Rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým

kľúčový rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým je to molekula chloridu horečnatého má jeden katión horčíka asociovaný s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka asociovaný s jedným sulfátovým aniónom.

Horčík je kov alkalických zemín, ktorý môže tvoriť dvojmocný stabilný katión. Tento katión môže tvoriť veľa iónových zlúčenín, ako je chlorid horečnatý a síran horečnatý. Obidve sú tuhé zlúčeniny pri teplote miestnosti, ktoré môžu existovať v rôznych hydratovaných formách. Tento článok popisuje ďalšie podrobnosti o týchto dvoch zlúčeninách a ďalšie rozdiely medzi nimi.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorid horečnatý
3. Čo je síran horečnatý
4. Porovnanie vedľa seba - Chlorid horečnatý verzus síran horečnatý v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je chlorid horečnatý?

Chlorid horečnatý je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec MgCl₂. Môže existovať v rôznych hydrátových formách. Tieto zlúčeniny sú iónové halogenidy a sú vysoko rozpustné vo vode. Hydratované formy môžeme získať z morskej vody pomocou rôznych extrakcií. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 95,211 g / mol. Je to biela až bezfarebná kryštalická pevná látka.

Obrázok 01: Kryštály chloridu horečnatého

Teplota topenia je 714 ° C a teplota varu je 1412 ° C. Kryštalizácia tejto zlúčeniny pripomína kryštalizáciu chloridu kadmia. Má osemstenné centrá Mg. Najbežnejšie hydráty zahŕňajú chlorid horečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody.

Chlorid horečnatý má jednu katiónu horčíka spojenú s dvoma chloridovými aniónmi

Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť pomocou Dowovho postupu, pri ktorom sa hydroxid horečnatý spracuje kyselinou chlorovodíkovou, čím sa získa chlorid horečnatý a voda.

Mg (OH)₂    +    HCI → MgCl₂    +     H₂O

Medzi aplikácie tejto zlúčeniny patrí výroba kovového horčíka elektrolýzou, kontrola prachu, stabilizácia pôdy, ako podpora katalyzátora pre katalyzátor Ziegler-Natta atď..

Čo je síran horečnatý?

Síran horečnatý je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec MgSO₄. Je to soľ horčíka a môže existovať aj v niekoľkých hydratovaných formách. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 120,36 g / mol. Pri teplote miestnosti sa javí ako biela kryštalická tuhá látka. Táto zlúčenina je bez zápachu. Nemá žiadnu teplotu topenia. Namiesto toho sa rozkladá pri 1124 ° C.

Obrázok 02: bezvodý síran horečnatý

Na rozdiel od síranu horečnatého nie je táto zlúčenina príliš rozpustná vo vode. Hydratované formy zahŕňajú síran horečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.

Molekula síranu horečnatého má jednu katiónu horčíka spojenú s jedným aniónom síranu

Aplikácie tejto zlúčeniny sú v oblasti medicíny ako minerály na farmaceutickú výrobu horčíka, pasta tejto zlúčeniny je užitočná pri liečení zápalov kože, atď. Navyše je v poľnohospodárstve užitočné zvyšovať hladiny horčíka a síry. v pôde.

Aký je rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým?

Vzhľadom na molekulárnu štruktúru obidvoch má molekula chloridu horečnatého jeden katión horčíka asociovaný s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s jedným sulfátovým aniónom. Toto je hlavný rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým.

Ďalej je chlorid horečnatý anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec MgCl₂. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 95,211 g / mol. Okrem toho najbežnejšie hydráty zahŕňajú chlorid horečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody. Síran horečnatý je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec MgSO₄. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 120,36 g / mol. Bežné hydratované formy navyše zahŕňajú síran horečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.

Zhrnutie - Chlorid horečnatý verzus síran horečnatý

Horčík je chemický prvok skupiny 2, ktorý môže tvoriť stabilné dvojmocné katióny, ktoré sú schopné tvoriť iónové zlúčeniny. Chlorid horečnatý je iónový halogenid a síran horečnatý je horečnatá soľ. Rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým je v tom, že molekula chloridu horečnatého má jeden katión horčíka asociovaný s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka asociovaný s jedným sulfátovým aniónom.

referencie:

1. „Chlorid horečnatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. júna 2018. Dostupné tu  
2. „Síran horečnatý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. júna 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Chlorid horečnatý“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „bezvodý síran horečnatý“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia