Rozdiel medzi homolytickým a heterolytickým štiepením

kľúčový rozdiel medzi homolytickým a heterolytickým štiepením je to, že homolytické štiepenie dáva každý väzbový elektrón každému fragmentu, zatiaľ čo heterolytické štiepenie dáva dva väzobné elektróny jednému fragmentu a žiadny väzbový elektrón k druhému fragmentu.

Štiepenie je deštrukcia kovalentnej chemickej väzby. Inými slovami, rozdeľuje jednu molekulu na dve časti. Štiepenie prichádza v dvoch formách ako homolytické štiepenie, ktoré tvorí dve rovnaké časti a heterolytické štiepenie, ktoré tvorí dve nerovnaké skupiny..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je homolytické štiepenie
3. Čo je to heterolytické štiepenie
4. Porovnanie bok po boku - homolytické vs. heterolytické štiepenie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je homolytické štiepenie?

Homolytické štiepenie je disociácia chemickej väzby a tvoria dva rovnaké fragmenty. Chemická väzba (kovalentná väzba) obsahuje dva elektróny. Pri tejto forme štiepenia dostane každý z fragmentov jeden nepárový elektrón. Ak k tejto disociácii väzby dôjde v neutrálnej molekule, ktorá má párny počet elektrónov, vytvorí dva rovnaké voľné radikály.

Obrázok 01: Homolytické štiepenie

Energia disociácie homolytickej väzby sa vzťahuje na energiu, ktorá sa počas tohto procesu absorbuje alebo uvoľňuje. Toto štiepenie sa však uskutočňuje iba za osobitných podmienok;

• UV žiarenie
• teplo

Okrem toho sú niektoré chemické väzby, ako je peroxidová väzba, dostatočne slabé, aby sa spontánne disociovali pri miernom zahriatí.

Čo je to heterolytické štiepenie?

Heterolytické štiepenie je disociácia chemickej väzby a tvoria dva nerovnaké fragmenty. Chemická väzba (kovalentná väzba) obsahuje dva elektróny. V tejto forme štiepenia dostane jeden fragment oba páry väzobných elektrónov, zatiaľ čo druhý fragment nedostane žiadny z väzobných elektrónov.

Obrázok 02: Heterolytické štiepenie

Fragment, ktorý dostane oba väzobné elektróny, tvorí anión. Druhý fragment tvorí katión. Tam je fragment, ktorý dostane oba elektróny, elektronegatívnejší ako druhý fragment. Toto štiepenie sa vyskytuje v jednoduchých kovalentných väzbách. Energia, ktorá sa absorbuje alebo uvoľňuje počas tohto štiepenia väzby, sa nazýva „disolučná energia heterolytickej väzby“..

Aký je rozdiel medzi homolytickým a heterolytickým štiepením?

Homolytické štiepenie je disociácia chemickej väzby a tvoria dva rovnaké fragmenty. Každému fragmentu dáva jeden väzbový elektrón. Energia, ktorá sa absorbuje alebo uvoľňuje počas homolytického štiepenia, sa nazýva „energia disociácie homolytických väzieb“. Heterolytické štiepenie je disociácia chemickej väzby a tvoria dva nerovnaké fragmenty. Jednému fragmentu dáva dva väzbové elektróny a ďalšiemu fragmentu žiadny z väzbových elektrónov. Toto je kľúčový rozdiel medzi homolytickým a heterolytickým štiepením. Energia, ktorá sa absorbuje alebo uvoľňuje počas heterolytického štiepenia, sa nazýva „disolučná energia heterolytickej väzby“..

Zhrnutie - homolytické vs. heterolytické štiepenie

Štiepenie je disociácia väzby. Je v dvoch formách ako homolytické a heterolytické štiepenie. Rozdiel medzi homolytickým a heterolytickým štiepením je v tom, že homolytické štiepenie dáva každému väzobnému elektrónu každému fragmentu, zatiaľ čo heterolytické štiepenie dáva dva väzobné elektróny na jeden fragment a žiadny z väzbových elektrónov na druhý fragment..

referencie:

1. „Homolýza (chémia).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. júla 2018. K dispozícii tu 
2. „Enzymatický aktivátor“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. júla 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia  

2.'Heterolýza (chémia) 'autormi Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia