Rozdiel medzi jódom a jódom

kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je to jód je chemický prvok, zatiaľ čo jód je anión.

Môžeme ľahko pochopiť variáciu jódu a jodidu, ak máme základné znalosti chémie. Existuje však veľa tých, ktorí sa zamieňajú s týmito dvoma pojmami a používajú obe slová zameniteľne, čo nie je správne. Jód je chemická zlúčenina fialovej farby, zatiaľ čo jodid je ión a nemôže zostať vo voľnom stave, čo znamená, že sa musí kombinovať s iným prvkom alebo prvkami, aby vznikla zlúčenina. Preto je jód prvkom s vysokým atómovým číslom 53 a môžeme ho reprezentovať symbolom I, zatiaľ čo jód je ión a je reprezentovaný 1-.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jód
3. Čo je jodid
4. Porovnanie bok po boku - jód verzus jodid v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je jód?

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Je to najťažší halogén (halogény sú chemické prvky skupiny 17 v periodickej tabuľke). Tento prvok tiež existuje v tuhom stave pri teplote miestnosti. Má lesklý kovovo šedý vzhľad. Ďalej táto zlúčenina ľahko podlieha sublimácii za vzniku fialového plynu jódu.

Obrázok 01: Jódová para

Okrem toho existuje veľa oxidačných stavov, v ktorých môže existovať jód. Oxidácia -1 je však medzi nimi najbežnejšia, čo vedie k jodidovému aniónu. Niektoré chemické fakty týkajúce sa jódu sú nasledujúce:

• Atómové číslo - 53
• Štandardná atómová hmotnosť - 126,9
• Vzhľad - lesklá, kovovo šedá pevná látka
• Elektrónová konfigurácia - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Obdobie - 5
• Chemická kategória - nekovová
• Teplota topenia - 113,7 ° C
• Teplota varu - 184,3 ° C

Predovšetkým jód je silné oxidačné činidlo; je to hlavne preto, lebo má neúplný oktet s konfiguráciou elektrónov, v ktorom chýba jeden elektrón na vyplnenie najvzdialenejšieho okružného telesa. Je to však najslabšie oxidačné činidlo spomedzi iných halogénov kvôli svojej veľkej atómovej veľkosti.

Čo je jodid?

Jodid je anión jódu. Tento anión vzniká, keď atóm jódu získa elektrón zvonka. Chemický symbol jodidu je preto I^- , a molárna hmotnosť tohto iónu je 126,9 g / mol. Chemické zlúčeniny, ktoré pozostávajú z tohto aniónu, nazývame bežne „jodidy“. Predovšetkým jodid je najväčší monatomický anión, pretože sa tvorí z atómu jódu, ktorý má pomerne veľkú atómovú veľkosť. Jodid navyše vytvára pomerne slabé väzby s opačnými iónmi z toho istého dôvodu, že ide o veľký ión. Z rovnakého dôvodu je jodid menej hydrofilný ako iné malé anióny.

Obrázok 02: Jodid draselný je bežná zlúčenina obsahujúca jodidový ión

Najčastejšie sú zlúčeniny obsahujúce jodidové ióny, ako je jodidová soľ, rozpustné vo vode, ale menej ako chloridy a bromidy. Okrem toho vodné roztoky obsahujúce tento anión môžu zvýšiť rozpustnosť molekúl jódu (I₂) lepšia ako čistá voda.

Aký je rozdiel medzi jódom a jódom?

Jód a jodid spolu úzko súvisia, pretože jodid je odvodený od jódu. Preto väčšinou používame tieto dva pojmy zameniteľne, čo je nesprávne. Je to preto, že jód sa líši od jodidu. Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jód je anión. Okrem toho existuje len niekoľko ďalších rozdielov, ako napríklad počet elektrónov v každom chemickom druhu, reaktivita atď.

Nižšie uvedená infografia poskytuje viac faktov o rozdieloch medzi jódom a jodidom.

Zhrnutie - jód vs jodid

Výrazy jód a jodid znejú podobne, ale nemôžeme ich používať zameniteľne, pretože sú to dva rôzne chemické druhy. Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jód je anión.

referencie:

1. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. októbra 2018. K dispozícii tu  
2. „Jodid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Odparovanie jódu“ Von Jurii (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Jodid draselný“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia