Rozdiel medzi sériami Lyman a Balmer

kľúčový rozdiel medzi sériami Lyman a Balmer je to Lymanova séria sa tvorí, keď excitovaný elektrón dosiahne energetickú hladinu n = 1, zatiaľ čo Balmerova séria sa vytvorí, keď vzrušený elektrón dosiahne energetickú hladinu n = 2.

Séria Lyman a Balmer sú pomenované podľa vedcov, ktorí ich našli. Fyzik Theodore Lyman objavil sériu Lyman, zatiaľ čo Johann Balmer objavil sériu Balmer. Toto sú typy vodíkových spektrálnych čiar. Tieto dve série radov vyplývajú z emisných spektier atómu vodíka.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Lyman Series
3. Čo je Balmerova séria
4. Porovnanie bok po boku - séria Lyman vs Balmer v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je séria Lyman?

Lymanova séria je vodíková spektrálna línia, ktorá sa vytvára, keď excitovaný elektrón dosiahne energetickú úroveň n = 1. A táto úroveň energie je najnižšou úrovňou energie atómu vodíka. Tvorba tejto série liniek je spôsobená ultrafialovými emisnými čiarami atómu vodíka.

Obrázok 01: Lymanova séria

Okrem toho môžeme každý prechod pomenovať gréckymi písmenami; prechod excitovaného elektrónu z n = 2 na n = 1 je Lymanova alfa spektrálna čiara, z n = 3 na n = 1 je Lyman beta, atď. Fyzik Theodore Lyman našiel Lymanovu sériu v roku 1906.

Čo je Balmerova séria?

Balmerova séria je vodíková spektrálna línia, ktorá sa vytvára, keď excitovaný elektrón dosiahne energetickú úroveň n = 2. Ďalej táto séria ukazuje spektrálne čiary pre emisie atómu vodíka a má niekoľko významných ultrafialových Balmerových čiar s vlnovými dĺžkami, ktoré sú kratšie ako 400 nm.

Obrázok 02: Balmerova séria

Balmerov rad sa počíta pomocou Balmerovho vzorca, čo je empirická rovnica objavená Johannom Balmerom v roku 1885.

Obrázok 03: Elektrónový prechod na vytvorenie série Balmerov

Pri pomenovávaní každého riadku v sérii používame písmeno „H“ s gréckym písmom. Napríklad z n = 3 na n = 2 vedie prechod k línii H-alfa, z n = 4 do n = 2 vedie k línii H-beta atď. Písmeno „H“ znamená „vodík“. Keď sa vezmú do úvahy vlnové dĺžky, prvá spektrálna čiara je vo viditeľnom rozsahu elektromagnetického spektra. A tento prvý riadok má jasne červenú farbu.

Aký je rozdiel medzi sériami Lyman a Balmer?

Lymanova a Balmerova séria sú vodíkové spektrálne rady, ktoré vychádzajú zo spektier emisií vodíka. Kľúčový rozdiel medzi sériami Lyman a Balmer spočíva v tom, že séria Lyman sa vytvára, keď excitovaný elektrón dosiahne úroveň energie n = 1, zatiaľ čo séria Balmerov sa vytvorí, keď vzrušený elektrón dosiahne úroveň energie n = 2. Niektoré rady sérií vlniek sú vo viditeľnom rozsahu elektromagnetického spektra. Séria Lyman je však v rozsahu UV vlnových dĺžok.

Séria Lyman a Balmer boli pomenované podľa vedcov, ktorí ich našli. Fyzik Theodore Lyman našiel Lymanovu sériu, kým Johann Balmer našiel Balmerovu sériu. Pri pomenovávaní riadkov spektier používame grécke písmeno. Pre riadky v sérii Lyman sú názvy ako Lyman alfa, Lyman beta a tak ďalej, zatiaľ čo pre riadky v sérii Balmer sú názvy ako H-alfa, H-beta atď..

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi sériami Lymana a Balmera.

Zhrnutie - Lyman vs Balmer Series

Lymanova a Balmerova séria sú vodíkové spektrálne rady, ktoré vznikajú zo spektier emisií vodíka. Kľúčový rozdiel medzi sériami Lyman a Balmer spočíva v tom, že séria Lyman sa vytvára, keď excitovaný elektrón dosiahne energetickú úroveň n = 1, zatiaľ čo séria Balmerov sa vytvorí, keď vzrušený elektrón dosiahne energetickú úroveň n = 2. Fyzik Theodore Lyman objavil sériu Lyman, zatiaľ čo Johann Balmer objavil sériu Balmer.

referencie:

1. „Balmerova séria“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. októbra 2019, k dispozícii tu.
2. „Lymanova séria“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. októbra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „LymanSeries“ Autor: LymanSeries1.gif: Pôvodný uploader bol Adriferr na en.wikipediaderivative work: OrangeDog (talk • přispieva) - LymanSeries1.gifVectorized from original. Presnosť sa znížila aj na súhlas s väčšinou zdrojov., (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Viditeľné spektrum vodíka“ Jan Homann - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
3. „Atómový model Bohr“ Autor: JabberWok (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia