Rozdiel medzi Kc a Kp
Share
Kľúčový rozdiel - Kc vs. Kp
Kc a Kp sú rovnovážné konštanty. Rovnovážna konštanta reakčnej zmesi je číslo, ktoré vyjadruje pomer medzi koncentráciami alebo tlakom produktov a reaktantov v tejto reakčnej zmesi. kľúčový rozdiel medzi Kc a Kp je to Kc je rovnovážna konštanta daná podmienkami koncentrácie, zatiaľ čo Kp je rovnovážna konštanta daná podmienkami tlaku.
Táto rovnovážna konštanta je uvedená pre reverzibilné reakcie. Kc je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov, zatiaľ čo Kp je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi tlakom produktov a reaktantov.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Kc
3. Čo je Kp
4. Vzťah medzi Kc a Kp
5. Porovnanie bok po boku - Kc vs. Kp v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je Kc?
Kc je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov. Molárne koncentrácie zložiek sa používajú na expresiu Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Rovnovážnu konštantu pre vyššie uvedenú reakciu je možné písať ako:
Kc = [C]C[D]d / [A][B]b
[A], [B], [C] a [D] sú koncentrácie reaktantov A, B a produktov C, D. Exponenty „a“, „b“, „c“ a „d“ sú stechiometrické koeficienty každého reakčného činidla a produktu v chemickej rovnici. Pri vyjadrení Kc sa koncentrácia reaktantov a produktov zvyšuje na sily rovnajúce sa ich stechiometrickým koeficientom..
Čo je Kp?
Kp je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi tlakom produktov a reaktantov. Táto rovnovážna konštanta je použiteľná pre plynné reakčné zmesi. Kp závisí od parciálnych tlakov plynných zložiek v reakčnej zmesi.
Obrázok 1: Čiastočné tlaky plynných zložiek v zmesi.
pP + qQ R rR + sS
Rovnovážnu konštantu pre vyššie uvedenú reakciu je možné písať ako:
Kp = pRr.pSs / sPp.pQq
„P“ označuje parciálny tlak. Preto strP, pQ, pR a strS sú čiastočné tlaky zložiek plynu P, Q, R a S. Exponenty „p“, „q“, „r“ a „s“ sú stechiometrické koeficienty každého reakčného činidla a produktu v chemickej rovnici.
Aký je vzťah medzi Kc a Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Ak Kp je rovnovážna konštanta tlaku, Kc je rovnovážna konštanta koncentrácie, R je univerzálna plynová konštanta (8,314 Jmol).-1K-1), T je teplota a Δn je rozdiel medzi celkovými mólmi plynných produktov a celkovými mólmi plynných reaktantov.
Aký je rozdiel medzi Kc a Kp?
Kc vs. Kp | |
| Kc je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov. | Kp je rovnovážna konštanta daná ako pomer medzi tlakom produktov a reaktantov. |
| reaktanty | |
| Kc sa môže použiť pre plynné alebo kvapalné reakčné zmesi. | Kp sa používa iba pre plynné reakčné zmesi. |
| Jednotky | |
| Kc je daná jednotkami koncentrácie. | Kp je daná jednotkami tlaku. |
Zhrnutie - Kc vs. Kp
Rovnovážna konštanta reakčnej zmesi vysvetľuje pomer medzi produktmi a reaktantmi prítomnými v tejto reakčnej zmesi v zmysle buď koncentrácie (udávanej ako Kc) alebo parciálneho tlaku (udávanej ako Kp). Kľúčový rozdiel medzi Kc a Kp je v tom, že Kc je rovnovážna konštanta, ktorá je daná podmienkami koncentrácie, zatiaľ čo Kp je rovnovážna konštanta, ktorá je daná podmienkami tlaku.
referencie
1. „Rovnovážna konštanta“. Merriam-Webster, k dispozícii tu.
2. „Konštanty rovnováhy plynov: Kc a Kp.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016, k dispozícii tu.
Obrázok s láskavým dovolením
1. „2318 čiastočný a celkový tlak plynu“ od OpenStax College - webová stránka Anatómia a fyziológia, Connexions, 19. júna 2013., CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.
