Rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami

kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je to Molekuly sa tvoria kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, zatiaľ čo zlúčeniny sa vytvárajú kombináciou rôznych typov chemických prvkov.

Atómy sú malé jednotky, ktoré tvoria všetky chemické látky. Atómy sa navyše môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi a tvoria tisíce molekúl. Všetky prvky okrem Nobelovho plynu majú diatomické alebo polyatomické usporiadanie, aby sa stali stabilnými. Okrem toho môžu podľa svojich elektrónových darcovských alebo odoberacích schopností vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie. Molekuly a zlúčeniny sú dve slová na rozlíšenie medzi týmto veľkým počtom chemických látok. Môžu byť prítomné v tuhej, plynnej alebo kvapalnej fáze.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to molekuly 
3. Čo sú zlúčeniny
4. Porovnanie vedľa seba - Molekuly vs Zlúčeniny v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to molekuly?

Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr₂, N₂) alebo rôznych prvkov (H2O, NH₃). Molekuly nemajú náboj a atómy sa viažu kovalentnými väzbami. Okrem toho sú molekuly buď veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H₂), v závislosti od počtu atómov, ktoré sa navzájom spájajú a tvoria molekulu.

Molekulárny vzorec udáva typ a počet atómov v molekule. Empirický vzorec navyše poskytuje najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule. Napríklad C₆H₁₂O₆ je molekulový vzorec glukózy, zatiaľ čo CH₂O je empirický vzorec.

Obrázok 01: Ozón je homonukleárna molekula

Molekulová hmotnosť je ďalej vypočítaná na základe celkového počtu atómov v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Okrem toho sú atómy v molekule usporiadané najstabilnejším spôsobom, so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovali odrazy a napínacie sily..

Čo sú zlúčeniny?

Zlúčeniny sú chemické látky, ktoré obsahujú dva alebo viac rôznych chemických prvkov. Kombinácie dvoch alebo viacerých rovnakých chemických prvkov nie sú zlúčeninami. Napríklad diatomické molekuly ako O₂, H₂, N₂ alebo polyatomické molekuly ako P₄ nie sú zlúčeninami; považujeme ich za molekuly. NaCl, H₂ALE NIE₃, C₆H₁₂O₆ sú niektoré príklady bežných zlúčenín. Preto sú zlúčeniny podskupinou molekúl.

Obrázok 02: Zlúčeniny obsahujú rôzne atómy rôznych chemických prvkov

Okrem toho sa prvky v zlúčenine spoja pomocou kovalentných väzieb, iónových väzieb, kovových väzieb atď. Štruktúra zlúčeniny udáva počet atómov v zlúčenine a ich pomery. V zlúčenine sú prvky prítomné v určitom pomere. Tieto podrobnosti môžeme ľahko nájsť pri pohľade na chemický vzorec zlúčeniny. Ďalej sú zlúčeniny stabilné a majú charakteristický tvar, farbu, vlastnosti atď.

Aký je rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami?

Kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je v tom, že molekuly sú tvorené kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, zatiaľ čo zlúčeniny sú tvorené kombináciou rôznych typov chemických prvkov. Okrem toho sa atómy v molekulách viažu hlavne kovalentnými väzbami, zatiaľ čo v zlúčeninách sa atómy môžu viazať kovalentnými, iónovými alebo kovovými väzbami. Okrem toho môžu byť molekuly buď heteronukleárne homonukleárne, zatiaľ čo zlúčeniny sú heteronukleárne.

Zhrnutie - Molekuly vs zlúčeniny

Zlúčeniny sú podskupinou molekúl. Kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je v tom, že molekuly sa tvoria kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, ale zlúčeniny sa tvoria iba kombináciou rôznych typov chemických prvkov. Preto všetky zlúčeniny sú molekuly, ale všetky molekuly nie sú zlúčeninami.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo je to molekula?" ThoughtCo, 9. júla 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Ozone-CRC-MW-3D-vdW“ Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „855588“ (CC0) prostredníctvom Pixabay