Rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou

kľúčový rozdiel medzi jodometriou a jodometriou je to na kvantifikáciu oxidačných činidiel môžeme použiť jodometriu, zatiaľ čo na kvantifikáciu redukčných činidiel môžeme použiť jodometriu.

Jodometria a jodometria sú dve bežné titračné metódy užitočné v analytickej chémii. Základom týchto dvoch typov titrácií je oxidačná redukcia a môžeme ju použiť na kvantitatívne stanovenie redoxných druhov. Základom titrácie je reakcia medzi analytom a štandardným činidlom známym ako titrant. Môžeme určiť množstvo analytu, ak poznáme reakciu, stechiometriu a objem / hmotnosť titrantu potrebného na úplnú reakciu s analytom. Okrem toho môžeme na tieto redoxné titrácie použiť jód kvôli jeho schopnosti rýchlo reagovať s mnohými druhmi. Reverzibilita jódu / jodidu, reakcia je tiež výhodou pri ich použití v jodometrických reakciách.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jodometria
3. Čo je jodimetria
4. Porovnanie bok po boku - jodometria vs. jodimetria v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je jodometria?

V jodometrii jodidy reagujú s ďalším oxidačným činidlom v kyslom alebo neutrálnom prostredí. Keď dôjde k tejto reakcii, jodid (pridávame jodid vo forme KI) oxiduje na jód a ostatné druhy sa podrobia redukcii jodidom. Potom môžeme uvoľnený jód titrovať iným druhom. Tento titračný druh je štandardným roztokom redukčného činidla, ktoré je schopné redukovať jód späť na jodidovú formu. Na tento účel sa zvyčajne používa štandardné riešenie tiosíranu. Napríklad, ak chceme kvantifikovať množstvo chlóru rozpusteného v zmesi, je to postup na vykonanie jodometrickej titrácie..

Najprv by sme mali zobrať známe množstvo objemu zo zmesi (v ktorej je rozpustený chlór) do titračnej banky. Potom ju môžeme titrovať známym riešením KI a nájdeme spotrebovaný objem.

Po redoxnej reakcii sa uskutoční v reakčnej banke;

cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + ja₂

Obrázok 01: Zmena farby v jodometrii

Potom by sme mali vykonať ďalšiu titráciu rovnakou zmesou, aby sme stanovili uvoľnené množstvo jódu. Za týmto účelom môžeme zmes titrovať štandardným roztokom tiosíranu. Ako indikátor potrebujeme pridať škrob, aby sme určili konečný bod tejto reakcie. Keď je v zmesi jód a škrob, objaví sa v tmavomodrej farbe, ale v koncovom bode, keď je všetok jód hotový, tmavá farba zmizne..

ja₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 I^-

Z vyššie uvedených dvoch titrácií môžeme určiť množstvo Cl₂.

Čo je jodimetria?

V jodimetrii používa voľný jód na titráciu redukčným činidlom. Preto sa jód redukuje na jodid a jód oxiduje iné druhy.

Obrázok 02: Vykonanie titrácie

Pretože nemôžeme ľahko pripraviť voľný roztok jódu, musíme zmiešať jód s jodidom draselným a KI₃ roztok na prípravu požadovaného roztoku. A štandardné riešenie sa používa pre jodometrické titrácie.

KI + I₂    → KI₃

Po titrácii sa uskutoční nasledujúca reakcia. Škrob môžeme použiť aj ako indikátor jodometrických titrácií.

ja₂ + redukčné činidlo → 2 I^-

Aký je rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou?

Jodometria je kvantitatívna analýza roztoku oxidačného činidla pridaním jodidu, ktorý reaguje na jód, ktorý sa potom titruje, zatiaľ čo jodometria je volumetrická analýza zahŕňajúca buď titráciu štandardizovaným roztokom jódu, alebo uvoľnenie skúmanou látkou. jódu v rozpustnej forme, aby sme mohli stanoviť jeho koncentráciu titráciou. Toto je jeden rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou.

Ďalším rozdielom medzi jodometriou a jodimetriou je, že jodidy v jodometrii reagujú s iným oxidačným činidlom v kyslom prostredí alebo neutrálnom médiu, zatiaľ čo v jodimetrii používa voľný jód na titráciu redukčným činidlom..

Nižšie uvedený infographic predstavuje rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - jodometrie vs. jodimetria

Hoci dva termíny jodometria a jodimetria sú podobné, sú to dve rôzne techniky, ktoré používame v analytickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou je v tom, že na kvantifikáciu oxidačných činidiel môžeme použiť jodometriu, zatiaľ čo jodometriu môžeme použiť na kvantifikáciu redukčných činidiel..

referencie:

1. „Jodometria“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. K dispozícii tu 
2. Naviglio, Daniele. „Jodometria a jodimetria, Daniele Naviglio„ Analytická chémia “Agraria„ Federica e-Learning. “ Federica, Federica Web Learning, Univerzita Di Napoli Federico II, 20. marca 2012. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Jodometrická titračná zmes“ od LHcheM - Vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Ukážka titrácie na školskej úrovni“ UCL - Flickr, (CC BY 2.0) prostredníctvom Commons Wikimedia