Rozdiel medzi homolytickou a heterolytickou väzobnou disociačnou energiou

Kľúčový rozdiel - disociačná energia homolytickej verzus heterolytickej väzby
 

Energia disociácie väzieb je miera sily chemickej väzby. Väzba môže byť disociovaná homolytickým alebo heterolytickým spôsobom. Energia disociácie väzby je definovaná ako štandardná zmena entalpie, keď je chemická väzba štiepená homolýzou. Energia disolúcie homolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na disociáciu chemickej väzby hemolýzou, zatiaľ čo energia disolúcie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebné na chemickú väzbu prostredníctvom heterolýzy.. Hodnota energie disociácie homolytickej väzby sa líši od hodnoty energie disociácie heterolytickej väzby pre tú istú zlúčeninu.. Toto je kľúčový rozdiel medzi energiou disociácie homolytickej a heterolytickej väzby.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to energia disociácie homolytických väzieb
3. Čo je to disolučná energia heterolytických väzieb
4. Porovnanie bok po boku - Homolytická vs. heterolytická väzbová disociačná energia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to energia disociácie homolytických dlhopisov?

Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebné na disociáciu chemickej väzby hemolýzou. Hemolýza chemickej väzby je symetrické štiepenie väzby, ktoré tvorí dva radikály, nie dva ióny. Tu sú väzobné elektróny medzi atómami rozdelené na dve polovice a sú zachytené dvoma atómami. Napríklad homolytické štiepenie sigma väzby tvorí dva radikály, ktoré majú jeden nepárový elektrón na každý radikál.

Obrázok 1: Homolýza

Energia disociácie väzby je definovaná ako množstvo energie potrebné na štiepenie chemickej väzby hemolýzou za štandardných podmienok. Energia disociácie homolytickej väzby určuje, či je chemická väzba silná alebo slabá. Ak je hodnota energie disociačnej homolytickej väzby vyššia, znamená to, že na štiepenie tejto väzby by sa malo poskytnúť veľké množstvo energie; preto je to silné puto.

Čo je to disociačná energia heterolytických väzieb?

Energia disociácie heterolytických väzieb je množstvo energie potrebné na získanie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Heterolýza je štiepenie chemickej väzby asymetrickým spôsobom. Heterolýza tvorí katióny a anióny. Je to tak preto, že pri heterolýze je väzbový elektrónový pár zachytený elektrónovým atómom (je prevedený na anión), zatiaľ čo druhý atóm nemá elektróny (tvorí katión)..

Obrázok 2: Heterolýza chemických väzieb

V porovnaní s homolýzou molekuly je heterolýza tej istej molekuly odlišná od homolýzy. To znamená, že energia disociácie homolytickej väzby zlúčeniny sa líši od energie disociácie heterolytickej väzby tej istej molekuly..

Príklad: Uvažujme o štiepení väzby H-H v molekule vodíka.

Disolencia homolytickej väzby: H₂      → H ● + H ● (energia disociácie väzby je 104 kcal / mol)

Heterolytická disociácia: H₂     → H⁺   +   H^-  (energia disociácie väzby je 66 kcal / mol)

Aký je rozdiel medzi homolytickou a heterolytickou väzbovou disociačnou energiou?

Homolytická vs heterolytická väzbová disociačná energia
Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebné na disociáciu chemickej väzby hemolýzou.	Energia disociácie heterolytických väzieb je množstvo energie potrebné na získanie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy.
výrobok
Energia disociácie homolytických väzieb je spojená s tvorbou radikálov štiepením chemických väzieb.	Energia disociácie heterolytických väzieb je spojená s tvorbou katiónov a aniónov štiepením chemických väzieb.

Zhrnutie - Homolytická vs heterolytická väzbová disociačná energia

Energia disociácie väzieb je energia potrebná na štiepenie chemickej väzby homolýzou za štandardných podmienok. Existujú dva typy štiepenia väzby ako homolýza a heterolýza. Štiepenie homolytických väzieb tvorí radikály, zatiaľ čo štiepenie heterolytickými väzbami vytvára katióny a anióny. Kľúčový rozdiel medzi energiou disociácie homolytickej a heterolytickej väzby je v tom, že hodnota energie disociácie homolytickej väzby je odlišná od hodnoty energie disociácie heterolytickej väzby pre tú istú zlúčeninu..

referencie:

1. „Energia disociácie dlhopisov.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februára 2018, k dispozícii tu.
2. „Heterolýza (chémia).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. februára 2018, k dispozícii tu.
3. „Energie disociácie dlhopisov = homolytické štiepenie.“ Master Organic Chemistry RSS, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Homolýza (chémia)“ od Jürgena Martensa - Jürgena Martensa (verejná doména) cez Commons Wikimedia
2. „Heterolýza (chémia)“ autormi [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia