Rozdiel medzi topením a rozpúšťaním

Tavenie vs rozpustenie

Tavenie a rozpúšťanie sú teoreticky fyzikálne a chemické javy, vyskytujú sa však každý deň priamo pred našimi očami. Nevideli ste topenie ľadu do vody? Nevideli ste, ako sa pripravuje šálka kávy? To sú procesy topenia a rozpúšťania, ktoré sme svedkami každý deň. Vždy však existuje tendencia myslieť na to, čo znamená to isté, pretože nakoniec sa niečo, čo pozorujeme, zmení na tekutinu.

topenia

Tavenie je zmena fázy. Môžu existovať 3 hlavné fázy. Sú to pevné látky, kvapaliny a plyny. Keď sa pevná látka stane vlastnou tekutinou, nazýva sa tento jav „topením“ alebo fúziou. Aby sa látka topila, mala by sa poskytnúť energia. Táto energia môže byť dodávaná ako teplo alebo tlak. Teplota, pri ktorej pevná látka mení kvapalinu, sa nazýva „teplota topenia“. Pretože fázová zmena je v rovnováhe; to môže nastať oboma spôsobmi, je to tiež „teplota tuhnutia“ pre spätnú reakciu.

Čo sa topí? Ak látka existuje ako pevná látka, má kryštalickú štruktúru alebo veľmi tuhú štruktúru. Napríklad NaCl (soľ) existuje v mriežkovej štruktúre, kde každý Na⁺ je obklopený 6C1^- ióny a každý Cl^- ión je obklopený 6 Na⁺ ióny. Aby bola táto látka tekutá, mala by sa kryštalická štruktúra zlomiť a vyžaduje si veľa energie, čo naznačuje veľmi vysokú teplotu topenia. Látky, ktoré by sa mohli ľahko preniknúť do menej usporiadaného kvapalného stavu, majú nižšie teploty topenia.

rozpustenie

Na druhej strane rozpustenie nie je zmena fázy. Je to jednoduché, keď sa látka zmieša s kvapalinou a stabilizuje sa v kvapalnom médiu. Látka, ktorá sa rozpúšťa, sa nazýva „solut“ a médium, v ktorom sa rozpustí, sa nazýva „rozpúšťadlo“, ktoré spolu vytvára „roztok“. Čo sa stane pri rozpustení? Ak vezmeme NaCl znova ako príklad, videli sme, že je celkom ťažké ho roztaviť. Ale rozpustenie NaCl, povedzme vo vode, je pomerne ľahké. Je to tak preto, že keď sú ióny Na + a Cl- oddelené v tekutom médiu, molekuly vody zakryjú každú z nich vytvorením „hydratačných guličiek“ okolo nich. To stabilizuje ich existenciu v kvapalnom médiu. Ako už bolo spomenuté vyššie, rozpúšťanie nemusí byť nevyhnutne pevná látka stabilizovaná v kvapaline, ale môže to byť iná kvapalina alebo dokonca plyn. Pri konzumácii alkoholických nápojov sa zmiešajú s inou tekutou sódou, kde je kvapalina rozpustená v inej a v sódy vieme, že CO₂ plyn sa rozpustí vo vode.

Aký je rozdiel medzi topením a rozpúšťaním?

• Tavenie je zmena fázy (tuhá látka - kvapalina), ale nerozpustenie nie je.

• Na roztavenie látky by sa energia mala dodávať buď ako teplo alebo tlak, ale na jej rozpustenie to vo všeobecnosti nie je nevyhnutné (niektoré látky sa na rozpustenie potrebujú).

• Aby sa látka topila, mala by dosiahnuť teplotu „bodu topenia“, ale na rozpustenie takáto požiadavka neexistuje.

• Roztavená látka je čistá tekutá forma tuhej látky, ktorá sa topila, ale roztok je vždy zmes dvoch alebo viacerých.