Rozdiel medzi izotonickým a hypertonickým

Kľúčový rozdiel - izotonický verzus hypertonický
 

Pred analýzou rozdielu medzi izotonickým a hypertonickým je dôležité pochopiť pojem tonicity. Preto najskôr popíšem v krátkosti pojem tonicity a jeho význam. Tonicita je zmena koncentrácie vody dvoch roztokov delená semipermeabilnou membránou. Môže sa tiež vysvetliť ako relatívna koncentrácia vody v roztokoch, ktoré rozhodujú o smere a množstve difúzie vody, až kým nedosiahne rovnaké koncentrácie na oboch stranách membrány. Identifikáciou tonicity roztokov môžeme určiť, v akom smere bude voda difundovať. Tento jav sa bežne používa pri ilustrácii odpovede buniek ponorených do externého riešenia. Existujú tri klasifikácie tonicity, ktoré môže mať jedno riešenie relatívne k inému. Sú hypertonické, hypotonické a izotonické. kľúčový rozdiel medzi izotonickým a hypertonickým je to hypertonický roztok obsahuje viac rozpúšťadla ako rozpustenej látky kdežto rozpustená látka a rozpúšťadlo sú rovnomerne distribuované v izotonickom roztoku. Pamätanie definície hypertonických a izotonických roztokov však nie je nevyhnutné, ak dokážeme pochopiť rozdiel medzi izotonickými a hypertonickými roztokmi..

Čo je to Hypertonic?

Hyper je ďalšie slovo vyššie alebo neprimerané. Hypertonické roztoky budú mať vyššiu koncentráciu rozpustenej látky (glukózy alebo soli) ako bunky. Soluty sú prvky, ktoré sú rozpustené v rozpúšťadle, čím sa vytvára roztok. V prípade hypertonického roztoku je koncentrácia rozpustených látok mimo bunky vyššia ako vo vnútri bunky. Keď je bunka ponorená do hypertonického roztoku, dôjde k osmotickému posunu a molekuly vody budú prúdiť z bunky, aby sa vyvážila koncentrácia rozpustených látok, a dôjde k zmenšeniu veľkosti bunky..

Čo je izotonické?

Iso je ďalšie slovo pre rovnaké a tonické je pre tonicitu roztoku. Izotonické roztoky budú mať podobnú koncentráciu rozpustenej látky ako roztok, s ktorým sa porovnávajú. V izotonickom riešení je koncentrácia rozpustených látok rovnaká vo vnútri aj zvonku bunky, čím sa vytvára rovnováha v prostredí bunkovej organizácie. Keď je bunka ponorená do izotonického roztoku, nedôjde k osmotickému posunu a molekuly vody difundujú cez bunkovú membránu v oboch smeroch, aby sa vyvážila koncentrácia rozpustených látok. Tento proces nevytvorí opuch alebo zmrštenie bunky.

Aký je rozdiel medzi izotonickým a hypertonickým?

Rozdiely medzi hypertonikami a izotonikami možno rozdeliť do nasledujúcich kategórií.

Definícia Izotonický a hyperertonický

hypertonický: „Hyper“ je známe ako vyššie alebo nadmerné + „tonikum“ je známe ako niečo v súlade s riešením. Preto hypertonik naznačuje zvýšenú tonicitu roztoku.

izotonické: „Iso“ je známe ako rovnaké + „tonikum“ je známe ako niečo v súlade s riešením. Izotonika teda naznačuje podobnú tonicitu roztoku.

Charakteristika Izotonický a hyperertonický

Koncentrácia rozpustenej látky a roztoku

hypertonický: Roztok obsahuje viac rozpúšťadla ako rozpustenej látky.

izotonické: Solut a rozpúšťadlo v roztoku sú distribuované rovnakým spôsobom.

Príklady

hypertonický: Čistená voda, pretože v vyčistenej vode nie je rozpustená žiadna / menej rozpustená látka a jej koncentrácia je v porovnaní s bunkovým prostredím veľmi nízka.

izotonické: Soľný roztok je izotonický pre ľudskú krvnú plazmu

Reakcia buniek v hypertonickom a izotonickom roztoku (Pozri obrázok 1)

hypertonický: Keď je biologická bunka v hypertonickom prostredí, voda tečie cez bunkovú membránu z bunky, aby sa vyvážila koncentrácia rozpustených látok v bunke aj v okolí bunky. Ako výsledok, bunka sa zmenší ako voda opúšťa bunku, aby sa znížila vyššia koncentrácia rozpustenej látky vo vonkajšom prostredí.

izotonické: Ak je bunka v izotonickom riešení, nevytvára opuch alebo zmršťovanie bunky.

Gradient koncentrácie vody

hypertonický: Z vnútornej strany bunky k hypertonickému roztoku je možné pozorovať gradient koncentrácie vody

izotonické: Gradient koncentrácie vody neexistuje

Solvátny gradient koncentrácie

hypertonický: Koncentračný gradient rozpustnej látky je zrejmý z hypertonického roztoku do vnútra bunky

izotonické: Gradient koncentrácie rozpustenej látky neexistuje.

Osmotický posun

hypertonický: existuje osmotický posun.

izotonické: osmotický posun neexistuje

Pohyb vody

hypertonický: Molekuly vody sa rýchlo pohybujú alebo rozptyľujú zvnútra bunky smerom k vonkajšiemu roztoku a bunka tak stráca vodu.

izotonické: Molekuly vody sa pohybujú alebo rozptyľujú v oboch smeroch a rýchlosť difúzie vody je v oboch smeroch podobná. Takto bunka buď získa alebo stratí vodu.

Športové nápoje

izotonické: Izotonický nápoj obsahuje podobné koncentrácie soli, sacharidov a elektrolytov ako v ľudskom tele. Ako orálny rehydratačný roztok sa často uprednostňuje izotonický športový nápoj. Zvyčajne obsahuje 4 - 8 g uhľohydrátov na 100 ml.

hypertonický: Hypertonický nápoj obsahuje vyššie koncentrácie soli, sacharidov a elektrolytov ako v ľudskom tele. Zvyčajne má približne 8 g uhľohydrátov na 100 ml. Hypertonický roztok sa tiež používa pri osmoterapii na zvládnutie mozgového krvácania. Hypertonické športové nápoje sú ideálne pre tých, ktorí potrebujú veľmi vysokú úroveň energie.

Záverom možno povedať, že existujú tri formy roztokov, ktoré sú založené na koncentrácii rozpustenej látky a sú izotonické, hypotonické a hypertonické. Koncentrácia rozpustených látok je rovnaká vo vnútri aj zvonka bunky v izotonickom roztoku. Koncentrácia rozpustených látok je vyššia v bunke ako vonkajšie prostredie v hypotonickom roztoku, zatiaľ čo hypertonický roztok je taký, v ktorom je koncentrácia rozpustených látok vyššia vonkajšieho prostredia ako vo vnútri bunky..

Referencie Mansoor, M.A., Beverly, J.A., Sandmann. (2002). Aplikovaná fyzikálna farmacie. McGraw-Hill Professional. str. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. a Charlotte, W. P. (2001). Základy biochémie (Rev.ed.). New York: Wiley. str.30. S láskavým dovolením: „Osmotický tlak na krvné bunky“ od LadyofHats - urobil som to na základe [1], [2], [3] a [4]… (Public Domain) prostredníctvom Wikimedia Commons