blokové prvky. To znamená; tieto prvky majú svoje najvzdialenejšie elektróny v orbitále. Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom obežnom obehu. Jeden orbitál môže obsahovať iba dva elektróny, pretože magnetické kvantové číslo tohto orbitálu je 0.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú prvky skupiny 1
3. Čo sú prvky skupiny 2
4. Porovnanie bok po boku - prvky Group1 vs Group 2 v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú prvky skupiny 1?

Prvky skupiny 1 sú chemické prvky, ktoré majú nepárový elektrón v najvzdialenejšom obežnom obehu. Je to prvý stĺpec bloku s periodickej tabuľky. Obsahuje vodík a alkalické kovy. Členmi tejto skupiny 1 sú:

• Vodík (H)
• Lítium (Li)
• Sodík (Na)
• Draslík (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cesium (Cs)
• Francium (Fr)

Obrázok 01: Periodická tabuľka s rôznymi skupinami v rôznych farbách

Aj keď je vodík v tejto skupine kvôli svojej elektrónovej konfigurácii, má vlastnosti odlišné od alkalických kovov. Napríklad vodík existuje ako plyn, zatiaľ čo ostatné prvky v tejto skupine sú kovy. Všetky tieto kovy sú lesklé, vysoko reaktívne a veľmi mäkké (môžeme ich jednoducho rezať pomocou jednoduchého noža).

Všeobecne prvky skupiny 1 vykazujú nízku hustotu, nízke teploty topenia, nízke teploty varu a kubické kryštálové štruktúry sústredené na telo. Navyše majú zreteľné farby plameňa, takže ich môžeme ľahko rozlíšiť tak, že sa vzorka vystaví Bunsenovmu horáku. Pokiaľ ide o skupinu alkalických kovov, sú tu uvedené určité periodické odchýlky.

• Atómová veľkosť sa zvyšuje
• Bod topenia a teplota varu sa kvôli schopnosti tvoriť silné väzby znižujú v skupine (keď sa atóm zväčší, je vytvorená väzba slabá)..
• Hustota sa zvyšuje.
• Prvá ionizačná energia klesá, pretože vo veľkých atómoch je najvzdialenejší elektrón voľne viazaný a dá sa ľahko odstrániť.
• electronegativity
• Reaktivita klesá.
• Alkalické kovy majú nízku afinitu k elektrónom ako iné prvky.

Čo sú prvky skupiny 2?

Prvky skupiny 2 sú chemické prvky, ktoré majú najvzdialenejší elektrónový pár v obežnej dráhe. Preto sú ich valenčné elektróny vo forme ns². Ďalej je táto skupina druhým stĺpcom bloku s. Nazývame ich ako kovy alkalických zemín. Členmi tejto skupiny sú:

• Berýlium (Be)
• Horčík (Mg)
• Vápnik (Ca)
• Stroncium (Sr)
• Barium (Ba)
• Rádium (Ra)

Obrázok 02: Body topenia prvkov

Tieto kovové prvky majú tendenciu stabilizovať svoju elektrónovú konfiguráciu odstránením dvoch vonkajších elektrónov, čím sa získa elektrónová konfigurácia vzácneho plynu. Preto tieto prvky majú tendenciu tvoriť +2 katióny. Tieto kovy sú menej reaktívne v porovnaní s prvkami skupiny 1. Okrem toho majú tieto prvky vyššie teploty topenia v porovnaní so prvkami skupiny 1 a ich hydroxidy sú pomerne menej zásadité.

Aký je rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2?

Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom obežnom obehu. Kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všetky prvky skupiny 1 majú nepárové elektróny vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú spárované elektróny v najvzdialenejšom obežnom obehu..

Nižšie uvedený infographic ukazuje viac porovnaní, pokiaľ ide o rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2.

Zhrnutie - prvky skupiny 1 vs skupiny 2

Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom obežnom obehu. Kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všetky prvky skupiny 1 majú nepárové elektróny vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú spárované elektróny v najvzdialenejšom obežnom obehu..

referencie:

1. „Skupina 1: Vodík a kovy alkalických kovov.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. júna 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Periodická tabuľka skupín prvkov.“ ThoughtCo, 11. november 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Periodická tabuľka s nepárovými elektrónmi“ Autor: KES47 - Verzia SVG z jpg obrázka vytvoreného Sai2020 dňa 2009-02-03: Súbor: Periodická tabuľka s nepárovým e-.jpg, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Bod topenia prvkov (K)“ od Albris - vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia