Rozdiel medzi jódom a opakovaným jódom

Kľúčový rozdiel - jód verzus resublimovaný jód
 

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Tento chemický prvok patrí do skupiny halogénov v periodickej tabuľke. Jód je známy svojou špeciálnou schopnosťou podstúpiť sublimáciu. Sublimácia je odparenie kryštálov jódu bez toho, aby prešli kvapalnou fázou. Ak sa však sublimácia a depozícia uskutočňujú opakovane, môžeme získať čistú formu jódu, ktorá sa nazýva opakovaný jód. Kľúčový rozdiel medzi jódom a opakovaným jódom je ten jód je chemický prvok so symbolom I, zatiaľ čo resublimovaný jód je zlúčenina s chemickým vzorcom I₂.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jód 
3. Čo je znovu publikovaný jód
4. Porovnanie bok po boku - jód verzus resublimovaný jód v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je jód?

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Je členom halogénovej skupiny. Halogénová skupina je skupina 17 periodickej tabuľky. Jód je najväčší halogén, pretože spomedzi ostatných halogénov v tejto skupine má najvyššie atómové číslo. Jód je nekovový.

Teplota topenia jódu je 113,7 ° C. Preto jód existuje ako tuhá látka pri izbovej teplote a tlaku. Teplota varu jódu je 184,3 ° C. Kryštály jódu môžu tiež podstúpiť sublimáciu.

Najstabilnejší oxidačný stav jódu je -1. Je to tak preto, že keď sa jeden atóm elektrónu pridá k atómu jódu, všetky orbitály jódu sa naplnia elektrónmi, čo je veľmi stabilný stav. Elektrónová konfigurácia jódu je [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Pridaný elektrón vyplní najvzdialenejší 5p orbitál. Týmto sa vytvorí anión jodidu (I^-). Preto je jód dobrým oxidačným činidlom (látka, ktorá môže podliehať redukcii oxidáciou inej zlúčeniny). Atómový polomer jódu je však vyšší ako atómy halogénu; preto má jód nízku hustotu náboja. Vďaka tomu je menej reaktívny ako iné halogény. Vďaka tomu je jód najmenej reaktívnym oxidačným činidlom (medzi halogénmi).

Obrázok 01: Jód

Pevný jód sa javí ako tmavo fialové kryštály. Kvapalný jód a jódové pary majú žiarivo fialovú farbu. Kryštály jódu sú vysoko rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách. Príklad: hexán. Keď sa rozpustí v hexáne, tvorí hnedý kvapalný roztok.

Čo je znovu publikovaný jód?

Resublimovaný jód je jód, ktorý sa sublimuje druhý alebo ďalší čas. Sublimácia jódu je premena pevného jódu na jódovú paru priamo, bez toho, aby prešiel kvapalnou fázou. Tento výraz by sa nemal zamieňať s „de-sublimáciou“, čo je opačný proces sublimácie. Tento proces zahrnuje sublimáciu jódu, potom depozíciu vo forme kryštálov, potom opäť sublimáciu.

Obrázok 2: Odparovanie jódu

Opakovaný jód je čistejší ako normálny jód; čistota je asi 99 až 100%. Chemický vzorec resublimovaného jódu je I₂.

Aký je rozdiel medzi jódom a opakovaným jódom?

Jód verzus resublimovaný jód
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I.	Resublimovaný jód je jód, ktorý sa sublimuje druhý alebo ďalší čas.
príroda
Jód je tmavý fialový kryštál pri izbovej teplote, čo je fialová tekutina pri roztavení a fialová para, keď sa odparuje.	Resublimovaný jód je jód získaný sublimáciou jódu, potom depozíciou vo forme kryštálov, potom opäť sublimáciou..
Symbol alebo vzorec
Chemický symbol jódu je I.	Chemická forma resublimovaného jódu je I2.

Zhrnutie - jód vs resublimovaný jód

Jód je halogén, bežne používaný ako oxidačné činidlo. Resublimovaný jód sa vyrába z kryštálov jódu, čím sa získa čistá forma molekulárneho jódu. Kľúčový rozdiel medzi jódom a resublimovaným jódom je v tom, že jód je chemický prvok so symbolom I, zatiaľ čo resublimovaný jód je zlúčenina s chemickým vzorcom I₂.

referencie:

1. „Jód (Resublimed Crystals / USP), Fisher Chemical, k dispozícii tu.
2. „Čo je to resublimácia?“ Odpovede, Yahoo !, K dispozícii tu.
3. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. februára 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Vzorka jódu“ od LHcheM - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. „odparovanie jódu“ od Jurii - (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia