Rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami

Molekuly verzus zlúčeniny

Molekula vznikla, keď dva alebo viac atómov interagovali chemicky a spolu sa spojili. Zlúčenina je tiež molekula, ale obsahuje atóm najmenej dvoch alebo viacerých prvkov. Všeobecne možno všetky zlúčeniny považovať za molekuly, ale nie sú to zlúčeniny.

Molekula môže byť najvhodnejšie definovaná ako skupina atómov zviazaných v určitom usporiadaní. Zlúčenina je záležitosť zložená z viac ako jedného typu atómu, inými slovami viac ako jedného typu prvkov. Všetky zlúčeniny však nie sú tvorené samostatnými molekulami. Napríklad chlorid sodný (NaCl) je jedlá soľ a iónová zlúčenina pozostáva z neustále sa opakujúceho reťazca sodíka Na + a Cl-, ktoré nie sú v najprísnejšej logike slova molekuly..

Jednoducho môžeme definovať ako '¦

Zlúčenina je látka, ktorá sa skladá z dvoch alebo viacerých prvkov, ktoré majú chemickú väzbu medzi sebou v stálom hmotnostnom percente. Molekula je najmenšia časť zlúčeniny. Jeden alebo viac atómov, ktoré sú chemicky spojené za vzniku molekuly. Molekulárny vodík (H2), molekulárny kyslík (O2) a molekulárny dusík (N2) nie sú zlúčeninami, pretože každý pozostáva z jedného typu prvku. Molekuly na nich nemajú elektrický náboj a môžu existovať v pevnom, kvapalnom alebo plynnom tvare s rôznymi hmotnosťami a veľkosťami. Molekula je najmenšia konkrétna zložka, na ktorú sa dá čistá látka rozdeliť a zachovať si jej zloženie a chemické vlastnosti. Rozdelenie na menšie časti, t. J. Atóm, zahŕňa dokončenie chemickej väzby, ktorá spája molekulu dohromady. Všetky látky majú v molekule diatomickú alebo polyatomickú sekvenciu, na rozdiel od Nobelových plynov, v ktorých je jediným atómom molekula. Atómy sú rovnaké v molekule, ako je napríklad molekula kyslíka (O2), ktorá obsahuje dva atómy kyslíka, ktoré sú navzájom chemicky viazané, zatiaľ čo v zlúčenine sa rôzne molekuly spájajú, aby vytvorili zlúčeninu, ako je napríklad glukóza (C6H12O6). Atómy sa vždy spájajú do molekúl v pevná veľkosť. Kovalentné väzby medzi molekulami im poskytujú špecifický tvar a vlastnosti.

Bežné príklady molekúl a zlúčenín:

Metán (CH4), oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O) sú jednou z bežne známych zlúčenín zložených z prvkov. Voda je zlúčenina pozostávajúca z molekúl vodíka a kyslíka, a preto je vo vyššie uvedených zlúčeninách najmenšia častica definovaná ako molekula a ďalšie rozdelenie vedie k prerušeniu väzby medzi molekulami a tým sa tvoria atómy. Plynné molekuly sú kyslík, hélium a dusík; zatiaľ čo príklady tuhých molekúl sú striebro (Si) a urán (U). Ortuť (Hg) je iba tekutá molekula kovového striebra.

Zlúčeniny je možné rozoznať podľa ich chemického vzorca, ktorý identifikuje molekuly, ktoré sa kombinujú za vzniku zlúčeniny. Najznámejšou zlúčeninou je H2O, ktorá je kombináciou dvoch molekúl vodíka a jednej molekuly kyslíka; obyčajne známy ako voda. Ďalšia najbežnejšia stolová soľ pre domácnosť je identifikovaná vzorcom NaCl, ktorý je kombináciou jednej molekuly sodíka a jednej molekuly chlóru. Keď sú zlúčeniny tvorené z rôznych molekúl, prebieha chemická reakcia, ktorá vedie k zmene molekúl a prvky sa stabilizujú do novej formy s rôznymi vlastnosťami, farbou a tvarom. Molekuly, ktoré majú iba jeden typ atómu, napríklad O2, ktorý je kyslíkom, sa nepovažujú za zlúčeniny; pretože je to zlúčenina, musí sa kombinovať s iným typom atómu, aby vznikla zlúčenina.

Molekuly je možné rozoznať podľa ich hmotnosti, veľkosti a usporiadania. Počas chemickej reakcie môžeme molekuly oddeľovať a kombinovať, aby sme vytvorili väčšie molekuly, alebo je možné kombinovať niektoré molekuly s rôznymi typmi molekúl za vzniku zlúčenín.

Zhrnutie:

1. Zloženie molekuly sa uskutočňuje kombináciou jedného alebo viacerých atómov a molekuly môžu existovať v pevnom, kvapalnom alebo plynnom stave. Na druhej strane sú zlúčeniny tvorené kombináciou rôznych molekúl, takže molekuly sa považujú za podstatnú súčasť zlúčeniny.
2. Molekuly sa rozpoznávajú podľa ich hmotnosti a veľkosti a môžu sa spojiť, aby vytvorili väčšie molekuly, alebo sa môžu oddeliť chemickými reakciami.
3. Molekuly v zlúčenine sú spolu chemicky spojené.
4. Zlúčeniny sú identifikované pomocou vzorcov ako H2SO4, NaCl a H20
5. Niektoré známe príklady molekúl sú vodík, kyslík, zlato alebo amoniak.
6. Niektoré bežné príklady zlúčenín sú kyselina uhľovodíková, hydrogenuhličitan sodný a glukóza.
7. Zlúčeniny vykazujú odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti v porovnaní s molekulami ich zložiek.
Referencie:
Vyššie uvedený písomný obsah je v originálnej a jedinečnej podobe a pomoc pri písaní článku je prevzatá z nasledujúcich zdrojov (iba na informačné účely) a článok bol napísaný v úplne novom a jedinečnom formáte a bude vo výhradnom vlastníctve zamestnávateľa:-
a.Organická / anorganická chémia (Učebnica s maturitným stupňom na University of Punjab Lahore Pakistan).