Rozdiel medzi iónovým lepením a kovovým lepením
Share
kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou je to, že iónové väzby sa uskutočňujú medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovové väzby sa uskutočňujú medzi kladnými iónmi a elektrónmi.
Ako navrhol americký chemik G. N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. K tomu dochádza formovaním iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je iónové viazanie
3. Čo je to kovové spájanie
4. Porovnanie bok po boku - iónové viazanie verzus kovové spájanie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je iónové viazanie?
Atómy môžu získavať alebo strácať elektróny a vytvárať negatívne alebo pozitívne nabité častice. Tieto častice sú „ióny“. Medzi týmito iónmi sú elektrostatické interakcie. V súlade s tým je iónová väzba príťažlivou silou medzi týmito opačne nabitými iónmi.
Elektronická aktivita atómov v iónovej väzbe ovplyvňuje silu elektrostatických interakcií. Preto elektronegativita poskytuje meranie afinity atómov k elektrónom. Atóm s vysokou elektronegativitou môže prilákať elektróny z atómu s nízkou elektronegativitou za vzniku iónovej väzby.
Obrázok 01: Iónové viazanie
Napríklad chlorid sodný má iónovú väzbu medzi sodíkovým iónom a chloridovým iónom. Sodík je kov; má preto veľmi nízku elektronegativitu (0,9) v porovnaní s chlórom (3,0). Z dôvodu tohto rozdielu v elektroegativite môže chlór priťahovať elektrón zo sodíka a tvoriť Cl- a Na+ ióny. Z tohto dôvodu oba atómy získavajú stabilnú elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. cl- a Na+ sú držané pohromade atraktívnymi elektrostatickými silami, čím sa vytvára iónová väzba.
Čo je to kovové spájanie?
Kovy sú atómy, ktoré môžu vytvárať katióny odstránením elektrónov. Skupina 1, skupina 2 a prechodné prvky sú kovy. Väčšina kovov je väčšinou v tuhej fáze. Druh väzby medzi atómami kovu je „kovová väzba“..
Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších škrupinách a tieto elektróny sa rozptýlia medzi kovovými katiónmi. Preto to nazývame „more delokalizovaných elektrónov“. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby.
Obrázok 02: Kovové lepenie
Počet elektrónov, ktoré sa atómy kovov uvoľňujú do mora, a veľkosť katiónu určuje silu kovovej väzby. Veľkosť katiónov je nepriamo úmerná sile väzby a tiež počet elektrónov, ktoré uvoľňuje atóm kovu, je priamo úmerný sile kovovej väzby..
Elektróny sa navyše môžu pohybovať; kovy tak majú schopnosť viesť elektrinu. Z dôvodu kovových väzieb majú kovy usporiadanú štruktúru. Vďaka tomuto silnému kovovému spojeniu sú tiež vysoké teploty topenia a teploty varu kovov. Kovy sú silné a nie krehké z rovnakého dôvodu.
Aký je rozdiel medzi iónovým a kovovým spájaním?
Iónové viazanie je druh chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje medzi dvoma proti sebe nabitými iónmi, zatiaľ čo kovové spojenie je typ chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje v kovovej mriežke. Kľúčový rozdiel medzi iónovým viazaním a kovovým viazaním je preto v tom, že iónové viazanie sa uskutočňuje medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovové viazanie sa uskutočňuje medzi kladnými iónmi a elektrónmi..
Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou môžeme považovať vplyv elektronegativity atómov na silu väzby. To znamená; elektronegativita nemá žiadny vplyv na kovové väzby, pretože pri viazaní sa zúčastňuje rovnaký typ atómov, ale sila väzby je do značnej miery ovplyvnená rozdielom elektronegativity medzi kladnými a zápornými iónmi v iónovom viazaní. Ďalej je iónová väzba omnoho silnejšia ako kovová väzba.
Nižšie uvedený infographic rozdielu medzi iónovými a kovovými väzbami ukazuje väčšie rozdiely medzi oboma väzbami.
Zhrnutie - Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Existujú tri hlavné typy chemickej väzby. Sú to iónové väzby, kovalentné väzby a kovové väzby. Kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou spočíva v tom, že iónová väzba sa uskutočňuje medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba sa uskutočňuje medzi kladnými iónmi a elektrónmi..
referencie:
1. Libretexty. "Iónové a kovalentné dlhopisy." Chémia LibreTexts, Národná vedecká nadácia, 28. februára 2018. K dispozícii tu
2. Libretexty. „Kovové lepenie.“ Chémia LibreTexts, Národná vedecká nadácia, 31. júla 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Iónové viazanie“ Autor: EliseEtc - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Kovové spájanie“ autorom Muskid - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
