Rozdiel medzi iónom hydronium a iónom vodíka

Hydrónium Ión vs Vodíkový ión

Vodík, ktorý je prvým a najmenším prvkom v periodickej tabuľke, je označený ako H. Je zaradený do skupiny 1 a periódy 1 v periodickej tabuľke z dôvodu jeho konfigurácie elektrónov: 1 s¹. Vodík môže prijať elektrón, aby vytvoril záporne nabitý ión, alebo môže elektrón ľahko darovať, aby vytvoril kladne nabitý protón, alebo môže zdieľať elektrón za vzniku kovalentných väzieb. Vďaka tejto schopnosti je vodík prítomný vo veľkom počte molekúl a je to veľmi hojný prvok na Zemi. Vodík má tri izotopy pomenované ako protium-¹H (bez neutrónov), deutérium-²H (jeden neutrón) a trícium- ³H (dva neutróny). Protium je najhojnejšie spomedzi troch s relatívnym zastúpením asi 99%. Vodík existuje ako diatomická molekula (H₂) v plynnej fáze a je to bezfarebný plyn bez zápachu. Vodík je navyše mimoriadne horľavý plyn a horí s bledomodrým plameňom. Pri normálnej izbovej teplote vodík nie je príliš reaktívny. Pri vysokých teplotách však môže rýchlo reagovať. H₂ je v stave nulovej oxidácie; preto môže pôsobiť ako redukčné činidlo, na redukciu oxidov kovov alebo chloridov a uvoľňovanie kovov. Vodík sa používa v chemickom priemysle, napríklad na výrobu amoniaku v Haberovom procese. Kvapalný vodík sa používa ako palivo v raketách a vozidlách.

Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky pokúšajú reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby sa dosiahla stabilita. Vodík musí tiež získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, hélium. Všetky nekovy reagujú s vodíkom a vytvárajú vodíkové ióny. Ióny sú dôležité rôznymi spôsobmi. Vedú elektrinu v riešeniach. Keď sa kombinujú rôzne ióny, vytvárajú sa zlúčeniny s novými vlastnosťami. Na udržanie kyslosti sú dôležité najmä ióny vodíka.

Ión vodíka

Vodíkový ión sa tiež nazýva hydrón. Vyrába sa odstránením jedného elektrónu z atómového vodíka. Vodíkový ión má náboj +1 (monovalentný). Katión protia je špecificky známy ako protóny a sú to atómy vodíka, ktoré považujeme hlavne za protium, ktorého prirodzené množstvo je v porovnaní s inými izotopmi veľmi vysoké. Vo vodných roztokoch existuje ako hydróniové ióny (H₃O⁺). Vodíkové ióny sú zodpovedné za kyslosť a koncentrácia vodíkových iónov sa používa na výpočet hodnôt pH. Keď atómy vodíka reagujú s inými nekovmi, vytvárajú sa vodíkové ióny, ktoré sa po rozpustení molekuly úplne alebo čiastočne uvoľnia do vodného média..

Hydronium Ion

Hydróniový ión je označený symbolom H.₃O⁺. Je to pozitívny ión, ktorý sa vytvára protonáciou vody. Keď zreagujú dve molekuly vody, môže sa vytvoriť hydróniový ión a hydroxidový ión (auto-disociácia vody). V čistej vode sa bude počet hydróniových iónov a hydroxidových iónov rovnať hodnote pH 7.