Rozdiel medzi izotopmi a izobarmi a izotónmi

Kľúčový rozdiel - izotopy proti isobars vs izotóny
 

Izotopy sú atómy toho istého chemického prvku s rôznym počtom neutrónov. Preto majú izotopy toho istého chemického prvku rovnaké atómové číslo, ale rôzne atómové hmotnosti. Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov. Preto sa atómové čísla od seba podstatne líšia. Izotóny majú vo svojom atómovom jadre rovnaký počet neutrónov. kľúčový rozdiel medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rozdielny počet neutrónov a izobarov sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakým počtom neutrónov v atómovom jadre..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú izotopy
3. Čo sú to izobary
4. Čo sú izotóny
5. Porovnanie bok po boku - izotopy verzus izobary verzus izotóny v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú izotopy?

Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale s rôznym počtom neutrónov. Počet protónov v atóme je atómové číslo tohto atómu. Konkrétny chemický prvok má pevný počet protónov. Atómové číslo atómov toho istého chemického prvku je teda navzájom podobné. Preto izotopy sú atómy toho istého chemického prvku. Celkový počet protónov a neutrónov je známy ako atómová hmota. Izotopy majú rôzne atómové hmotnosti.

Chemické správanie izotopov chemického prvku je rovnaké, ale fyzikálne vlastnosti sa od seba navzájom líšia. Takmer všetky chemické prvky majú izotopy. Existuje 275 známych izotopov 81 stabilných chemických prvkov. Pre konkrétny chemický prvok existujú stabilné izotopy, ako aj rádioaktívne izotopy (nestabilné)..

Obrázok 01: Izotopy vodíka

Izotop je pomenovaný pomocou názvu chemického prvku a atómovej hmotnosti izotopu. Napríklad dva izotopy hélia sa označujú ako „hélium-2“ a „hélium-4“. Niektoré príklady izotopov sú uvedené nižšie.

Čo sú to izobary?

Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť. Atómová masa je súčet protónov a neutrónov v jadre atómu. Protón alebo neutrón je známy ako nukleón. Preto majú izobary rovnaký počet nukleónov.

Atómové čísla týchto izobarov sa navzájom líšia, pretože rôzne chemické prvky majú rôzne atómové čísla. Mattauchovo pravidlo izobaru uvádza, že ak dva susediace prvky v periodickej tabuľke majú izotopy s rovnakým hmotnostným číslom (izobary), jeden z týchto izotopov musí byť rádioaktívny. Ak existujú izobary troch sekvenčných prvkov, prvý a posledný izobary sú stabilné a stredný môže podliehať rádioaktívnemu rozkladu. Izobarový rad je súbor rôznych izotopov, ktoré majú rovnakú atómovú hmotnosť.

Čo sú izotóny?

Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú v atómovom jadre rovnaký počet neutrónov. Izotóny majú rôzne atómové čísla (počet protónov v jadre sa navzájom líšia) a rôzne atómové hmotnosti. Môže sa vyjadriť nižšie;

Atómové číslo = Z

Atómová hmotnosť = A

Počet neutrónov = N

Pre všetky izotóny v jednej sérii A ≠ Z, ale (A-Z) = N (N sa rovná všetkým izotónom v jednej sérii). Niektoré príklady izotónov sú uvedené nižšie.

Aký je rozdiel medzi izotopmi a izobarmi a izotónmi?

Izotopy vs Izobary vs Izotóny
izotopy	Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale s rôznym počtom neutrónov.
isobars	Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť.
Isotones	Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú v atómovom jadre rovnaký počet neutrónov.
Atómové číslo
izotopy	Izotopy majú rovnaké atómové číslo.
isobars	Izobary majú rôzne atómové čísla.
Isotones	Izotóny majú rôzne atómové čísla.
Atómová hmota
izotopy	Izotopy majú odlišnú atómovú hmotnosť.
isobars	Izobary majú rovnakú atómovú hmotnosť.
Isotones	Izotóny majú rôznu atómovú hmotnosť.
Počet neutrónov
izotopy	Izotopy majú rôzne počty neutrónov.
isobars	Izobary majú rôzne počty neutrónov.
izotón	Izotóny majú rovnaký počet neutrónov.

zhrnutie - Izotopy vs isobars vs izotóny

Izotopy, izobary a izotóny sú pojmy používané na opis vzťahov medzi atómami rôznych chemických prvkov. Rozdiel medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi spočíva v tom, že izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rozdielne počty neutrónov a izobarov sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych prvkov s rovnakým počtom neutrónov v atómovom jadre.

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definícia izotopov a príklady v chémii“. ThoughtCo, 4. augusta 2017. K dispozícii tu
2. Redaktori Encyclopædia Britannica. "Izotón." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. júla 1998. K dispozícii tu  
3. „Isobar (Nuclide).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. decembra 2017. K dispozícii tu 
4.Herzog, Gregory F. „Izotop“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. decembra 2017. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia