Rozdiel medzi H2O a H2O2

H2O vs. H2O2 | Vlastnosti peroxidu vodíka verzus peroxid vodíka, použitie, rozdiel
 

Voda (H₂O) a peroxid vodíka (H₂O₂) sú molekuly kyslíkových a vodíkových prvkov.

voda

H₂O, ktoré je známe všetkým ako voda, je niečo, bez ktorého nemôžeme žiť. Dva vodíky sú kovalentne naviazané na kyslík za vzniku vody. Molekula získa zakrivený tvar, aby sa minimalizovalo odpudenie elektrónovej dvojice väzieb a uhol H-O-H je 104^o. Voda je číra, bezfarebná, bez chuti a bez zápachu a môže byť v rôznych formách, ako je hmla, rosa, sneh, ľad, para, atď. Voda sa prechádza do plynnej fázy, keď je zahrievaná nad 100 ° C. ^oC pri normálnom atmosférickom tlaku.

Voda je skutočne zázračná molekula. Je to najhojnejšia anorganická zlúčenina v živej hmote. Viac ako 75% nášho tela tvorí voda. Je zložkou buniek, pôsobí ako rozpúšťadlo a reaktant. Voda je kvapalina pri izbovej teplote, hoci má nízku molekulovú hmotnosť 18 gmol^-1. Schopnosť vody vytvárať vodíkové väzby je jedinečná vlastnosť, ktorú má. Jedna molekula vody môže tvoriť štyri vodíkové väzby. Kyslík je viac elektronegatívny ako vodík, vďaka čomu sú väzby O-H vo vode polárne. Z dôvodu polarity a schopnosti tvoriť vodíkové väzby je voda silným rozpúšťadlom. Je známy ako univerzálne rozpúšťadlo kvôli svojej schopnosti rozpúšťať veľké množstvo materiálov. Ďalej má voda vysoké povrchové napätie, vysoké adhézne a súdržné sily. Voda odoláva zmenám teploty bez toho, aby prešla na plyn alebo pevnú formu. Je známe, že má vysokú tepelnú kapacitu, čo je zase dôležité pre prežitie živých organizmov.

Peroxid vodíka

Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu, ktorá sa označuje ako H₂O₂. Je to číra kvapalina s teplotou varu 150 ° C ^oJe úplne miešateľný s vodou, je však možné ho destiláciou úplne oddeliť, pretože jeho teplota varu je vyššia ako teplota varu vody. Peroxid vodíka je silné oxidačné a redukčné činidlo. Peroxid vodíka je nelineárna, nerovinná molekula. Má štruktúru otvorenej knihy.

Peroxidy sa vyrábajú ako vedľajší produkt rôznych chemických reakcií alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií sa deje aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto musia byť neutralizované ihneď po ich vyrobení. Naše bunky majú na to špeciálny mechanizmus. V našich bunkách je organelka nazývaná peroxizómy, ktorá obsahuje enzým katalázy. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík; vykonajte tak detoxikačnú funkciu. Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti, ako je rozklad kyslíka a vody s vývojom tepla, rozklad v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi, zvyšuje sa v nádobách v dôsledku tvorby tlaku kyslíka a môže tiež vytvárať výbušné zmesi. Bieliaci účinok peroxidu vodíka je spôsobený oxidáciou a uvoľňovaním kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivom, aby bol bezfarebný.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Farbivá → Bezfarebná hmota

Na bielenie, iné ako na bielenie₂O₂ sa používa ako oxidačné činidlo pre raketové palivo, na výrobu epoxidov, farmaceutických a potravinárskych výrobkov, ako antiseptikum atď..