Rozdiel medzi H2S a SO2

kľúčový rozdiel medzi H2S a S02 je to H2S má vôňu zhnitého vajíčka, zatiaľ čo SO2 má zápach zápachu.

H2S aj S02 sú plynné zlúčeniny pri teplote miestnosti. Tieto zlúčeniny obsahujú atómy síry. H2S je hydrid síry, zatiaľ čo S02 je oxid síry. Navyše oba tieto plyny majú štipľavý zápach.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je H2S 
3. Čo je SO2
4. Porovnanie bok po boku - H2S vs SO2 v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je H2S?

H2S je sírovodík. Je to plyn pri izbovej teplote, ktorý má vôňu zhnitého vajíčka. Preto má štipľavý a dráždivý zápach. Tento plyn je veľmi jedovatý. Okrem toho je tiež leptavý a horľavý. Preto s ním musíme zaobchádzať opatrne. Molárna hmotnosť H2S je 38,09 g / mol. Vyzerá ako bezfarebný plyn.

Plyn H2S je o niečo hustejší ako normálny atmosférický vzduch. Zmes vzduchu a H2S však môže spôsobiť výbušné reakcie. Ďalej tento plyn spaľuje na vzduchu modrým plameňom pri prítomnosti plynného kyslíka. Táto reakcia poskytne S02 a vodu. Všeobecne platí, že plynný H2S pôsobí ako redukčné činidlo, pretože môže podliehať iba oxidácii, pretože atóm síry v tejto zlúčenine je v najmenej oxidačnom stave (nedá sa ďalej redukovať)..

Obrázok 01: Štruktúra plynného H2S

Môžeme použiť H2S na získanie elementárnej síry. Reakciou medzi H2S a S02 v prítomnosti katalyzátora a pri vysokej teplote sa získa elementárna síra a voda. Toto je dôležitá metóda likvidácie H2S. Okrem toho je H2S mierne rozpustný vo vode a po rozpustení môže tvoriť slabú kyselinu.

H2S môže reagovať s kovmi a vytvára sulfidy kovov. Tieto sulfidy kovov sú vo vode nerozpustné zlúčeniny s tmavými farbami. Napríklad môžeme použiť papier s octanom olovnatým (II) na detekciu H2S vyvíjajúceho sa zo vzorky, pretože olovo v papieri môže reagovať s H2S za vzniku sulfátu olova čiernej farby.

Čo je SO2?

S02 je oxid siričitý. Je to jedovatý plyn, ktorý je bezfarebný a má zápach zápalných zápaliek. V prírode sa tento plyn vyvinul z vulkanických erupcií. Molárna hmotnosť tohto plynu je 64,8 g / mol. Je mierne rozpustný vo vode a po rozpustení tvorí kyselinu sírovú. Okrem toho tento plyn môže podliehať oxidačným aj redukčným reakciám, pretože atóm síry v tejto molekule je medzi najmenej a najvyššími oxidačnými stavmi, ktoré môže atóm síry vykazovať. Preto môže S02 pôsobiť ako redukčné činidlo aj ako oxidačné činidlo.

Obrázok 02: Štruktúra plynu SO2

Pokiaľ ide o výrobu SO2, vyrába sa predovšetkým z výroby kyseliny sírovej. Plyn S02 je navyše produktom horiacej síry (alebo horiaceho materiálu obsahujúceho síru). Okrem toho je tento plyn vedľajším produktom pri výrobe cementu kremičitanu vápenatého. Môžeme produkovať S02 reakciou vodnej bázy so S02.

Aký je rozdiel medzi H2S a SO2?

H2S aj S02 sú plynné zlúčeniny pri teplote miestnosti. Kľúčový rozdiel medzi H2S a SO2 je v tom, že H2S má vôňu zhnitého vajíčka, zatiaľ čo SO2 má zápach zápalnej zápalky. Preto majú oba tieto plyny štipľavý zápach. Okrem toho môžeme produkovať H2S separáciou kyslého plynu, zatiaľ čo môžeme vyrábať SO2 ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny sírovej..

Keď uvažujeme o použití týchto plynov, môžeme použiť H2S na výrobu elementárnej síry, pri kvalitatívnej analýze kovov, ako prekurzor sulfidov kovov, atď., Zatiaľ čo SO2 je užitočný ako prekurzor kyseliny sírovej ako potravinovej prísady. , ako redukčné činidlo, pri výrobe vína atď.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi H2S a SO2.

Zhrnutie - H2S vs SO2

H2S aj S02 sú plynné zlúčeniny pri teplote miestnosti. Kľúčový rozdiel medzi H2S a SO2 je v tom, že H2S má vôňu zhnitého vajíčka, zatiaľ čo SO2 má vôňu spáleného zápalu..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, „10 zaujímavých faktov týkajúcich sa síry“. ThoughtCo, 8. októbra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Guľôčky sírovodík-3D“ Ben Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Guľôčky s oxidom siričitým - 3D“ Ben Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia