Rozdiel medzi horčíkom a oxidom horečnatým

Horčík vs Oxid horečnatý

Horčík a oxid horečnatý sa prirodzene vyskytujú na Zemi a oxid horečnatý je zlúčenina horčíka. Horčík je prirodzene sa vyskytujúcim prvkom a je ôsmym najčastejšie sa vyskytujúcim prvkom na zemskej kôre. Je predstavovaný symbolom Mg a má atómové číslo 12. Pretože ión horčíka je vysoko rozpustný vo vode, je to tretí najčastejšie sa vyskytujúci prvok v morskej vode. V ľudských telách sa nachádza v hojnosti a podľa hmotnosti predstavuje 2,2% hmotnosti tela. Ióny horčíka sú životne dôležité pre všetky živé bytosti, pretože zohrávajú dôležitú úlohu pri syntéze a spracovaní DNA, RNA a mnohých enzýmov. V rastlinách je ión MG v centre chlorofylu, čo z neho robí dôležitú zložku väčšiny hnojív. Používa sa tiež v mnohých liekoch vo forme horčíka. Zlúčeniny horčíka sa bežne používajú v liekoch, ako sú preháňadlá a antacidá.

magnézium

Aj keď sa horčík prirodzene vyskytuje na Zemi, je vysoko reaktívnou látkou a bežne sa vyskytuje vo forme svojich zlúčenín. Keď sa horčík extrahuje z týchto zlúčenín (hlavne oxidov), horí s brilantným bielym svetlom, a preto sa používa v svetlíkoch. Horčík sa bežne získava elektrolýzou jeho solí. Hlavným použitím kovového horčíka je legovanie a jeho zliatiny vyrobené zmiešaním s hliníkom, známe ako zliatiny hliníka a horčíka alebo magnézia, sa v priemysle často používajú ako ľahké a silné..

Horčík je veľmi silný a ľahký kov. Normálne sa vyskytuje ako jeho oxid, keď je horčík pokrytý tenkou vrstvou jeho oxidu, ktorý je nepriepustný a ťažko odstrániteľný. Horčík reaguje s vodou pri normálnej izbovej teplote a pri kontakte s vodou sa môžu vytvárať bublinky vodíka. Horčík tiež reaguje s väčšinou kyselín a keď reaguje s HCl, tvorí sa chlorid horečnatý a uvoľňuje sa plynný vodík.

Horčík je horľavý, keď je v práškovej forme, ale je ťažké ho spáliť, keď je v značnej hmote. Ale akonáhle sa zapáli, je ťažké uhasiť plamene, a preto sa horčík používal ako zbraň v druhej svetovej vojne. Horčík horí jasným bielym svetlom, preto sa používa pri výrobe ohňostrojov.

Horčík sa tiež používa ako stavebný materiál a tretí najčastejšie používaný prvok po železe a hliníku. Hovorí sa, že ide o najľahší použiteľný kov. Mnoho zliatin horčíka a hliníka sa vyrába kvôli vynikajúcim fyzikálnym vlastnostiam horčíka. Zliatinové kolesá automobilov sú vyrobené zo zliatiny horčíka a nazývajú sa mag kolesá. Horčík sa široko používa v elektrických a elektronických zariadeniach kvôli svojim elektrickým vlastnostiam a rôzne elektronické komponenty sú vyrobené z horčíka a používajú sa v zariadeniach, ako sú mobilné telefóny, počítače, fotoaparáty a ďalšie elektronické prístroje..

Oxid horečnatý

Oxid horečnatý je zlúčenina horčíka a vyskytuje sa prirodzene ako biela tuhá látka. Nazýva sa tiež magnézia a je zastúpená ako MgO. Vzniká, keď kovový horčík reaguje s kyslíkom. Je vysoko hygroskopický, a preto by mal byť chránený pred vlhkosťou. Pri kontakte s vodou ľahko vytvára hydroxid horečnatý nazývaný hydroxid horečnatý. Je však možné ho previesť späť na MgO zahrievaním.

Oxid horečnatý je zlúčenina, ktorá má úplne odlišné vlastnosti ako horčík a je vysoko refrakčná. Táto vlastnosť spôsobuje, že refrakčný priemysel ho používa vo vysokom percentuálnom rozsahu, ale nachádza uplatnenie aj v poľnohospodárstve, stavebníctve, chemickom a priemyselnom priemysle. Oxid horečnatý sa široko používa na výrobu portlandského cementu na celom svete. Používa sa v prášku z na uchovávanie kníh v knižniciach, pretože absorbuje vlhkosť a chráni knihy pred vlhkosťou.

MgO sa v lekárskom svete používa ako liek na pálenie záhy a kyslosť. Mnohé antacidy a preháňadlá sa vyrábajú pomocou MgO. Lekári ho predpisujú aj na liečbu poruchy trávenia.

MgO tiež nachádza uplatnenie v optickom priemysle, ako aj pri výrobe izolovaných káblov.