Rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi
Share
kľúčový rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi je to dusičnan obsahuje tri atómy kyslíka viazané na atóm dusíka, zatiaľ čo dusitan obsahuje dva atómy kyslíka viazané na atóm dusíka.
Dusičnan aj dusitan sú anorganické anióny pozostávajúce z atómov dusíka a kyslíka. Oba tieto anióny majú elektrický náboj -1. Vyskytujú sa hlavne ako anión soľných zlúčenín. Medzi dusičnanmi a dusitanmi existujú určité rozdiely; budeme diskutovať o týchto rozdieloch v tomto článku.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je dusičnan
3. Čo je dusitan
4. Porovnanie bok po boku - dusičnany verzus dusitany v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je dusičnan??
Dusičnan je anorganický anión s chemickým vzorcom NO3-. Je to polyatomický anión, ktorý má 4 atómy; jeden atóm dusíka a tri atómy kyslíka. Anión má -1 celkový náboj. Molárna hmotnosť tohto aniónu je 62 g / mol. Tento anión je tiež odvodený od svojej konjugovanej kyseliny; kyselina dusičná alebo HNO3. Inými slovami, dusičnan je konjugovaná báza kyseliny dusičnej.
Stručne povedané, dusičnanový ión má v strede jeden atóm dusíka, ktorý sa viaže s tromi atómami kyslíka prostredníctvom kovalentnej chemickej väzby. Pri zvažovaní chemickej štruktúry tohto aniónu má tri rovnaké N-O väzby (podľa rezonančných štruktúr aniónu). Geometria molekuly je teda trigonálna rovina. Každý atóm kyslíka nesie - 2/3 poplatok, ktorý udáva celkový náboj aniónu ako -1.
Obrázok 01: Rezonančné štruktúry iónu dusičnanu
Pri štandardnom tlaku a teplote sa takmer všetky soli obsahujúce tento anión rozpúšťajú vo vode. Doterajší stav techniky Prirodzene sa vyskytujúce nitrátové soli na Zemi nájdeme ako ložiská; depozity nitratínu. Obsahuje hlavne dusičnan sodný. Okrem toho môžu nitrifikačné baktérie produkovať dusičnanový ión. Jedným z hlavných použití dusičnanových solí je výroba hnojív. Ďalej je užitočný ako oxidačné činidlo vo výbušninách.
Čo je dusitan?
Dusitan je anorganická soľ s chemickým vzorcom NO2-. Tento anión je symetrický anión a má jeden atóm dusíka viazaný na dva atómy kyslíka s dvoma identickými N-O kovalentnými chemickými väzbami. Atóm dusíka je teda v strede molekuly. Anión má -1 celkový náboj.
Obrázok 02: Rezonančné štruktúry iónu dusitanu
Molárna hmotnosť aniónu je 46,01 g / mol. Tento anión je tiež odvodený od kyseliny dusitej alebo HNO2. Preto je to konjugovaná báza kyseliny dusitej. Preto môžeme priemyselné dusičnany vyrábať priechodom dusnatých pár do vodného roztoku hydroxidu sodného. Ďalej sa tým získa dusitan sodný, ktorý sa dá čistiť rekryštalizáciou. Ďalej sú dusitanové soli, ako je dusitan sodný, užitočné pri konzervovaní potravín, pretože môžu brániť mikrobiálnemu rastu potravín.
Aký je rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi?
Dusičnan je anorganický anión s chemickým vzorcom NO3- zatiaľ čo dusitan je anorganická soľ s chemickým vzorcom NO2-. Preto primárny rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi spočíva v chemickom zložení týchto dvoch aniónov. To znamená; hlavný rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi je ten, že dusičnany obsahujú tri atómy kyslíka viazané na atóm dusíka, zatiaľ čo dusitan obsahuje dva atómy kyslíka viazané na atóm dusíka. Okrem toho je dusičnanový ión odvodený od svojej konjugovanej kyseliny; kyselina dusičná, zatiaľ čo dusitanový ión je odvodený od kyseliny dusitej. Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi dusičnanovými a dusitanovými iónmi môžeme povedať, že dusičnan je oxidačné činidlo, pretože môže podliehať jedinej redukcii, zatiaľ čo dusitan môže pôsobiť ako oxidačné aj redukčné činidlo..
Zhrnutie - dusičnany vs. dusitany
Dusičnany a dusitany sú dusíkaté anióny, ktoré sa vyskytujú hlavne ako soli. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi je ten, že dusičnany obsahujú tri atómy kyslíka viazané na atóm dusíka, zatiaľ čo dusitan obsahuje dva atómy kyslíka viazané na atóm dusíka.
referencie:
1. „Dusičnany“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. októbra 2018. K dispozícii tu
2. „Dusitan“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. november 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „dusičnan-iónová rezonancia-2D“ Ben Mills - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia
2. „Dusitanové iónové kanonické štruktúry“ od Nothingserious - Vlastné dielo, (Public Domain), Commons Wikimedia
