Rozdiel medzi krtkom a molaritou

Krtek proti molárnosti

Móly aj molarita súvisia s meracími látkami.

Krtko

Môžeme spočítať a zmerať veci, ktoré vidíme a dotýkať sa. Ceruzky, knihy, stoličky, domy alebo čokoľvek podobné sa dajú ľahko spočítať a povedať v niekoľkých číslach, ale je ťažké spočítať veci, ktoré sú skutočne malé. Atómy a molekuly v tejto veci sú skutočne malé a v danom malom priestore sú ich miliardy. Pokus o ich počítanie ako o iných predmetoch je teda zbytočný. Preto bola zavedená meracia jednotka s názvom „krtek“. Používa sa na meranie množstva látok (atómov, molekúl, iónov, elektrónov atď.) V chémii. Symbol jednotky je mol. Na definovanie krtka sa používa izotop uhlíka 12. Počet atómov v 12 gramoch čistého izotopu uhlíka-12 je známy ako 1 mol. Táto hodnota zodpovedá 6,02214179 (30) × 10²³ atómy uhlíka-12. Preto je 1 mol 6,02214179 (30) x 10²³ akýchkoľvek látok. Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo. Hmotnosť jedného molu látky vyjadrená v gramoch sa rovná molekulovej hmotnosti látky. Ak vezmeme hmotnosť 1 molekulárnej hmotnosti, bude to obsahovať 1 mol látok, a preto počet látok Avogadra. V chémii sa krtek bežne používa na označenie meraní namiesto objemu alebo hmotnosti.

molarita

Koncentrácia je dôležitým a bežne používaným fenoménom v chémii. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžete ho uviesť ako meranie koncentrácie. Takmer všetky chemické výpočty používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na stanovenie koncentrácie potrebujeme zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Existuje niekoľko metód na meranie koncentrácie a molarita je jednou z nich.

Molárnosť sa tiež nazýva molárna koncentrácia. Je to pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Objem rozpúšťadla sa obvykle udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molárnej hmotnosti mol na liter / kubický decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je označená aj ako M. Napríklad roztok 1 mol chloridu sodného rozpustený vo vode má molu 1 M.

Molarita je najbežnejšie používanou metódou merania koncentrácie. Používa sa napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Pre získanie molárnej koncentrácie sa musí vykonať konverzia hmotnosti daného solutu na jeho molárne číslo. Za týmto účelom sa hmotnosť delí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chceme pripraviť 1 M roztok síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by sa mal rozpustiť v jednom litri vody.