Rozdiel medzi iónovými kovalentnými a kovovými väzbami

Iónové kovalenty verzus kovové väzby

Chémia je zábavný predmet, v ktorom ľudia môžu skúmať možnosti chemických vlastností, štruktúry atď. A tak ďalej. Ľudia, ktorí sa uberajú touto cestou alebo titulom, majú nekonečnú vášeň pre učenie sa o chemikáliách a zložkách.

Chemické väzby sú jednými z najzákladnejších tém, ktoré musí človek študovať v chémii. Už v mladších rokoch sa študenti zúčastňujú na štúdiu väzieb týchto zlúčenín, pretože im pomáhajú pochopiť štruktúru určitej zlúčeniny..

Chemické väzby sú definované ako podobnosť atómov, ktoré im umožnia tvoriť látky, ktoré majú dva alebo viac atómov. Jedným z dvoch typov chemických väzieb je kovalentná väzba a iónová väzba.

Kovalentná väzba je tiež známa ako zdieľaná väzba. Tu je pár elektrónov alebo jeden elektrón spárovaný s dvoma atómovými atómami. Pri tomto type väzby existuje príťažlivosť medzi záporne nabitými elektrónmi a pozitívne nabitými atómami. Teda tu nie je žiadne odpudenie a príťažlivosť robí štruktúru pevnou a rovnovážnou alebo vyváženou. Stručne povedané, kovalentná väzba uľahčuje atómom zdieľať elektróny medzi pozitívne a negatívne nabitými atómami.

Na druhej strane iónové viazanie nezahŕňa zdieľanie, ale prenos. V tomto spojení je voľné miesto pre iný atóm, takže existuje priestor pre jeden alebo viac elektrónov. Tento čerstvo pridaný elektrón sa potom umiestni na najmenšiu energiu ako starší atóm na atómovej obežnej dráhe. Tento typ väzby spôsobuje, že jeden atóm má kladný náboj a druhý záporný náboj.

Kovalentné alebo iónové väzby sú iba jedným z typov chemických väzieb. Posledným typom je kovové spojenie. Pochopenie tohto konceptu nielenže študentom pomôže pochopiť chemické vlastnosti, ale tiež im pomôže pri vypracúvaní prehľadu o tomto koncepte.

Zhrnutie:

1. Iónové a kovalentné väzby sú pod chemickými väzbami.
2.Kovalentná väzba je zdieľaná väzba, zatiaľ čo iónová väzba je prenášaná väzbou atómov.
3.Kovalentná väzba zahŕňa kladné a záporné náboje únie, zatiaľ čo náboj iónovej väzby závisí od posledného pridaného atómu a od počtu na anatomickej obežnej dráhe..