Rozdiel medzi Ksp a Keq

kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je to výraz Ksp opisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo výraz Keq opisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie.

Ksp znamená konštantu rozpustnosti produktu, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Ksp je tiež typ rovnovážnej konštanty, ale zaoberá sa iba rozpustnosťou tuhých látok. Keq je všeobecnejší pojem, ktorý môžeme použiť na určenie vlastností akejkoľvek rovnováhy.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Ksp 
3. Čo je Keq
4. Porovnanie bok po boku - Ksp vs Keq v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Ksp

Ksp je skratka pre konštanta rozpustnosti produktu. Je použiteľný na rozpúšťanie pevných látok vo vodných roztokoch. Táto konštanta opisuje hladinu, pri ktorej sa chemická látka rozpustí vo vodnom roztoku. Čím vyššia je rozpustnosť, tým vyššia je hodnota Ksp. Pre všeobecnú reakciu rozpustnosti môžeme dať rovnicu pre Ksp nasledovne:

Preto konštanta produktu rozpustnosti pochádza z násobenia molárnych koncentrácií produktov, ktoré získame rozpustením tuhej látky. Ak však medzi reaktantmi a produktom existuje stechiometrický vzťah, musíme do našej rovnice zahrnúť stechiometrický koeficient. Je potrebné zvýšiť koncentráciu produktu na výkon koeficientu.

Bežný iónový efekt:

Vždy by sme mali pamätať na to, že rozpustnosť rovnovážnej reakcie sa zníži spoločným iónovým účinkom. Napríklad, ak je v roztoku bežný ión a tuhá zlúčenina, ktorú sa v tomto roztoku budeme rozpúšťať, môžeme pozorovať nižšie Ksp, ako sa očakávalo. Bez tohto iónu by Ksp bola veľká hodnota.

Účinok soli:

Prítomnosť neobvyklých iónov v roztoku môže tiež ovplyvniť Ksp rovnováhy. Napríklad, ak je v roztoku okrem iónov prítomných v tuhej látke soľný ión, potom ho nazývame nezvyčajným iónom a môže zvýšiť hodnotu Ksp..

Čo je Keq?

Keq znamená rovnovážnu konštantu. Rovnovážna konštanta je pomer medzi koncentráciami produktov a koncentráciami reaktantov pri rovnováhe. Tento výraz sa vzťahuje iba na reakcie, ktoré sú v rovnováhe. Reakčný kvocient a rovnovážna konštanta sú rovnaké pre reakcie, ktoré sú v rovnovážnom stave.

Rovnovážnu konštantu môžeme dať ako koncentrácie zvýšené na silu stechiometrických koeficientov. Rovnovážna konštanta závisí od teploty uvažovaného systému, pretože teplota ovplyvňuje rozpustnosť zložiek a objemovú expanziu. Rovnica pre rovnovážnu konštantu však neobsahuje žiadne podrobnosti o tuhých látkach, ktoré sú medzi reaktantmi alebo produktmi. Do úvahy sa berú iba látky v kvapalnej a plynnej fáze.

Uvažujme napríklad rovnováhu medzi kyselinou uhličitou a hydrogenuhličitanom iónom.

H₂CO_{3 (vod.)}        & # X2194; HCO₃^-_(Aq)         +        H⁺ _(Aq)

Rovnovážna konštanta pre vyššie uvedenú reakciu je uvedená nižšie.

Rovnovážna konštanta (K) = [HCO₃^-_(Aq)] [H⁺ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (vod.)}]

Aký je rozdiel medzi Ksp a Keq?

Ksp je typ Keq. Ksp znamená konštantu rozpustnosti produktu, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je v tom, že pojem Ksp opisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo výraz Keq opisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie. Pri uvažovaní rovníc má Ksp iba produkty, ktoré získame po rozpustení tuhej látky, zatiaľ čo Keq obsahuje produkty aj reaktanty, ktoré sú vo vodnom stave. Toto je ďalší významný rozdiel medzi Ksp a Keq.

Zhrnutie - Ksp vs Keq

Ksp je typ Keq. Ksp znamená konštantu rozpustnosti produktu, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je v tom, že pojem Ksp opisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo pojem Keq opisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie..

referencie:

1. „Konštantnosť rozpustnosti produktu, Ksp.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.