Rozdiel medzi medzimolekulárnymi a vnútromolekulárnymi silami

Medzimolekulárne sily vs vnútromolekulárne sily

Medzimolekulové sily

Medzimolekulové sily sú sily medzi susednými molekulami, atómami alebo akýmikoľvek inými časticami. Môže ísť o atraktívne alebo odpudivé sily. Atraktívne medzimolekulové sily držia látky pohromade, a preto sú dôležité na výrobu sypkého materiálu. Všetky molekuly majú medzi sebou medzimolekulové sily a niektoré z týchto síl sú slabé a niektoré silné. Nasledujú rôzne typy medzimolekulárnych síl.

• Vodíková väzba

• Iónové dipólové sily

• Dipól - dipól

• Iónmi indukovaný dipól

• Dipól indukovaný dipól

• Londýn / disperzné sily

Ak je atóm vodíka viazaný na elektrónový atóm, ako je fluór, kyslík alebo dusík, dôjde k polárnej väzbe. Kvôli elektronegativite budú elektróny vo väzbe viac priťahované k elektronegatívnemu atómu ako k atómu vodíka. Preto atóm vodíka získa čiastočný pozitívny náboj, zatiaľ čo atóm elektronegatívnejší dostane čiastočný záporný náboj. Ak sú dve molekuly majúce túto separáciu náboja blízko, bude existovať príťažlivá sila medzi vodíkom a negatívne nabitým atómom. Táto atrakcia je známa ako vodíková väzba. V niektorých molekulách môže dôjsť k separácii náboja v dôsledku rozdielov v elektronovej aktivite. Preto majú tieto molekuly dipól. Keď je ión blízko, vytvorí medzi iónom a opačne nabitým koncom molekuly elektrostatické interakcie, ktoré sú známe ako iónové dipólové sily. Niekedy, keď je pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, medzi týmito dvoma molekulami sa vytvorí elektrostatická interakcia. Toto je známe ako dipólová dipólová interakcia. Existuje niekoľko symetrických molekúl ako H₂, cl₂ kde nie sú žiadne oddelenia poplatkov. V týchto molekulách sa však elektróny neustále pohybujú. Takže, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly, môže dôjsť k okamžitému oddeleniu náboja. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi protiľahlými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólom indukovaná interakcia dipólu. A to je typ Van der Waalsových síl, ktorý je osobitne známy ako londýnske disperzné sily.

Vnútromolekulárne sily

Toto sú sily medzi atómami molekuly alebo zlúčeniny. Viažu atómy navzájom a udržujú molekulu bez rozbitia. Existujú tri typy vnútromolekulárnych síl ako kovalentná, iónová a kovová väzba.

Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektronovej aktivite, reagujú spolu, vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Atómy môžu navyše získať alebo stratiť elektróny a môžu tvoriť negatívne alebo pozitívne nabité častice. Tieto častice sa nazývajú ióny. Medzi iónmi sú elektrostatické interakcie. Iónové väzby sú atraktívnou silou medzi týmito opačne nabitými iónmi. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších škrupinách a tieto elektróny sú rozptýlené medzi kovovými katiónmi. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby.