Rozdiel medzi halogénom a xenónom

Halogén vs Xenon

Rôzne prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnosťami sú zostavené do skupín.

halogén

Halogény sú sériou nekovov v skupine 17 v periodickej tabuľke. Ako halogény sú fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At). Halogény sú vo všetkých troch stavoch pevné látky, kvapaliny a plyny. Fluór a chlór sú plyny, zatiaľ čo bróm je kvapalina. Jód a astatín sa prirodzene vyskytujú ako pevné látky. Pretože všetky prvky patria do rovnakej skupiny, vykazujú podobné vlastnosti a môžeme identifikovať niektoré trendy v zmene vlastností.

Všetky halogény sú nekovy a majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu s² p⁷; v konfigurácii elektrónov je tiež vzor. Keď idete po skupine, atómové číslo sa zvyšuje, takže sa zvyšuje aj konečná obežná dráha, kde je elektrón naplnený. V skupine sa zvyšuje veľkosť atómu. Preto sa atraktivita medzi jadrom a elektrónmi v poslednom obežnom obehu znižuje. To zasa vedie k klesajúcej ionizačnej energii v skupine. Rovnako ako idete po skupine, klesá elektronická aktivita a reaktivita. Naproti tomu teplota varu a teplota topenia skupiny stúpajú.

Halogény sa v prírode vyskytujú ako diatomické molekuly. V porovnaní s inými prvkami v periodickej tabuľke sú vysoko reaktívne. Majú vysokú elektronegativitu ako iné prvky z dôvodu ich vysoko účinného jadrového náboja. Normálne, keď halogény reagujú s inými prvkami (najmä s kovmi), získavajú elektrón a tvoria iónové zlúčeniny. Majú teda schopnosť tvoriť -1 anióny. Okrem toho sa tiež podieľajú na tvorbe kovalentných väzieb. Potom tiež majú tendenciu priťahovať elektróny vo väzbe k sebe kvôli vysokej elektronegativite.

Halogenidy vodíka sú silné kyseliny. Fluór, okrem iného halogén, je najreaktívnejším prvkom a je veľmi korozívny a vysoko toxický. Chlór a bróm sa používajú ako dezinfekčné prostriedky pre vodu. Ďalší chlór je nevyhnutným iónom pre naše telá.

xenon

Xenón je vzácny plyn s chemickým symbolom Xe. Jeho atómové číslo je 54. Pretože ide o ušľachtilý plyn, jeho obežné dráhy sú úplne naplnené elektrónmi a má elektrónovú konfiguráciu [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenón je bezfarebný ťažký plyn bez zápachu. Je prítomný v zemskej atmosfére v stopových množstvách.

Aj keď je xenón nereaktívny, môže sa oxidovať veľmi silnými oxidačnými činidlami. Preto bolo syntetizovaných veľa xenónových zlúčenín. Xenón má prirodzene sa vyskytujúcich osem stabilných izotopov. Xenón sa používa v xenónových žiarovkách, ktoré sú zariadeniami vyžarujúcimi svetlo. Laser vyrobený z chloridu xenónu sa používa na dermatologické účely. Xenón sa tiež používa ako všeobecné anestetikum v medicíne. Niektoré izotopy xenónov sú rádioaktívne. ¹³³Izotop Xe, ktorý vyžaruje gama žiarenie, sa používa na zobrazenie orgánov v tele pomocou počítačovej tomografie s jednou fotónovou emisiou..

Halogén vs Xenon

• Xenón je vzácny plyn a je v skupine 18, zatiaľ čo halogény sú v skupine 17.

• V xenóne sú orbitály úplne vyplnené, ale v halogénoch nie sú úplne vyplnené.

• Halogény sú v porovnaní s xenónom vysoko reaktívne.

• Halogény tvoria veľké množstvo zlúčenín s inými prvkami, zatiaľ čo xenón má obmedzený počet zlúčenín.