Rozdiel medzi Ksp a Qsp

Kľúčový rozdiel - Ksp proti QSP
 

Ksp je konštanta produktu rozpustnosti a Qsp je kvocient rozpustnosti produktu. kľúčový rozdiel medzi Ksp a Qsp je to  Ksp označuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo Qsp označuje aktuálny stav roztoku. Produkt rozpustnosti je produkt koncentrácií iónových látok prítomných v roztoku, keď je látka rozpustená v rozpúšťadle, ako je napríklad voda.

Produkt rozpustnosti sa stanoví, keď je roztok nasýtený touto látkou. Kvocient rozpustnosti produktu je súčin koncentrácií iónových druhov v roztoku kedykoľvek; pred saturáciou alebo po nasýtení roztoku. Niekedy sa nazýva iónový produkt.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Ksp
3. Čo je Qsp
4. Vzťah medzi Ksp a Qsp
5. Porovnanie vedľa seba - Ksp vs Qsp v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je Ksp?

Ksp je konštanta produktu rozpustnosti konkrétnej látky. Označuje rozpustnosť látky (množstvo tuhej látky v roztoku). Konštanta rozpustnosti produktu je daná pre roztok, ktorý je nasýtený látkou. Čím vyššia je Ksp, tým vyššia je rozpustnosť tejto látky. Produkt rozpustnosti sa podáva ako produkt koncentrácií iónových látok v roztoku.

Nasýtený roztok sa objaví so zakalením, čo naznačuje začiatok tvorby zrazeniny. Je to nerozpustná forma rozpustenej látky. Kvapalná časť tohto systému má rozpustné rozpustené látky. Ksp tohto roztoku predstavuje rovnováhu medzi týmito rozpustnými a nerozpustnými formami.

Faktory ovplyvňujúce hodnotu konštanty rozpustnosti produktu sú teplota, prítomnosť bežných iónov, pH alebo kyslosť atď. Keď sa teplota zvýši, zvyšuje sa aj rozpustnosť tuhej zrazeniny. Potom sa produkt koncentrácií iónových látok zvyšuje, čo vedie k vysokej hodnote konštanty rozpustnosti produktu. Prítomnosť spoločného iónu je opísaná spoločným iónovým účinkom. Ak je prítomný bežný ión, Ksp je znížená. Bežný ión znamená jeden z iónových druhov, ktoré už sú v tomto roztoku prítomné. Napríklad pre rovnovážny systém obsahujúci precipitát BaSO4 (síran bárnatý) spolu s Ba⁺² ióny a SO₄^2- ióny, pridanie buď Ba⁺² alebo tak₄^2- Ióny môžu ovplyvniť rovnováhu.

BaSO_{4 (S)}& # X2194; ba⁺²_(Aq)   +     SO₄^2-_(Aq)

Obrázok 01: Ksp nasýteného roztoku BaSO4

Ak sa jeden z týchto iónov pridá z vonkajšieho zdroja, potom sa uvedená rovnováha posunie smerom k ľavej strane (vytvorí sa nerozpustnejšia forma látky, čím sa zníži množstvo iónov prítomných v roztoku), čím sa zníži rozpustnosť tejto látky..

Čo je Qsp?

Qsp je kvocient rozpustnosti produktu v roztoku. Popisuje aktuálny stav riešenia. To znamená, že Qsp sa podáva pre nenasýtené (pred saturáciou), nasýtené alebo presýtené roztoky. Qsp sa tiež nazýva iónový produkt, pretože je produktom koncentrácií iónových druhov v akomkoľvek okamihu (nie v konkrétnom okamihu, ako je napríklad nasýtenie). Preto je Ksp (konštanta produktu rozpustnosti) špeciálnou formou Qsp.

Aký je vzťah medzi Ksp a Qsp?

• Ak je hodnota Qsp pre látku v roztoku nižšia ako Ksp, môže sa v tomto roztoku rozpustiť viac tuhých látok.
• Keď majú Qsp a Ksp rovnaké hodnoty, roztok sa nasýtil.
• Pokiaľ je Qsp vyššia ako hodnota Ksp, vytvorí sa zrazenina.

Aký je rozdiel medzi Ksp a Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konštanta produktu rozpustnosti konkrétnej látky.	Qsp je kvocient rozpustnosti produktu v roztoku.
príroda
Ksp je rovnovážna hodnota.	Qsp nie je rovnovážna hodnota.
Stav riešenia
Ksp je produkt koncentrácie iónových látok v nasýtenom roztoku.	Qsp je produkt koncentrácie iónových látok v nenasýtenom, nasýtenom alebo presýtenom roztoku.

zhrnutie - KSP proti QSP

Ksp a Qsp sú veľmi podobné pojmy v chémii. Ksp je definovaný ako nasýtený roztok, ktorý má rovnováhu medzi iónovými látkami a pevnou zrazeninou (okamihom, keď sa začala tvoriť zrazenina). Qsp sa uvádza pre každú chvíľu (nešpecifikovaná); pred saturáciou alebo po saturácii. Rozdiel medzi Ksp a Qsp je v tom, že Ksp je konštanta produktu rozpustnosti, zatiaľ čo Qsp je kvocient rozpustnosti produktu.