Rozdiel medzi izotopmi a prvkami
Share
kľúčový rozdiel medzi izotopmi a prvkami je to izotopy sú rôzne formy toho istého chemického prvku, zatiaľ čo tieto prvky sú druhmi atómov s rovnakým počtom protónov v atómových jadrách..
Podobný typ atómov môže podliehať miernym zmenám za vzniku rôznych izotopov. Prvok môže mať niekoľko izotopov. Povaha každého izotopu prispieva k povahe prvku. Tu budeme podrobne diskutovať o izotopoch a prvkoch, aby sme objasnili rozdiel medzi izotopmi a prvkami..
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú izotopy
3. Čo sú prvky
4. Porovnanie bok po boku - izotopy verzus prvky v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo sú izotopy?
Atómy toho istého prvku sa môžu navzájom líšiť. Tieto rôzne atómy toho istého prvku sú izotopy. Líšia sa navzájom tým, že majú odlišný počet neutrónov. Pretože počet neutrónov je odlišný, ich hmotnostné číslo sa tiež líši. Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov. V prírode sa rôzne izotopy vyskytujú v rôznych množstvách. Preto môžeme ich výskyt vyjadriť ako percentuálnu hodnotu nazývanú relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy, ako sú protium, deutérium a trícium. Počet protónov v ich atómových jadrách je rovnaký, ale počet neutrónov je iný. Ich neutróny a ich relatívne množstvo sú nasledujúce.
- 1H - žiadne neutróny, relatívna hojnosť je 99,985%
- 2H - jeden neutrón, relatívna hojnosť je 0,015%
- 3H - dva neutróny, relatívna hojnosť je 0%
Obrázok 01: Izotopy vodíka
Počet neutrónov v jadre sa môže líšiť od prvku k prvku. Z týchto izotopov sú iba niektoré stabilné. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín má desať stabilných izotopov. Jednoduché prvky majú väčšinou rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo. Ale v ťažkých prvkoch je viac neutrónov, ako je počet protónov.
Ďalej je počet neutrónov dôležitý na vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stanú sa nestabilnými, a preto sa tieto izotopy stanú rádioaktívnymi. Napríklad, 238U emituje žiarenie a rozkladá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti z dôvodu ich rôznych hmotností. Napríklad môžu mať rôzne otočenie. Ich NMR spektrá sa teda líšia. Ich elektrónové číslo je však podobné a spôsobuje podobné chemické správanie.
Čo sú to prvky?
Slovo „element“ poznáme, pretože sa o nich dozvedáme v periodickej tabuľke. V periodickej tabuľke je asi 118 chemických prvkov a sú usporiadané podľa ich atómového čísla. Prvok je chemický druh, ktorý predstavuje iba jeden druh atómov. Preto sú čisté. Atómy toho istého prvku majú vo svojich atómových jadrách rovnaký počet protónov. Počet neutrónov sa však môže od seba líšiť. Napríklad najmenší prvok je vodík. Striebro, zlato a platina sú niektoré zo všeobecne známych vzácnych prvkov.
Každý prvok má atómovú hmotnosť, atómové číslo, symbol, elektronickú konfiguráciu atď. Aj keď sa väčšina prvkov vyskytuje v prírode, existujú syntetické prvky ako Californium, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Môžeme kategorizovať všetky prvky do troch skupín; ako kovy, metaloidy a nekovy.
Obrázok 02: Endoskelet
Ďalej ich môžeme rozdeliť do skupín a období na základe špecifickejších charakteristík. Prvky v tej istej skupine alebo období tiež zdieľajú určité spoločné vlastnosti a niektoré vlastnosti sa môžu postupne meniť, keď prejdete skupinou alebo obdobím. Okrem toho prvky môžu podliehať chemickým zmenám za vzniku rôznych zlúčenín; Prvky však nemôžeme ďalej rozložiť jednoduchými chemickými metódami.
Aký je rozdiel medzi izotopmi a prvkami?
Termín chemický prvok opisuje druh atómov, zatiaľ čo termín izotopy opisujú rôzne formy toho istého chemického prvku. Kľúčový rozdiel medzi izotopmi a prvkami je preto v tom, že izotopy sú rôzne formy toho istého chemického prvku, zatiaľ čo prvkami sú druhy atómov s rovnakým počtom protónov v atómových jadrách. Ďalej, jeden ďalší rozdiel medzi izotopmi a prvkami je v tom, že izotopy majú rôzne počty neutrónov, ale chemické prvky môžu mať buď rovnaký počet neutrónov alebo iný počet neutrónov; ale nikdy nemajú rovnaký počet protónov.
Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi izotopmi a prvkami môžeme povedať, že atómovú hmotnosť izotopu možno vypočítať jednoduchým sčítaním celkovej hmotnosti protónov a neutrónov v atómových jadrách, zatiaľ čo atómovú hmotnosť chemického prvku môžeme vypočítať pomocou atómového množstvo jeho izotopov a ich relatívny výskyt.
Zhrnutie - izotopy verzus prvky
Izotopy sú rôzne atómové formy toho istého chemického prvku. Kľúčový rozdiel medzi izotopmi a prvkami je v tom, že izotopy sú rôzne formy toho istého chemického prvku, zatiaľ čo prvky sú druhmi atómov, ktoré majú v atómových jadrách rovnaký počet protónov..
referencie:
1. „Chemický prvok“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. november 2018. K dispozícii tu
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definícia izotopov a príklady v chémii." ThoughtCo, 22. októbra 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. ”204 izotopov vodíka-01” od OpenStax College - web Anatomy & Physiology, Connexions. (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. “Simple Periodic Table Chart-en” Od Offnfopt - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
