Rozdiel medzi medzimolekulovým a intramolekulárnym viazaním vodíka
Share
Kľúčový rozdiel - intermolekulárny vs Intramolekulárne viazanie vodíka
Vodíková väzba je forma príťažlivej sily medzi určitými polárnymi molekulami. je to typ slabej väzby ako iónové alebo kovalentné väzby, ale sú silnými príťažlivými silami v porovnaní s dipól-dipólovými silami a Van der Waalovými silami. Vodíková väzba sa vytvorí, ak má polárna molekula silne elektronegatívny atóm, ktorý má osamelý pár elektrónov (ktorý môže pôsobiť ako donor elektrónov) naviazaný na atóm vodíka (akceptor elektrónov). Pretože silne elektronegatívny atóm môže prilákať väzbový elektrón par smerom k sebe ako atóm vodíka, atóm vodíka získa čiastočný kladný náboj, čo vedie k silnému oddeleniu náboja. Bežné chemické väzby tvoriace vodíkovú väzbu sú teda väzby O-H, N-H a F-H. Existujú dve formy vodíkových väzieb, ktoré sa môžu vytvoriť; intermolekulárnu vodíkovú väzbu, ktorá sa vyskytuje medzi polárnymi molekulami, a intramolekulovú vodíkovú väzbu, ktorá sa vyskytuje v tej istej jedinej molekule. kľúčový rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je to k medzimolekulovej vodíkovej väzbe dochádza medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo k intramolekulárnej vodíkovej väzbe dochádza v jednej molekule.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to intermolekulárne viazanie vodíka
3. Čo je intramolekulárne viazanie vodíka
4. Porovnanie bok po boku - intermolekulárne vs. intramolekulárne viazanie vodíka v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to intermolekulárne viazanie vodíka?
Medzimolekulové vodíkové väzby sa vyskytujú medzi samostatnými molekulami v látke. Preto by mal byť donor elektrónov a akceptor elektrónov prítomný v dvoch samostatných molekulách. Ak sú prítomné správne donory elektrónov a akceptory, akákoľvek molekula môže tvoriť vodíkové väzby.
Obrázok 01: Intermolekulárne viazanie vodíka vo vodných molekulách
Bežným príkladom molekúl, ktoré môžu tvoriť intermolekulárne vodíkové väzby, sú molekuly vody (H2O) Vodíkové väzby medzi molekulami vody spôsobujú vytvorenie tuhej štruktúry, keď sa kvapalná voda premení na pevný ľad.
Čo je intramolekulárne viazanie vodíka?
Intramolekulárne vodíkové väzby sú väzby vyskytujúce sa v jednej molekule. Tento typ vodíkovej väzby vzniká, keď sú dve funkčné skupiny, ktoré sú schopné navzájom tvoriť vodíkové väzby, prítomné v jednej jedinej molekule. To znamená, že donor elektrónov aj akceptor elektrónov by mali byť prítomné v rovnakej molekule.
Obrázok 02: Intramolekulárne viazanie vodíka v salicylaldehyde
Okrem toho by sa tieto dve funkčné skupiny mali umiestniť dostatočne blízko na túto vodíkovú väzbu. Najbežnejším príkladom molekuly, ktorá vykazuje tento typ vodíkovej väzby, je salicylaldehyd (C7H6O2).
Aký je rozdiel medzi intermolekulárnym a intramolekulárnym viazaním vodíka?
Intermolekulárne vs intramolekulárne viazanie vodíka | |
| Medzimolekulové vodíkové väzby sa vyskytujú medzi samostatnými molekulami v látke. | Intramolekulárne vodíkové väzby sú väzby, ktoré sa vyskytujú v jednej jedinej molekule. |
| súčasti | |
| Medzimolekulové vodíkové väzby sa tvoria medzi dvoma molekulami. | Medzi samostatnými molekulami sa tvoria intramolekulové vodíkové väzby. |
Zhrnutie - intermolekulárne vs Intramolekulárne viazanie vodíka
Vodíková väzba je formou dipól-dipólovej interakcie. Je to však slabý typ väzby. Existujú dve formy vodíkových väzieb ako medzimolekulové a intramolekulové vodíkové väzby. Rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je ten, že intermolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje v jednej molekule.
referencie:
1. „Vodíkové lepenie“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016. K dispozícii tu
2. „Vodíkové väzby“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. marca 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Hydrogen-bonding-in-water-2D '(Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia
