Rozdiel medzi halogénmi a halogénmi

kľúčový rozdiel Medzi halogénmi a halogenidmi je to, že halogény sú chemické prvky s jedným nepárovým elektrónom v ich najvzdialenejšom obehu, zatiaľ čo halogenidy nemajú nespárené elektróny..

Halogény sú prvkami skupiny 7. Pretože majú nepárový elektrón v orbitáloch, najbežnejším oxidačným stavom halogénov je -1, pretože pomocou jedného elektrónu sa môžu stabilizovať. Tento zisk elektrónov tvorí halogenid. Preto sú halogenidy aniónovou formou halogénov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú halogény
3. Čo sú halidy
4. Porovnanie bok po boku - halogény verzus halogenidy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to halogény?

Halogény sú chemické prvky skupiny 7 s 5 elektrónmi v najvzdialenejšom okružnom obehu. Ďalej tieto prvky majú vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu jeden nepárový elektrón. Preto je vysoko reaktívne získať elektrón zvonku a stať sa stabilným. Ľahko tvoria aniónovú formu, halogenid, získaním jedného elektrónu.

Obrázok 01: Vzhľad halogénov. (Zľava doprava: chlór, bróm, jód.)

Členmi tejto skupiny sú fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a Astatín (At). Ďalej, dôvod, prečo im bolo pomenované halogén, je, že všetky môžu tvoriť sodné soli s podobnými vlastnosťami. V tejto skupine vidíme všetky fázy hmoty; fluór a chlór sú plyny v prírode, bróm je kvapalný a jód je tuhá látka za normálnych podmienok. Astatín je rádioaktívny prvok. Okrem toho je všeobecná elektrónová konfigurácia týchto prvkov ns²np⁵.

Čo sú halidy?

Halogenidy sú aniónové formy halogénov. Preto sa tieto chemické druhy tvoria, keď halogén získa elektrón zvonku, aby získal stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Potom sa konfigurácia elektrónov stáva ns²np⁶. Halid však bude mať vždy záporný náboj. Medzi členov tejto skupiny patrí fluorid (F^-), chlorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) a astatínu (At^-). Soli, ktoré majú tieto ióny, sú halogenidové soli. Ďalej sú všetky tieto halogenidy bezfarebné a vyskytujú sa v tuhých kryštalických zlúčeninách. Tieto pevné látky majú vysokú negatívnu entalpiu tvorby. To znamená, že sa tieto pevné látky ľahko formujú.

Existujú špecifické testy, z ktorých môžeme zistiť prítomnosť halogenidu. Napríklad dusičnan strieborný môžeme použiť na označenie prítomnosti chloridov, bromidov a jodidov. Je to preto, že keď pridávame dusičnan strieborný do roztoku obsahujúceho chloridové ióny, vyzráža sa chlorid strieborný. Ak pridáme dusičnan strieborný do roztoku obsahujúceho bromid, vytvorí sa krémová zrazenina bromidu strieborného. V prípade roztokov obsahujúcich jodidové ióny sa získa zrazenina zelenej farby. Pri tomto teste však nemôžeme identifikovať fluorid, pretože fluoridy nemôžu tvoriť zrazeniny s dusičnanom strieborným.

Aký je rozdiel medzi halogénmi a halogénmi?

Halogény sú chemické prvky skupiny 7, ktoré majú 5 elektrónov v najvzdialenejšom obale, vrátane nepárového elektrónu. Halogenidy sú aniónové formy halogénov a nemajú nespárený elektrón. Toto je hlavný rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi. Ďalej sú členmi halogénovej skupiny fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a Astatín (At). Na druhej strane sú členmi halogenidovej skupiny fluorid (F^-), chlorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) a astatínu (At^-). Nižšie je uvedený podrobný rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi v tabuľkovej forme.

Zhrnutie -Halogény vs Halides

Halogény sú prvky skupiny 7, ktoré majú nepárový elektrón na vonkajšej obežnej dráhe. Formujú sa do halogenidov získavaním elektrónu a stabilitou. Preto je zásadný rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi v tom, že halogény sú chemické prvky, ktoré majú vo svojom najvzdialenejšom obežníku jeden nepárový elektrón, zatiaľ čo halogenidy neobsahujú nepárové elektróny..

referencie:

1. „Halide“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. júna 2018. K dispozícii tu 
2. Christe, Karl, a kol. "Halogénový prvok." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. novembra 2017. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia