Rozdiel medzi halogénom a halogenidom kovu

kľúčový rozdiel medzi halogénom a halogenidom kovu je to halogén je chemický prvok skupiny 17, zatiaľ čo halogenid kovu je zlúčenina obsahujúca kov a halogén.

Halogenidy kovov sú iónové alebo kovalentné zlúčeniny halogénov. Halogén je chemický prvok a všetky prvky v skupine 17 periodickej tabuľky sú všeobecne známe ako halogény.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je halogén 
3. Čo je to halogenid kovu
4. Porovnanie bok po boku - halogén verzus halogenid kovu v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Halogén?

Halogény sú chemické prvky skupiny 17 v periodickej tabuľke. Táto skupina obsahuje päť chemických prvkov vrátane fluóru (F), chlóru (Cl), brómu (Br), jódu (I) a Astatínu (At). Symbol X často symbolizujeme halogén. Výraz halogén sa týka „výroby soli“. To znamená; tieto chemické prvky majú tendenciu tvoriť soli, keď reagujú s kovmi. Reakciou medzi halogénom a kovom vzniká široká škála solí. Halogénová skupina obsahuje prvky, ktoré existujú v rôznych fázach hmoty. Napríklad fluór a chlór sú plyny, zatiaľ čo bróm je kvapalný a jód je tuhá látka pri izbovej teplote.

Obrázok 01: Chlór, bróm a jód

V skupine halogénov v periodickej tabuľke klesá reaktivita, zvyšuje sa veľkosť atómu, klesá elektronegativita, mení sa fáza látky z plynu na tuhú látku atď. Pri zvažovaní použitia halogénov sú užitočné ako dezinfekčné prostriedky, dôležité pre halogénové žiarovky, užitočné ako zložky v niektorých liekoch atď.

Čo je to Metal Halide?

Halogenidy kovov sú iónové alebo kovalentné zlúčeniny kovov a halogénov. Niektoré kovalentné halogenidové zlúčeniny kovov sa vyskytujú buď ako diskrétne molekuly alebo ako polymérne štruktúry. Všetky halogény majú tendenciu reagovať s kovmi a vytvárať halogenidy kovov.

Obrázok 02: Štruktúra fluoridu antimónu kovového

Teoreticky môžeme vyrobiť halogenid kovu reakciou medzi chemickými prvkami, ale tento typ reakcie je prakticky exotermický. Preto môžeme použiť niektoré ďalšie metódy, ako je neutralizačná reakcia oxidov a hydroxidov kovov.

Pokiaľ ide o vlastnosti, halogenidy iónových kovov sú vysoko stabilné; majú teda tendenciu mať vysoké teploty topenia a teploty varu. Tieto zlúčeniny sa však vo vode voľne rozpúšťajú. Niektoré zlúčeniny tiež pôsobia zvlhčujúco. V organických rozpúšťadlách sú však ťažko rozpustné. Okrem toho majú diskrétne molekuly halogenidu kovov pomerne nízke teploty topenia a teploty varu.

Aký je rozdiel medzi halogénom a halogenidom kovu?

Kľúčový rozdiel medzi halogénom a halogenidom kovu je ten, že halogén je chemický prvok skupiny 17, zatiaľ čo halogenid kovu je zlúčenina obsahujúca kov a halogén. Inými slovami, halogén je chemický prvok, zatiaľ čo halogenid kovu je chemická zlúčenina.

Ďalej je ďalším rozdielom medzi halogénom a halogenidom kovu to, že halogén môže existovať v rôznych fázach hmoty, vrátane fluóru a chlóru v plynnej fáze, brómu v kvapalnej fáze a jódu v tuhej fáze, ale halogenidy kovov existujú v tuhá fáza.

Zhrnutie - Halogén vs Metal Halide

V súhrne je kľúčovým rozdielom medzi halogénom a halogenidom kovu to, že halogén je chemický prvok skupiny 17, zatiaľ čo halogenid kovu je zlúčenina obsahujúca kov a halogén. V zásade je halogén chemický prvok, zatiaľ čo halogenid kovu je chemická zlúčenina.

referencie:

1. „Halogén“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Halogény“ Autor W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry / Elem - HalogensPrevedené z en.wikipedia na Commons podľa používateľa: ТимофейЛееСуда pomocou CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. „PAntimony-pentafluorid-2D“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia