Rozdiel medzi izotopmi a izobarmi

Izotopy vs Isobars

Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Existujú variácie medzi rôznymi atómami. Existujú tiež variácie v rámci tých istých prvkov. Izotopy sú príklady rozdielov v rámci jedného prvku. Izobary sú rôzne prvky s podobnosťou.

izotopy

Atómy toho istého prvku sa môžu líšiť. Tieto rôzne atómy toho istého prvku sa nazývajú izotopy. Líšia sa navzájom tým, že majú odlišný počet neutrónov. Pretože počet neutrónov je odlišný, ich hmotnostné číslo sa tiež líši. Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov a neutrónov. Rôzne izotopy prítomné v rôznych množstvách sa uvádzajú ako percentuálna hodnota nazývaná relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy ako protium, deuterium a tritium. Ich počet neutrónov a ich relatívne množstvo je nasledujúce.

¹H - žiadne neutróny, relatívna hojnosť je 99,985%

²H - jeden neutrón, relatívna hojnosť je 0,015%

³H- dva neutróny, relatívna hojnosť je 0%

Počet neutrónov v jadre sa môže líšiť od prvku k prvku. Z týchto izotopov sú iba niektoré stabilné. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín má desať stabilných izotopov. Najčastejšie jednoduché prvky majú rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo, ale v ťažkých prvkoch je viac neutrónov ako protónov. Počet neutrónov je dôležitý na vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stávajú sa nestabilnými, a preto sa tieto izotopy stávajú rádioaktívnymi. Napríklad, ²³⁸ U emituje žiarenie a rozkladá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti z dôvodu ich rôznych hmotností. Napríklad môžu mať rôzne točenia, takže ich NMR spektrá sa líšia. Ich elektrónové číslo je však podobné a spôsobuje podobné chemické správanie.

Hmotnostný spektrometer sa môže použiť na získanie informácií o izotopoch. Uvádza počet izotopov, ktoré má prvok, ich relatívne hojnosti a hmotnosti.

isobars

Izobary sú atómy rôznych prvkov s rovnakým hmotnostným číslom, ale ich atómové čísla sa líšia. Inými slovami, majú rôzny počet protónov. Napríklad, ⁴⁰S, ⁴⁰cl, ⁴⁰ar, ⁴⁰K a ⁴⁰Ca má rovnaké hmotnostné číslo ako 40. Avšak, ako viete, atómové číslo síry je 16, chlór - 17, argón - 18, draslík - 19 a vápnik - 20. Hmotnostné číslo je celkový počet protónov a neutrónov, ktoré majú atómy , Pretože vyššie uvedené atómy majú rôzny počet protónov, mali by mať rozdielne neutróny, aby získali rovnaké hmotnostné číslo. Napríklad síra by mala mať 24 neutrónov a chlór by mal mať 23 neutrónov. Hmotnostné číslo je známe aj ako nukleóny. Preto môžeme izobary definovať ako atómy rôznych prvkov s rovnakými nukleónmi.